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- 2021-07-05 发布
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河南省驻马店2019-2020学年高一化学下学期期末模拟考试题1
(考试时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第一部分 (选择题 共40分)
每小题只有一个选项符合题意。20个小题,每小题2分,共40分
1.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列
不符合“低碳生活”的做法是( )
A.自驾车代替骑自行车出行 B.环保袋代替一次性塑料袋
C.太阳能热水器代替燃气热水器 D.节能灯代替白炽灯
2.下列物质不属于电解质的是( )
A.NaHCO3 B.NaOH C.HNO3 D.Cu
3.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )
A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
4.对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是( )
A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应
C.属于复分解反应 D.属于离子反应
5.试剂瓶上贴有标志的物质是( )
A.浓硫酸 B.NaCl溶液 C.NH4Cl溶液 D.Na2SO4溶液
6.下列物质间不能发生离子反应的是( )
A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B.铝片插入Hg(NO3)2溶液
C.NaNO3溶液与KCl溶液 D.Na2CO3溶液与稀盐酸
7.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )
A.FeCl3→FeCl2 B.CO2→CO32-
C.C→CO2 D.HCl→MgCl2
8.下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
分离水和酒精
分液
B
从食盐水中获得食盐
过滤
C
将海水淡化为可饮用水
蒸馏
D
除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
加热
9.下列关于Na的叙述中,不正确的是( )
A.Na原子最外层有1个电子,易失去,是活泼的金属元素
B.Na原子失去1个电子,Al原子能失去3个电子,说明Na的还原性比Al弱
C.Na与氧气反应,在不同的条件下生成不同的产物
D.Na在空气中会发生变化,要保存在煤油中,以隔绝空气
10.下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.三氧化硫溶于水,溶液显酸性:SO3 + H2O = H2SO3
B.用稀硫酸除去铁表面的铁锈: Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C.漂白粉在空气中放置变质:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO
D.用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]:Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O + CO2↑
11. 下列关于实验操作的叙述不正确的是( )
A.蒸馏时,在烧瓶中加几粒沸石
B.加液时,胶头滴管悬置在试管正上方
C.萃取时,分液漏斗正立振荡后,直接放在铁架台上,静置
D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
12. 精制粗盐(杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4),选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂,最后用盐酸调节溶液pH,得到精制NaCl。下列说法正确的是( )
A.依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2
B.用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO是否除尽
C.除去Ca2+的主要反应是:Ca2+ + 2OH=Ca(OH)2↓
D.调节pH后,采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl
13.变化过程没有涉及氧化还原反应的是( )
A.蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近,有白烟产生
B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C.打磨过的铝箔加热熔化但不滴落
D. Na2O2加入水中后,带火星的木条复燃
14 .用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA
B.3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA
C.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
D.100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中,Na+数为0.01 NA
15.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )
A.接近称量质量时,轻振手腕,加够药品
B.溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量
C.移液时,玻璃棒插在刻度线以上,防止液体洒出
D.接近刻度线1~2 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
16.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
17. 在试管①中加入1 g Na2CO3,试管②中加入1 g NaHCO3 。下列对①、②中的变化说法不正确的是( )
A
分别滴入几滴水,触摸试管底部
① 变热 ②变凉
B
分别加10 mL水,振荡
①、②均完全溶解
C
分别加10 mL水,滴入酚酞
①变红 ②变浅红
D
分别用铂丝蘸取少量,进行焰色反应
18 、②火焰均为黄色
18. 将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。ⅰ.开始时,没有明显现象;ⅱ.过一会儿,有大量气泡产生;ⅲ.把点燃的木条放在试管口,有爆鸣声。下列说法不正确的是( )
A. 现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3
B. 现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应:2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑
C. 现象ⅰ、ⅱ,可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物
D. 上述实验说明活泼金属都具有类似的性质
19. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验
的说法不合理的是( )
A.反应一段时间,①中试管底部有少量固体生成
B.②中用品红溶液验证SO2的生成
C.③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性
D.向①中直接加水,观察颜色,确认CuSO4生成
20.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是( )
A.X可用作木材防火剂
B.步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D.步骤 Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行
第二部分 填空题(共60分)
21. (6分)用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是:将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4== 2CuSO4+2H2O。其中,还原剂是__________(填化学式),被还原的物质是__________(填化学式),若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应,可制得_________mol CuSO4 。
22. (9分)实验室用下图所示装置进行氨气实验。
(1)试管中发生反应的化学方程式是___________。
(2)干燥管中盛放的干燥剂是_________(填名称)。
(3)请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
(4)检验氨气是否收集满,可选用_________试纸,实验现象是_________。
(5)用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察到的现象是 ,出现这一现象的原因是 。
23.(10分)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子
Fe3+
Cu2+
SO
Na+
H+
浓度/(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
(1)c(H+)= mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 试剂B是 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
24.(13分)S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。
(1)汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。
① 图中A的化学式是 。
② 硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是 。
(2)煤炭中以FeS2形式存在的硫,可用微生物脱硫技术脱去,有关反应的离子方程式依次为:
ⅰ.2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++________;
ⅱ.4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++________;
ⅲ.FeS2+2Fe3+ 3Fe2++2S;
ⅳ.2S+3O2+2H2O 4H++2SO。
已知:FeS2中的铁元素为+2价。
回答下列问题:
① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。
② 在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目:FeS2+2Fe3+
③ 观察上述反应,FeS2中的S元素最终转化为_________从煤炭中分离出来。
(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO2会与
NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。你认为反应物除SO2、NaCl外还有 ,
判断的理由是 。
(4)另一种烟气脱硫技术是石灰法,即在煤燃烧时加入生石灰(CaO)即可除去SO2,最后生成CaSO4,请写出该化学方程式: 。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入 kg生石灰合适。
25.(12分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
(1)把Cl2通入水中,反应的化学方程式是 。
(2)用氯水进行如下表实验:
实验
操作
现象
Ⅰ
把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Ⅱ
向氯水中滴加足量AgNO3溶液,不断振荡
ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后,溶液变为无色
① 实验Ⅰ的现象说明,氯水具有的性质是 。
② 实验Ⅱ:a.ⅰ现象的白色沉淀是 。
b.综合ⅰ、ⅱ现象,该同学推测实验Ⅱ发生的反应为:Cl2 + AgNO3 + =HNO3 +AgCl↓+ (将反应补充完整)
③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物,该同学设计实验如下:
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上,试纸变红未褪色;
d.……
上述实验d的方案是 。
(3)该同学查阅资料得知,最初,人们直接用氯气作漂白剂,但使用起来不方便,效果也
不理想。经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白粉。
① 你认为“使用起来不方便,效果也不理想”的原因是 。
② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,有关反应的化学方程式是:
。
26.(10分)某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异,设计了如图所示的实验装置。
实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性;
Ⅱ.向装置A中通入过量的CO2气体,关闭弹簧夹;
Ⅲ.滴加浓硝酸;
……
(1)步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是 。
(2)A装置中反应的化学方程式是 。
(3)B中溶液慢慢变成蓝色,能解释此现象的化学方程式是 。
(4)证明B中有NO生成的实验操作是 。
(5)步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是 。
(6)上述实验结束后,观察到A装置中的溶液呈绿色,B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时,甲同学用加水稀释的方法,乙同学认为不合理,因在稀释时,也会引起Cu2+浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的 。
【参考答案】
第一部分 (选择题 共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
B
C
A
B
D
D
D
第二部分 (非选择题 共60分)
21. (6分)
Cu O2 2
22. (9分)
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰
(3) 或
(4)湿润的红色石蕊 试纸变蓝
(5)烧瓶内形成喷泉
NH3易溶于水,使烧瓶中的压强减小,烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶,形成喷泉
23.(10分)
(1)0.01
(2)① Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑
② 硫酸
③ 过滤
④ 取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽
⑤ FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去结晶水)
⑥ 12
24.(13分)
(1)① H2SO3或SO3或H2SO3与SO3
② H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑
(2)①ⅰ.4SO ⅱ.2H2O
② 2e-
③ SO
(3) O2 因氧化反应与还原反应同时发生,而Cl、S元素的化合价均升高,所以,有O2参与反应
(4)2SO2 + 2CaO + O2 = 2CaSO4 0.28
25.(12分)
(1)Cl2 + H2O = HCl + HClO
(2)① 酸性 强氧化性
② a.AgCl
b.H2O HClO
③ 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液,点在蓝色石蕊试纸上,试纸褪色。
△
(3)① 氯气的溶解度不大,且生成的HClO不稳定,难保存
② CaCO3 == CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
26.(10分)
(1)将装置中的空气排尽
(2)Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
(3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(4)将试管C(或B)的胶塞打开,若观察到有红棕色气体产生,说明有NO生成
(5)将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔,然后拧开分液漏斗下面的活塞
(6)取A中绿色溶液加热,若溶液变为蓝色,说明是由NO2引起的(通N2或通空气或通CO2气体后若溶液变为蓝色,说明是由NO2引起的。答案合理即给分)