【推荐】专题1-1-1 焓变 反应热（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4） 4页

‎【学习目标】‎ 初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法，掌握常见的吸热反应和放热反应 ‎【教学重点】‎ 理解吸热反应和放热反应的实质 ‎【教学难点】‎ 能量变化中的热效应 ‎【自主学习】‎ 一、反应热 焓变 ‎1、定义：___________________________。‎ ‎2、符号： _____________‎ ‎3、单位：____________或______________‎ ‎4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为___________反应；△H为 “一”或△H＜0时为 ‎______________反应。‎ 二、常见的放热反应和吸热反应 ‎1.放热反应：___________________________________________________________‎ ‎2.吸热反应：_______________________________________________________‎ 合作探究 ‎【问题1】阅读课本绪言P3，了解什么是有效碰撞、活化分子和活化能？图1中E1和E2代表含义是什么？‎ ‎【问题2】反应热就是焓变，这句话正确吗？那什么是反应热和焓变呢？‎ ‎【问题3】阅读课本P2和P3，如何计算△H，其表达式为？‎ ‎【练习】判断正误 ‎（1）△H>0是放热反应，△H<0是吸热反应， ‎ ‎（2）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ ‎（3）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ‎ ‎（4）焓变是在敞口的容器中（恒压下）进行的反应的热效应 ‎1．关于化学反应的实质的说法正确的是（   ）‎ A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化 C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程 D．化学反应的发生都需要在一定条件下 ‎2． “焓”是指（    ）‎ A．物质所具有的能量   B．反应热的变化 C．化学键所具有的能量  D．物质的一种化学性质 ‎3．下列变化过程中，是吸热的反应的是（    ）‎ A． H ＋ H → H2      B．H ＋ Cl → HCl C．I2 → I ＋ I    D．S ＋O2 → S O2‎ ‎4．下列叙述正确的是（    ）‎ A．物质燃烧都是放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化 C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D．化学反应中放出的热才是反应热 ‎5．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：‎ ‎  4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1‎ ‎4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2‎ 则△H1和△H2的关系正确的是（    ）‎ A．△H1 ＝ △H2    B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2    D．不能确定 自主学习 一、1、在敞口的容器中（恒压下）进行的反应的热效应。2、△H；3、kJ·mol－1或 kJ/mol ‎4、吸热，放热；二、1.所有的燃烧、所有的中和反应、大多数的化合物反应、活泼金属与水、酸的反应、铝热反应；2.大多数的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与H2O的反应、C与CO2反应、H2与CuO的反应等；‎ 合作探究 问题1：有效碰撞是能够发生反应的的碰撞，发生有效碰撞必须具有足够的能量和方向。活化分子是能够发生有效碰撞的分子，所占的分子个数百分比是一定值；活化能是活化分子比普通分子高出的那部分能量，图1中的E1和E2表示活化能；问题2：反应热是化学反应过程中吸收或放出的能量；焓是与内能有关的物理量，焓变是在敞口容器进行（恒压条件下）进行反应的热效应；问题3：从键能的角度：△H=反应物键能总和－生成物键能总和；从能量的角度：△H=生成物总能量－反应物的总能量。‎ 练习：1. × 2. × 3. × 4.√‎ 随堂自测：‎ ‎1.C 2.A 3.C 4.B 5.C ‎ ‎