2019学年高一化学12月月考试题（无答案） 新目标版 5页

‎2019学年高一上学期12月份化学月考试题 考试时间:90分钟 可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cu 64 C 12 Na 23‎ 一、选择题：（本题共20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列关于物质分类正确组合是（　　）‎ 分类组合 碱 酸 盐 氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaCl CO2‎ B NaOH HCl NaHCO3‎ H2SiO3‎ C NaOH H2CO3‎ CaCl2‎ SO2‎ D KOH NaHSO4‎ CaCO3‎ CO2‎ ‎2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　　）‎ ‎①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．①⑤ D．⑤⑥⑦‎ ‎3．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ‎4、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 ‎ A．同系物 B．同分异构体 ‎ C．同素异形体 D．同位素 ‎5.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（　　）‎ ‎①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、SO42-、Cl-、NO3- ‎ ‎④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ A．①③　　B．③⑤　　 C．③④　　 D．②⑤‎ ‎6.下列说法正确的是（　　）‎ A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎7．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是 A. A B. B C. C D. D - 5 -‎ ‎8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA B.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA C.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NA D.标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA ‎9、胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）‎ A．分散质粒子直径在1～100 nm之间 B．胶体能透过滤纸，而油液不能 C．产生丁达尔效应 D．胶粒可以作布朗运动 ‎10、.喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败。如果选用CO2作喷泉实验，应选用（）‎ A. ‎ H2O B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. H2SO4溶液 ‎11、.为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（　　）‎ ‎①NaOH用称量纸盛装进行称量；‎ ‎②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；‎ ‎③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；‎ ‎⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．‎ A．①③⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②‎ ‎12、.在4Zn + 10HNO3==4Zn（NO3）2 + NH4NO3 + 3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）‎ A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9‎ ‎13、下列离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+ =2Fe2++3H2O ‎ B．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑ ‎ C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O ‎ D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH-NH3↑+ H2O ‎ ‎14、已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S C．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C ‎15、用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X - 5 -‎ 在还原产物中的化合价是（　　）‎ A．+6　　 B．+3　　C．+2　　 D．0‎ ‎16、常温下，将盛有由10mL NO2和10mL NO组成的混合气体的大试管倒立于盛满水的水槽中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，水充满试管，则通入O2的体积为（）‎ A. 10 mL B. 20 mL C. 12 mL D. 11.5 mL ‎17、将1.92克铜投入由100mL 0.15mol/L H2SO4和100mL 0.3mol/LHNO3组成的混合溶液中，在标准状况下最多生成NO （）‎ A.224 mL B.112 mL C. 448 mL D.336 mL ‎18、下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎19、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4==4S+4H2O,下列说法正确 ‎ A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫 C. 硫酸被还原成水 D. 硫化氢气体被还原成水 ‎20、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将 A. 褪色 B. 仍为紫色 C. 变红 D. 变蓝 ‎21、在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为 　A．0.25mol  B．0.5mol   C．1mol D．2mol ‎22、下列对实验过程的评价正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-‎ C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎23、如图是实验室制氨气的装置图，请回答：‎ 出实验室制取氨气的化学反应方程式：______‎ ‎②收集氨气用法，‎ ‎③干燥氨气可选用______(填试剂名称)‎ ‎④如何检验氨气是否收集满：______‎ 实验装置中棉花的作用是：______．‎ - 5 -‎ A.抑制氨气逸出 ‎ B防止空气与氨气对流，使收集的氨气不纯 C．防止污染空气 ‎24、A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。 1.如果A是淡黄色固体单质,回答下列问题。 ①写出B、E的化学式:B    ________________    、E ________________       。 ②C→D的化学方程式为_____________________。 ③将足量的物质C通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a.溶液没有明显变化 b.溶液中出现白色沉淀 c.若继续通入Cl2或NH3,则溶液中均出现白色沉淀 2.如果A是无色气体单质,回答下列问题。 ①D→E的化学方程式为  ________________       。 ②E→C的化学方程式为   ________________     。‎ ‎25、一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、N2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。(提示：氨气能够和硫酸、盐酸反应。)由此可知：‎ ‎（1）原气体中一定含有_________________，一定不含有_______________________。 （2）写出气体通过浓硫酸的反应方程式 ‎（3）写出气体通过Na2O2的反应方程式 ‎（4）写出气体变红棕色的反应方程式 ‎26、如图是实验室制并验证某些性质的装置图 ‎。 试回答: 1.①中的实验现象是 ________________   ,此实验证明是________________   性气体。 ‎ - 5 -‎ ‎2.②中的品红溶液  ________________      ,证明有  ________________      性。 3.③中的实验现象是______,证明有______性.化学反应方程式______。 4.④中的实验现象是______,证明有______性,化学反应方程式______。 5.⑤中的作用是______,反应的化学方程式是______。‎ - 5 -‎