【化学】黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高一下学期期中考试试卷 7页

黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高一下学期期中考试试卷 一、单选题 ‎1.某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )‎ A. F B. C C. O D. N ‎2.关于微粒叙述正确的是(   )‎ A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10 C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8‎ ‎3.某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价是( )‎ A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8‎ ‎4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )‎ A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl ‎5.下列有关叙述不正确的是(   )‎ A.第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小 B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强 ‎6.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )‎ A.H、D、T表示同一种核素 B.的电子式：‎ C.离子的结构示意图： D.的电子式：‎ ‎7.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎8.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )‎ A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B.能量变化是化学反应的基本特征之一 C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 D.图II所示的反应为放热反应 ‎9.下列各项实验基本操作中，正确的是(   )‎ A.为了加快锌和稀硫酸反应的速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜 B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定 C.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸和铁片 ‎10.下列说法中不正确的是(   )‎ A.充电电池不能无限制地反复充电、放电 B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D.铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池 ‎11.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(   )‎ ‎①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强 A.①③ B.②③ C.①④ D.③④‎ ‎12.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法不正确的是( )‎ A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1‎ C. B→C反应的ΔH=E4-E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 ‎13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是( )‎ A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高 D. 金刚石转化为石墨是物理变化 ‎14.在反应2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是( )‎ A.2ν(A)=ν(B) B.3ν(B)=ν(C) C.4ν(C)=3ν(D) D.2ν(A)=ν(D)‎ ‎15.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是( ) ‎ A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族 C. B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键 ‎16.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。则x的值为( )‎ A.4 B.3 C.2 D.1‎ 二、填空题 ‎17.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)写出元素②的名称__________ ；‎ ‎(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；‎ ‎(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；‎ ‎(4)在这些元素中，原子半径最小的是______（用元素符号表示）；‎ ‎(5)元素③的氢化物和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式________________ 。‎ ‎18.在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)‎ 共价键 H-H 键 N三N键 N-H 键 键能(kJ/mo1)‎ ‎436‎ ‎945‎ ‎391‎ 工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3‎ ‎(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ 能量；‎ ‎(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量；‎ ‎(3) 在298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎19.依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；‎ ‎（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；‎ ‎（3）X电极上发生的电极反应为_________________________。‎ ‎20.一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:‎ ‎(1)反应的化学方程式为_______________。‎ ‎(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=______。‎ ‎21.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．‎ 已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；‎ ‎（2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应 ‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ 。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。‎ 三、实验题 ‎22.两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）。‎ 实验①：在装置①中加入40mL 1mol/L的硫酸 实验②：在装置②中加入40mL 4mol/L的硫酸。比较二者收集10mL H2时所用的时间。‎ ‎（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？（填写实验序号）为什么？_______________________________‎ ‎（2）活塞外移的情况是_______________。‎ A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快然后又逐渐减慢 你选择的理由是_________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.B 7.B 8.C ‎9.A 10.D 11.B 12.C 13.A 14.D 15.A 16.C ‎17.(1)碳；‎ ‎(2)Na ；‎ ‎(3)HNO3 ；‎ ‎(4)H；‎ ‎(5)NH3+HCl=NH4Cl ‎18.(1)吸收；945 ；‎ ‎(2)放出；2346；‎ ‎(3)93；放热 ‎19.(1)Cu ； AgNO3溶液；‎ ‎(2)正 ； Ag++e-=Ag ‎(3)Cu-2e-=Cu2+‎ ‎20.（1）2NM ‎（2）0.5mol/(L·min) 或0.5mol·L-1·min-1‎ ‎21.(1); 吸热 ‎(2)1.11或 ‎(3)BC ‎(4)830‎ ‎22.(1)实验①，因为浓度小的反应速度慢。 ‎ ‎(2)D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢