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- 2021-07-05 发布
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课时提升卷（二）
元素的性质与原子结构
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·南昌高一检测)下列各组比较不正确的是 ( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOHH2Se>H2S
②还原性:HI>HBr>HCl
③密度:Li>Na>K>Rb
④酸性:HNO3>H2CO3>HClO
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是 ( )
A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题。
(1)元素Z位于周期表中第 周期, 族;
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 > (填化学式);
(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O (填“强”或“弱”)。
8.(12分)(能力挑战题)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
根据元素周期律预测:酸性强弱H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示)。
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 (选填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHAl。
(2)错误认为元素原子最外层电子数越多(或越少),则元素的非金属性(或金属性)越强。元素原子最外层电子数的多少不是决定元素性质的本质因素。
5.【解析】选D。同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,稳定性H2O>H2S>H2Se,①错;②正确;密度应为LiHClO,④正确。
6.【解析】
选D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。
7.【解析】四种元素为短周期元素,根据其在周期表中的相对位置可知:X、Y位于第2周期,Z、W位于第3周期,Z元素原子结构示意图应为,因Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则有3a=10+a,故a=5,则Z为P,X为C,Y为N,W为S。
答案:(1)3 ⅤA (2)HNO3 H3PO4 (3)弱
8.【解析】(1)根据元素周期表的结构可知阴影部分为第ⅤA族元素,其中N在周期表中第2周期第ⅤA族;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性H3AsO4Se,故相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度更小。
(3)将SO2通入溴水后可发生反应:SO2+Br2+2H2O====4H++S+2Br-,故溶液中存在的主要离子为H+、S、Br-。
答案:(1)2 ⅤA <
(2)4 更小 (3)H+、Br-、S
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