理综化学卷·2018届河南省郑州市一中高二下学期入学测试（2017 6页

河南省郑州市第一中学2016-2017学年高二下学期入学测试 理综化学 一、 选择题（共7小题，每题6分， 共42分）‎ ‎1． 据报道， 以硼氢化合物 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源， 其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．电池放电时 Na+从b极区移向a极区 B．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O ‎2. 反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）‎ A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同 B．A、C 两点气体的平均相对分子质量：Ac(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)‎ B．0.1 mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中： c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)‎ C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：‎ c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)‎ D．pH 相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：‎ c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)‎ ‎4. 一定温度下， 三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32-)=－lgc(CO32-)。 下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B. c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2+)＜c(CO32—)‎ C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2+)＜c(CO32—)‎ D. a 点可表示 MnCO3 的不饱和溶液，且c(Mn2+)= c(CO32—)‎ ‎5． 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；‎ ‎③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能： ③＞②＞① B．原子半径： ③＞②＞①‎ C．电负性： ③＞②＞① D．最高正化合价： ③＞②＞①‎ ‎6． 温度为T时， 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5， 反应 PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。经一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎ ‎0 ‎ ‎50 ‎ ‎150 ‎ ‎250 ‎ ‎350‎ n(PCl3)/ mol ‎ ‎0 ‎ ‎0.16 ‎ ‎0.19 ‎ ‎0.20 ‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A.反应在前50 s的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 mol/(L·s)‎ B.保持其他条件不变， 升高温度， 平衡时， c(PCl3)=0.11 mol/L，则反应的△H＜0‎ C.相同温度下， 起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2， 达到平衡前 v(正)＞v(逆)‎ D.相同温度下， 起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ ‎7. 用铜片、 银片、 Cu(NO3)2 溶液、 AgNO3溶液、 导线和盐桥（ 装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。 以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）‎ ‎①在外电路中， 电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.②③ C.③④ D. ②④‎ 二、 非选择题（共58分）‎ ‎8.（1）工业生产甲醇的常用方法是： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。‎ 已知：2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H＝－241.8 kJ/mol ‎①H2的燃烧热为______kJ/mol。‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O (g)的反应热△H＝_____________。‎ ‎（2）N2、H2合成氨气为放热反应。 800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3mol H2 H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变， 乙容器保持体积不变， 丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。‎ ‎①达到平衡时， 平衡常数 K甲________K乙________K丙。‎ ‎②达到平衡时N2的浓度 c甲(N2)________c 乙(N2)， c 乙(N2)________c 丙(N2)。‎ ‎③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是________。‎ A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率增大 C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大 D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 ‎9． 常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA 溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液， 图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。 回答下列问题：‎ ‎（1）由图中信息可知HA为_______酸（ 填“强”或“弱”）。‎ ‎（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7，用离子方程式表示其原因_________，此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。‎ ‎（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______________。‎ ‎（4）K点所对应的溶液中，c(M+) + c(MOH) ______2c(A-)； 若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)= ________mol•L-1‎ ‎10．如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH 溶液。 若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，打开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。‎ ‎（1）R为________(填“正”或“负”)极。‎ ‎（2）A极附近溶液的现象是____________，B 极附近发生的电极反应式为_______________。‎ ‎（3）滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方移动。‎ ‎（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为____极，电极反应式为_______________。‎ ‎（5）人工光合作用能够借助太阳能， 用CO2和H2O制备化学原料。 右图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，催化剂a附近酸性，催化剂b表面的反应是______________。‎ ‎11. 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。 元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W比元素X序数小5。‎ ‎(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。‎ ‎①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________。‎ ‎②该化合物的化学式为_______________。‎ ‎③写出元素W的价电子排布式______________。‎ ‎(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。‎ ‎(3)Z的氢化物 (H2Z) 在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_____________。‎ ‎(4)Y与Z可形成YZ42－，YZ42－的空间构型为__________(用文字描述)。‎ ‎(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，该配合物的1个配体中含有σ键的数目为_______。‎ 参考答案 ‎1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D ‎8.（14分，每空2分）‎ ‎（1）①285.8     ②－392.8 kJ/mol ‎ ‎（2） ①＝　>　②>　< ③CD ‎9．（14分，每空2分）‎ ‎（1）强 ‎（2）<；M+ + H2O= MOH+ H+ ；10-a ‎（3）c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎（4）=；0.005‎ ‎10．（16分，每空2分）‎ ‎（1）负 ‎ ‎（2）溶液变红 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ‎ ‎（3）B ‎ ‎（4）负　2H2＋4OH－－4e－===4H2O ‎ ‎（5）减弱 CO2 +2H++2e一=HCOOH ‎11．（14分，每空2分）‎ ‎（1）①4 ②ZnS ③3d54s1 ‎ ‎（2）sp3 ‎ ‎（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 ‎ ‎（4）①正四面体 (5)3个 ‎