2020届化学高考二轮复习（浙江）化学常用计量学案 8页

‎[考试说明]‎ 知识内容 考试要求 ‎(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b ‎(2)阿伏加德罗定律及其推论 b ‎(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 c ‎(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算 b ‎(5)物质的量浓度的概念 b ‎(6)配制一定物质的量浓度的溶液 b ‎(7)物质的量浓度的相关计算 c ‎　物质的量及相关计算[学生用书P4]‎ ‎1．以物质的量为中心的有关计算 ‎(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。‎ n＝＝＝＝cB·V(aq)‎ ‎(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。‎ ‎(3)“三个关系”‎ ‎①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系；‎ ‎②摩尔质量与相对分子质量间的关系；‎ ‎③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。‎ ‎(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。‎ ‎2．物质的量应用于化学方程式的简单计算 ‎(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。‎ ‎(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。‎ ‎3．阿伏加德罗定律及其推论 ‎(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)‎ 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 题组一　以物质的量为中心的计算 ‎1．标准状况下，2.24 L NOx气体的质量为3.0 g，则x为(　　)‎ A．4　　　　　　　　　　 B．3‎ C．2 D．1‎ 解析：选D。标准状况下，2.24 L NOx气体的物质的量是0.1 mol，NOx的摩尔质量M＝3.0 g÷0.1 mol＝30 g·mol－1，即14＋16x＝30，解得x＝1。‎ ‎2．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满气体X重114 g，则气体X的相对分子质量为(　　)‎ A．28 B．60‎ C．32 D．4‎ 解析：选A。设气体的物质的量为n，容器质量为m，则m＋n×32 g/mol＝116 g，m＋n×44 g/mol＝122 g。解得n＝0.5 mol，m＝100 g。充满气体X后的质量为114 g，所以气体X的质量为114 g－100 g＝14 g，物质的量为0.5 mol。气体X的摩尔质量为＝28 g/mol。所以气体X的相对分子质量为28，A项正确。‎ ‎3．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)‎ A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)‎ D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析：选D。根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H ‎2和0.01 mol O2。A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。‎ 以物质的量为中心的各物理量的换算关系 ‎ ‎ 题组二　阿伏加德罗常数及其推论 ‎4．已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为1∶3时燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为(　　)‎ A．1∶3　　　　　　　　 B．7∶24‎ C．24∶7 D．3∶1‎ 解析：选B。两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为1∶3的乙烯与氧气的质量之比为(1 mol×28 g/mol)∶(3 mol×32 g/mol)＝28 g∶96 g＝7∶24，故选B。‎ ‎5．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的(　　)‎ A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同 解析：选B。同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量不同。‎ ‎6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)‎ 解析：选A。He的摩尔质量为4 g/mol，H2的摩尔质量为2 g/mol，等质量时＝，D 不正确；B中氦气应为单原子分子；将图A做如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，又体积相同，则A符合题意。‎ ‎(1)牢记1个关系 摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。‎ ‎(2)熟记2个数值 NA＝6.02×1023 mol－1，Vm＝22.4 L/mol(标准状况)。‎ ‎(3)掌握2个公式 n＝＝＝，＝＝(同温、同压)。‎ ‎(4)气体摩尔质量的求解方法 ‎ ‎ ‎　阿伏加德罗常数的应用[学生用书P5]‎ 关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”‎ ‎1．忽视气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。‎ ‎2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。‎ ‎3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。‎ ‎4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。‎ ‎5．不理解物质的组成结构：如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。‎ ‎6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。‎ ‎7．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。‎ ‎1．(2018·浙江4月选考，T20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．10 g的 2HO中含有的质子数与中子数均为5NA B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案：B ‎2．(2017·浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA D．a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA 解析：选B。25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001 mol/L，1 L该溶液中含H＋的数目等于0.001NA。‎ ‎3．(2019·浙江4月选考，T19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 答案：D 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”‎ ‎(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。‎ ‎(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。‎ ‎(3)算：根据所求内容进行计算。在求算时要注意：‎ ‎①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。‎ ‎②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。 ‎ ‎　一定物质的量浓度溶液的配制与计算[学生用书P6]‎ ‎1．物质的量浓度的计算 牢记物质的量浓度计算的“五个公式”“三个守恒”“四个注意”‎ ‎(1)掌握五个公式 c＝，n＝＝，ρ＝，w＝×100%，c＝。每个公式中均可“知二求一”。‎ ‎(2)灵活利用三个守恒关系 ‎①稀释前后“溶质的物质的量守恒”‎ c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。‎ ‎②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。‎ ‎③质量守恒。‎ ‎(3)计算溶质的物质的量浓度的四个注意点 ‎①在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。‎ ‎②溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。‎ ‎③两溶液混合，由于其密度可能不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。‎ ‎④物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水发生了反应所以溶质发生了变化。‎ ‎2．一定物质的量浓度溶液的配制 ‎(1)配制溶液的六种仪器 托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。‎ ‎(2)配制溶液的七步操作 计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却、转移并洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴签。‎ ‎(3)利用表达式cB＝nB/V进行误差分析 ‎①导致cB偏低的错误操作：用滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；液面超过刻度线时用滴管吸出液体；定容时仰视刻度线；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。‎ ‎②导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视刻度线；未等溶液冷却至室温就转移至容量瓶。‎ ‎1．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)‎ A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 解析：选B。标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，该溶液体积会发生变化，所以溶液浓度应该不是1.0 mol·L－1，故A错误；V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸含HCl的物质的量是0.5V mol，10 mol·L－1的盐酸0.1V L含HCl的物质的量是V mol，再稀释至1.5V L，所以c＝＝1.0 mol·L－1，故B正确；加热浓缩盐酸时，导致HCl挥发，盐酸浓度减小，故C错误；浓、稀盐酸混合，溶液的体积不是直接加和关系，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1.0 mol·L－1，故D错误。‎ ‎2．用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。‎ 请回答：‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。‎ A．烧杯　　　 B．量筒　　　　C．玻璃棒　　　　‎ D．胶头滴管　　E．容量瓶 ‎(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1～2 cm处时，________________________________________________________________________，‎ 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。‎ A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案：(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ‎(3)AC ‎3．配制480 mL 0.5 mol·L－1 的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎(1)计算：需要称量NaOH固体的质量为________。‎ ‎(2)配制方法：设计五个操作步骤。‎ ‎①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。‎ ‎②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线下1～2 cm处。‎ ‎③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。‎ ‎④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，然后将洗涤液移入容量瓶中。‎ ‎⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞摇匀。‎ 试将操作步骤正确排序：________________(填序号)。‎ ‎(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________。‎ A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度线 答案：(1)10.0 g　(2)①③④②⑤　(3)ACD