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- 2021-07-05 发布
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四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试(理)试题
注意事项:
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试100分钟,满分100分。
3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题25*2分=50分;每小题只有一个正确答案)
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是( )
A.通过人工合成各种酯用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料;也可以用作指甲油、胶水的溶剂。
B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
C.太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于一次能源
D.乙烯可作水果的催熟剂、料酒可以除去食物中的腥味
2、下列说法不正确的是( )
A.pH<5.6降水通常称为酸雨;CO2的大量排放能破坏臭氧层,形成“臭氧空洞”
B.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
D.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物,是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的
3.下列化学用语正确的是( )
A.羟基的电子式: B.丙烷分子的比例模型:
C.1,3—丁二烯的分子式: D.甲酸甲酯的结构简式:
4. 下列物质熔化时,没有破坏化学键的是( )
A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 晶体二氧化硅
5.X+的核外电子数分别为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族
6.下列有关物质性质的说法错误的是( )
A. 热稳定性:HCl> HI B. 原子半径:Na> Mg
C. 酸性:H2SO3>H2SO4 D. 结合质子能力:S2-> Cl-
7.如图为元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是( )
A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16
B.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
C.熔点:D的氧化物<C的氧化物
D.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构
8.下列金属冶炼的反应原理,正确的是( )
A.2AlCl3(熔融)2Al+ 3Cl2↑ B.Fe2O3+ 2Al Fe+Al2O3
C.Cu2S+O2 2Cu+SO2 D. Ag2O2Ag+O2↑
9.下列叙述不正确的是( )
A.煤的综合利用的主要途径有:煤的干馏、煤的气化和煤的液化
B.实验室制取H2时,常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率
C.将石油进行催化裂化,可以得到苯或甲苯等
D.四种基本反应类型中,只有化合反应的原子利用率为100%
10.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. B.
蒸馏石油 除去甲烷中少量乙烯
C. D.
验证化学能转化为电能 制取乙酸乙酯
11.旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式,乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是( )
A.与金属钠反应:① B.与乙酸进行酯化:②
C.催化氧化:①③ D.实验室制取乙烯:②④
12.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯
13、某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是( )
A.在一定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C.1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
D.1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
14.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应
15.下列实验操作和现象与结论的关系相符的是( )
操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
B
在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有烯烃
C
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀
蔗糖未水解
16.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:( )
A.28g聚乙烯中含有个碳碳双键
B.1 mol乙烯与Cl2完全加成,然后与Cl2发生取代反应,共消耗Cl2分子数最多为6
C.标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数大于0.5
D.17g羟基中含有的电子数为10
17.研究表明金属铁能与N2O、CO反应,其反应的能量变化与反应进程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.总反应为放热反应
B.加入铁,可使反应的焓变减小
C.Fe是该反应的催化剂
D.Fe+N2O―→FeO+N2,FeO+CO―→Fe+CO2两步反应均为放热反应
18、100g碳燃烧所得气体中,CO占,CO2占体积,且C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH
(298K)=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH(298K)=-282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
19、已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.如右图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.02×1023
20.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应:2H2+O2===2H2O
21.下列实验能达到实验目的的是( )
序号
实验内容
实验目的
A
盛有酸性溶液的两只试管,一只加入溶液,另一只加入溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色
比较Br2 和I2的氧化性强弱
C
在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半
正反应速率加快,逆反应速率减慢
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
22.反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )
A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1
C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1
23、在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示( )
A.X的浓度的减少 B.Y的物质的量的减少
C.Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少
24.反应X(g) + Y(g) 2Z(g),达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.减小容器体积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
25.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
Ⅱ卷(非选择题)(50分)
26(10分).A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如图1。E元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍,D元素的简单离子核外电子排布与相同。请冋答下列问题:
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________。
(2)与D元素的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是__________。
(3)B和E元素的最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的是___________(填化学式)。若用如图2中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂:I中为_________,II中为____________,观察到的实验现象是__________。
(4)由以上几种元素组成的常见物质,相关信息如表所示:
物质
相关信息
a
含有A、C、D元素的盐
b
由C、D元素组成的化合物,且原子数之比为1:1
c
化学式为
①a中含有的化学键有___________;
②b与c反应的化学方程式为_______________。
27(12分).I、(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。
①电池中电解质溶液为________。
②负极反应式为______________________________________。
③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。
(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气,废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,产生氢气速率较大的是________,若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应,为了加快反应速率又不影响产生氢气的量,下列措施可行的是________(填序号)。
A.微热 B.加入适量氧化铜 C.加入少量硫酸铜溶液
D.加水 E.加入少量氢氧化钡溶液
II.一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O22H2O+O2↑,反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min
0
20
40
60
80
c(H2O2)/(mol/L)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
(1)H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(2)该分解反应0~20 min的平均反应速率v(H2O2)为________ mol/(L·min)。
(3) 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示;反应放出3/4气体所需要的时间为________;A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。
(4)由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:①CO(g)+ 2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1
水煤气变换反应:③CO(g) + H2O (g)===CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1
二甲醚合成反应: ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________
28.(10分) I、实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:完成下列问题:
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______
(2)经数据处理,测得中和热为56.8 kJ·mol-1其热化学方程式为:
II.实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下:(实验步骤)
取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液,将混合酸小心加入B中,把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀,在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210 ℃馏分,得到纯硝基苯18.00 g。请回答:
(1)装置B的名称是________,装置C的作用是________________。
(2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。
(3)为了使反应在50~60 ℃下进行,常用的方法是__________。
(4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是____________________。
29(10分)某气态烃A与H2的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下:
已知:Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物,其相对分子质量为166,环上的一氯代物有一种,1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2,1molF与足量B反应生成G。
Ⅱ.H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L,1molH与足量D反应生成I。(同一个碳上连接两个羟基不稳定)
(1)A中官能团的名称为 ,E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ,反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式:
② ;⑥ ;
(4)A及其同系物在一定条件下,可以反应生成高分子化合物,请写出与A相邻的同系物转化为高分子的化学方程式 。
30(8分).无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为,含有、等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________(只要求写出一种)。
(2)请写出步骤I中反应的方程式: 、
(3)步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为____________________。
(4)氯化铝粗品中的杂质主要是 (写化学式)。结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________。
【参考答案】
1—5:CAABB 6—10:CBCCC 11—15:BACCB 16—20:CBCCD 21—25:BACDD
26.(10分):(1).第三周期第IVA族(1分);
(2).(或)(1分);
(3).(1分); 稀硝酸(1分); 溶液(1分);
II中出现白色胶状沉淀(1分);
(4).①离子键(1分)、 共价键(1分);
②(2分)
27(12分):I、(1)①NH4Cl(或氯化铵)溶液(1分)
②Zn--2e-===Zn2+(2分) ③正极(1分)
(2)废锌皮(1分) AC(1分)
II.:(1)是(1分) (2)0.02(1分) (3)2 min(1分);v(D)>v(C)>v(B)>v(A) (1分)
(4):2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ/mol(2分)
28(10分)、I: (1) 铁丝传热快,热量损失大且要与盐酸反应(2分)
(2)H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-56.8kJ/mol
或者HCl(aq)+NaOH(aq) )===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-56.8kJ/mol(2分)
II.(1)分液漏斗(1分) ;
(2)冷凝回流、平衡气压(1分)
(3)+HNO3+H2O (2分)
(4) 水浴加热 (1分) ;
(5) 洗去残留的NaOH及生成的盐 (1分)
29、(10分): (1)碳碳双键 (1分) ; CH3COOCH2CH3 (1分)
(2) C12H14O4 (1分) ; 酯化反应或取代反应(1分)
(2分)
2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)
(4) (2分)
30、(8分)
(1) 增大反应物的接触面积,加快反应速率(1分)
(2) (2分) (2分)
(3) NaCl、NaClO、 (1分)
(4)(1分) ; 除去提高纯度(1分)