2019-2020学年四川省棠湖中学高二上学期期中考试化学试题 Word版 8页

‎2019年秋四川省棠湖中学高二期中末考试 化学试题 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ ‎ H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24‎ Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共52分）‎ 一、 选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol C．H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol D．H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol ‎2．己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是 ‎ A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低 C．金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素 ‎3．.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．3v逆（C）=2v正（B） D．气体的平均相对分子质量 ‎4．室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的 ‎ A.两者水的电离程度相同 B.与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C.盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)‎ D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 ‎5．一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)‎ ‎，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A．l：3 B．3：1 C．4：3 D．3：4‎ ‎6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 ‎ A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ‎7．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为 ‎ A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1 B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1‎ C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1‎ ‎8．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是 ‎ A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 ‎9．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 ‎ A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应，则A为气态 C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动 ‎10．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ‎ A.正极反应为Zn－2e－=Zn2＋ B.电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 D.在外电路中，电流从负极流向正极 ‎11．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)‎ A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C ‎12．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)‎ A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－‎ C.在化学腐蚀过程中有氢气产生 D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋‎ ‎13．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（ ）‎ A.锌是负极，氧化银是正极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 第II卷（非选择题48分)‎ ‎14．（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:‎ ‎（1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为 。 ‎ ‎（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志 (填字母序号)。 ‎ A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO) ‎ ‎（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 ‎ ‎（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 ‎ ‎（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。‎ ‎15．（12分）（1）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的____极，该极的电极反应式是____，电池工作时的总反应的离子方程式是_____。‎ ‎（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：‎ 正极：_______，‎ 负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。‎ 总反应：______。‎ ‎（3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：‎ ‎①原电池的电极材料：负极： 。‎ ‎②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极反应式为_______。‎ ‎③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。‎ ‎16．（12分）某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。‎ ‎（1）下列说法不正确的是_________‎ A．该实验也可在保温杯中进行 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等 ‎（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________‎ A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 ‎（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；‎ ‎（4）若将V1mL1.0mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ 。‎ ‎17．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。‎ ‎(2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。‎ ‎(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。‎ ‎(4)操作过程③可以分解为如下几步：‎ A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；‎ E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；‎ F.从分液漏斗上口倒出上层液体；‎ G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；‎ H.静置、分层。‎ 过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。‎ ‎2019年秋四川省棠湖中学市高二期中末考试 化学试题参考答案 ‎1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．A 7．A 8．C 9．C 10．B ‎11．B 12．B 13．A ‎14．0.05 mol·L-1s-1 AD AC 不变 向正反应方向进行 根据计算得浓度商Qc