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- 2021-07-05 发布
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天水一中高一级2019—2020学年度第一学期第一学段考试
化学试题
(时间:90分钟 满分:100分)
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64
一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分,每小题只有1个选项符合题意)
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是
A
B
C
D
物质的
化学式
H2SO4(浓)
C2H5OH(酒精)
Hg(汞)
NaCl
危险警
告标签
2.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是
A.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸
D.做“氢气还原氧化铜”的实验时,先加热再通氢气
3. 下列实验操作正确的是
4.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是
A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出
C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色
5.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是
6. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐
A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑥ D.④⑤⑥
7.下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol· L—1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是
A. 50mL1mol·L—1 NaCl溶液 B. 75mL1.5mol· L—1 CaCl2溶液
C. 100mL2mol·L—1 KCl溶液 D. 150mL3mol·L—1 AlCl3溶液
8. NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则消耗NA个Cl2分子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同
9.现有VL0.5mol・L—1盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是
A. 加热浓缩到原来体积的一半
B. 加入1.5mol・L—1的盐酸VL
C. 加入2.0mol・L—1的盐酸0.5VL,再稀释至1.5VL
D. 通入11.2L氯化氢气体
10.实验室里需要480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]
A. 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
11. 化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水,以下操作正确的是
A.将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B.将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C.取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中
D.取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液
12.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
13.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,分液
D.KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温
14.已知20g密度为ρ g/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为
A. ρ/400 mol・L—1 B. 20/ρ mol・L—1
C. 2. 5ρ mol・L—1 D. 50ρ mol・L—1
15. 下列说法正确的是
①6.02×1023个分子的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2的体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.②④⑥
16.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+
17.有两种金属混合物3.4g,与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是
A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁
第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共4个小题,共43分)
18.(10分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________,原子个数比为__________,分子的物质的量之比为__________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1,质量分数为98%)的体积为________ mL。
19.(8分)实验是化学研究的一种重要手段,现有如图所示A~E五种仪器,请根据要求填空。
(1)写出仪器名称:C_______________________,E_______________________。
(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________(填字母)。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
d.分离NaCl溶液中的NaCl和水
(3)仪器A~E中使用前必须检查是否漏水的是___________________。
(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物,则还缺少的仪器是____________,加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石,目的是_________________________;冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g/cm3
HCl的质量分数:36.5%
20.(11分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取
_____________mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______________ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是_________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
21.(15分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题:
(1)称量粗盐样品m g,在托盘天平左盘上放____________,右盘上放____________。
(2)过滤时,漏斗下端管口应_________________,漏斗里液面应________________。
(3)蒸发操作时应将液体放在___________中加热,等加热至____________时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是____________________________,反应的化学方程式是______________________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________,反应的化学方程式是___________。
(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液时,应从W g固体中称取NaCl的质量为____________,配制时应在__________中进行定容。
三、计算题(每小题3分,共6分)
22.实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体,铜完全溶解。请计算:
(1) 求标准状况下产生SO2体积为多少L?
(2)若将反应后的溶液加水稀释至500mL,求反应后CuSO4溶液的浓度为多少mol·L-1?
第一学段化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
D
B
A
C
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
B
B
B
C
B
D
C
18.(10分)
(1)3∶2 1∶1 3∶2 (2)1∶1 2∶3 2∶3 (3)L(2分) (4)5.4(2分)
19.(8分)
(1)(普通)漏斗 分液漏斗 (2)a (3)DE(2分)
(4)温度计 防止暴沸 g
20.(11分)
(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)①25 ②C(3分)
21.(15分)
(1)粗盐(放在称量纸上) (1分) 砝码(放在称量纸上) (1分)
(2)靠在烧杯内壁上(1分) 低于滤纸的边缘(1分)
(3)蒸发皿(1分) 剩余较少液体(1分)
(4)使钙离子完全形成沉淀而除去(1分) CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(2分)
(5)除去过量的Na2CO3(1分) Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(2分)
(6)5.85a g(2分) 100 mL容量瓶(1分)
22.(5分)
(1)1.12 L (2分) (2)0.1 mol/L(3分)