化学卷·2018届陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期第四学月考试（2017 10页

‎2016—2017第二学期高二重点班第四学月 化学试题 一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．下列分子中只存在σ键的是 (　　)‎ A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2‎ ‎2．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 (　　)‎ A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 ‎3．下列关于粒子结构的描述不正确的是 (　　)‎ A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形 ‎4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)‎ ‎①常温下NaNO2溶液的pH大于7‎ ‎②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③HNO2和NaCl不能发生反应 ‎④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ ‎⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2‎ ‎⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1‎ A．①④⑥ B．①②③④‎ C．①④⑤⑥ D．全部 ‎5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如下表：‎ c(HCO)c(H2CO3)‎ ‎1.0‎ ‎17.8‎ ‎20.0‎ ‎22.4‎ pH ‎6.10‎ ‎7.35‎ ‎7.40‎ ‎7.45‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于其电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)C2H4>C2H2‎ C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2‎ D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2‎ ‎18．下列说法中正确的是(　　)‎ A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上 二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)‎ ‎19．(8分)(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。‎ ‎①H2O　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO ⑦CH4　⑧HClO ‎(2)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。‎ ‎①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu(OH)2　⑥CuCO3‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ ‎①互为手性异构体的分子互为镜像 ‎②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ‎③手性异构体分子组成相同 ‎④手性异构体性质相同 ‎20.（10分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。‎ ‎（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。‎ ‎（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。‎ ‎（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X 的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。‎ ‎（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 ‎ ‎ 。‎ ‎21．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。‎ 根据信息回答下列问题。‎ ‎(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式___________________________‎ ‎____________________________________。‎ ‎(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。‎ ‎(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。‎ ‎(4)根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_____(写2种)。‎ ‎22.．(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：‎ ‎(1)Y基态原子的电子排布式是______________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。‎ ‎(2)XY离子的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。‎ ‎(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。‎ ‎(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________________________。‎ 答案及解析 ‎1.答案　B 解析　通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是σ键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个键是σ键，另一个是π键；碳原子与碳原子之间形成的三键中，一个键是σ键，另两个是π键。‎ ‎2.答案　B 解析　二甘醇的分子式为C4H10O3，符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”可知，二甘醇能溶于水和乙醇。‎ ‎3.答案　C 解析　CCl4具有正四面体，是非极性分子，但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。‎ ‎4.答案：C 解析：①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氨气的溶解性与形成氢键有关，D正确。‎ ‎10答案　C 解析　BF4－、CO2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形；SO32－中心S原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。‎ ‎11.答案　A 解析　由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数均为5；O、S的最外层电子数均为6。‎ ‎12.答案　B 解析　AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。‎ ‎13.答案　A 解析　A项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等，但第ⅠB、ⅡB和第Ⅷ族元素的价电子数与族序数不相等；NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等，因此晶体中阴、阳离子数均相等；D项中每个NH3中有一对孤电子对，因此其配位键数与配位数相等。‎ ‎14.答案　B 解析　A项，SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；B项，CO2和H2O都有共价键，都属于分子晶体；C项，NaCl中为离子键，是离子晶体，HCl中为共价键，是分子晶体；D项，CCl4中为共价键，属于分子晶体，KCl中为离子键，是离子晶体。‎ ‎15.答案 B 【解析】:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的极性分子;分子中共有五个σ键和一个π键。‎ ‎16.解析：CuSO4溶液中加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，继续加入氨水有[Cu(NH3)4]2＋生成，沉淀溶解，反应后溶液中Cu2＋减小，A项错误，B项正确；向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C项错误；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤对电子，D项错误。‎ 答案：B ‎17.解析：乙烷是烷烃，碳原子采取sp3杂化，乙烯含有碳碳双键，碳原子是sp2‎ 杂化，乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化，A项错误；单键都是σ键，双键中一个是σ键，另一个是π键，碳碳三键是由1个σ键和2个π键组成，故π键总数C2H6C2H4>C2H2，C项正确；碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，则碳碳键间的键能C2H6