辽宁省凌源市第三中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题 6页

‎ 化学试卷 一、单项选择（每小题2分，共60分）‎ ‎1、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ）‎ A. NaOH 溶液和溶液 B. 稀与 C. Al和NaOH溶液 D. 氨水与溶液 ‎2、下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是(　　)‎ A. 碘水 B. 新制氯水 C. 溶液 D. 稀硫酸 ‎3、下列离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A. Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－‎ B. 铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑‎ D. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－ = BaSO4↓ + 2H2O ‎4、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是(　　)‎ A. Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B. Na+、Ca2+、Cl-、ClO－‎ C. Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D. K+、NH4+、Cl-、HCO3－‎ ‎5、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 (　　)‎ A. S→SO2 B. Na2SiO3→H2SiO‎3 ‎ C. Fe→FeCl3 D. CuO→Cu(OH)2‎ ‎6、已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式不正确的是（ ）‎ A. ‎2C-+B2=2B-+C2 B. ‎2C-+D2=2D-+C2‎ C. 2B-+D2=2D-+B2 D. 2B-+C2=‎2C-+B2‎ ‎7、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )‎ A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-‎ ‎8、在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是（ ）‎ A. NH4+ B. HCO3- C. SO42- D. Al3+‎ ‎9、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ )‎ A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶‎3 C. 6∶3∶2 D. 3∶1∶1‎ ‎10、为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）‎ A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液 ‎11、对S、Cl两种元素，以下说法错误的是( )‎ A. 非金属性：S < Cl B. 离子半径：S2- < Cl-‎ C. 气态氢化物稳定性：H2S < HCl D. 单质氧化性：S < Cl2‎ ‎12、已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径：A>B>C>D B.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋‎ C.原子序数：d>c>b>a D.原子最外层电子数：A>B>D>C ‎13、下列分子的电子式书写正确的是(　　)‎ A．氨　 B．四氯化碳 ‎ C．氮气　 D．二氧化碳 ‎14、含有共价键的离子化合物是(　　)‎ A．H2O2 B．CaCl‎2 C．CCl4 D．NaOH ‎15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）‎ A. 氧化钙溶于水 B. 铁粉与硫粉共热 C. 强酸强碱中和 D. 碳酸钙分解 ‎16、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋‎ D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子 ‎17、某反应：AB＋C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（ ）‎ A． ΔH＜0、ΔS＜0 B． ΔH＞0、ΔS＜0‎ C． ΔH＜0、ΔS＞0 D． ΔH＞０、ΔS＞0‎ ‎18、已知2Zn(s) + O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1‎ ‎2Hg(l) + O2(g) ===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1‎ 则反应Zn(s) + HgO(s)===ZnO(s) + Hg(l)的ΔH为 （ ）‎ A． ＋519.4 kJ·mol－1 B． ＋259.7 kJ·mol－1 ‎ C． －259.7 kJ·mol－1 D． －519.4 kJ·mol－1‎ ‎19、在‎2 L容积不变容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）‎ A. 1.6‎mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol ‎20、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ）‎ A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2‎ D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3‎ ‎21、可逆反应‎3A(g)+ B(g)‎2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）‎ A. v（A）=0.6mol/（L·s） B. v（B）=0.3mol/（L·s）‎ C. v（C）=0.5mol/（L·s） D. v（D）=0.2mol/（L·s）‎ ‎22、在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是（）‎ A． 增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变 B． 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小 C． 降低温度，化学平衡常数减小 D． 升高温度，SO2的转化率一定增大 ‎23、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（ ）‎ A. HNO3 B. CuCl‎2 ‎C. K2CO3 D. NH3·H2O ‎ ‎ ‎24、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（ ）‎ A. 酒精 B. 冰醋酸 C. 硝酸钾 D. 醋酸钠 ‎25、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）‎ ‎① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐 A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②①‎ ‎26、‎25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是（ ）‎ A. B. 与盐酸的相同 C. 加入不变 D. 滴入浓溶液,溶液导电性增强 ‎27、下列说法正确的是(　　)‎ A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3‎ B.室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性 ‎28、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）‎ A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+‎ ‎29、下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（　　）‎ A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式：‎ C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣‎ D．硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣‎ ‎30、下列比较中，正确的是（　　）‎ A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B．0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）‎ D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③‎ 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎31、在反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是 ,氧化产物是 。试通过计算确定: ‎ ‎(1)氧化产物与还原产物的物质的量比是 ; ‎ ‎(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是 ; ‎ ‎32、某温度下，在‎2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：‎2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。‎ ‎(1)求x =____。‎ ‎(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。‎ ‎(3)平衡时B的浓度为______。‎ ‎(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____‎ A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C C D的体积分数不再变化 D 混合气体的压强不再变化 E B、C的浓度之比为1∶1‎ ‎33、常温下，有的四种溶液：① ② ③ ④‎ ‎（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．‎ ‎（2）溶液②的_____________。‎ ‎（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。‎ ‎34、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成‎1L溶液(pH＜7)。‎ ‎（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、_______ _。‎ ‎（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为______________________。‎ ‎（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________。‎ ‎（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________。‎ 参考答案 一、单项选择 ‎17、【答案】D ‎18、【答案】C ‎19、【答案】C ‎20、【答案】B ‎21、【答案】B ‎22、【答案】A ‎23、【答案】C ‎24、【答案】D ‎25、【答案】B ‎26、【答案】D ‎27、【答案】B ‎28、【答案】D ‎29、【答案】C ‎30、【答案】D ‎1、【答案】A ‎2、【答案】D ‎3、【答案】D ‎4、【答案】A ‎5、【答案】D ‎6、【答案】A ‎7、【答案】C ‎8、【答案】C ‎9、【答案】B ‎10、【答案】B ‎11、【答案】B ‎12、【答案】B ‎13、【答案】C ‎14、【答案】D ‎15、【答案】D ‎16、【答案】C 二、填空题 ‎31、【答案】 KMnO4 Cl2 （1） 5∶2 (2)5∶3 ‎ ‎32、【答案】 (1). 2 (2). 0.2 mol/(L·s) (3). 1mol/L (4). BC ‎33、【答案】 (1). （或） (2). 13 (3). = (4). 溶液中存在：，温度升高，平衡正向移动，增大 ‎34、【答案】 (1). CH3COOHCH3COO-＋H+ , CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- , H2OH+＋OH- (2). c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+) >c(OH-) (3). Na+ , Cl- (4). CH3COOH , CH3COO- ‎