吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版缺答案 6页

绝密★启用前 ‎2018-2019学年度公主岭市普通高中高二期中质量检测 化学学科 考试时间：60分钟；满分：100 分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：‎ H :1 He:‎4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 ‎ 第I卷（选择题）‎ ‎（第一部分共有20题，每小题3分，总计60分）‎ 一、单选题 ‎1．下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 (　 )‎ A.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 ‎ B.化学反应中一定有能量变化 ‎ C．放热的反应，不必加热就能发生反应 ‎ D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关 ‎2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ‎ ‎ △H=2×(-57.3)kJ•mol-1 B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热 C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1‎ D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎3．在‎2A(g)＋B(g) ‎3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 (　 　) ‎ A.v(A)＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B.v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ C.v (C)＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D.v(D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ‎ ‎4．向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　 　)‎ A．容器体积不再改变 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．NO与O2的物质的量的比值不再改变 ‎5．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.6kJ·mol－1 , ‎ 则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )‎ A.－824.4kJ·mol－ 1 B．－627.6kJ·mol－1‎ C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1‎ ‎6．已知298K下反应2Al2O3（s）+‎3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应 ‎ B．△S＞0表明该反应是一个熵增加的反应 ‎ C．该反应在室温下可能自发 ‎ D．不能确定该反应能否自发进行 ‎7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎ A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎ B．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），△H＜0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 ‎ C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 ‎ D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎8.在‎25℃‎、101 kPa下，‎1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是(　 　)‎ A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1‎ B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1‎ C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1‎ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1‎ ‎9.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由①推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1‎ C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当‎4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol ‎10．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) ‎2C(g)达到平衡状态标志的是( 　)‎ ‎①C生成的速率与C分解的速率相等 ‎②单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成‎3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A． ‎②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧‎ ‎11.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是( )‎ A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎12．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是 ‎ A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0‎ ‎ B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0‎ ‎ C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0‎ ‎ D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0‎ ‎13.右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．该反应为吸热反应 B．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 ‎ C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a的反应速率更快 ‎14.氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．b点的操作是拉伸注射器 ‎ ‎ B．d点：v（正）＞v（逆）‎ ‎ C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 ‎ ‎ D．绝热容器中，则平衡常数Kb＞Kc ‎15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 ‎ C.D的体积分数变大 D.a ＜c + d ‎16.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 ‎ A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2‎ ‎ C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L ‎17.某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4 mol·L－1，c0(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为(　 　)‎ A．1　　　　 B．‎2　　　　 ‎ C．3　　　 　D．4‎ 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）‎ ‎ A. 2500 B. ‎100 C. 4×10‎-4 C D. 2×10-2‎ ‎19.可逆反应：‎3A(g) 3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体 ‎ C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体 ‎20.．将6 mol A和5 mol B混合于‎4 L密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B (g)nC(g)＋2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是 ‎ A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1‎ ‎ C．n值等于1 D．平衡时B的转化率为50%‎ 第Ⅱ卷（选择题）‎ ‎（共三小题。21题10分，22题14分，23题16分）‎ ‎21.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：‎ ‎(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T‎1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________。‎ ‎(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________。‎ ‎22.（14分）T℃时在‎2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 ‎ ‎(1)容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __‎ ‎ （2）该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎ 判断理由是：______ ________ ________ ________ ____ _______ __。‎ ‎ （3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________‎ ‎ （4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将________（填“变大”、“减小”或“不变”）‎ ‎ （5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________‎ ‎ ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是 __________（填字母代号）。‎ ‎ a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加X的浓度 d．增加气体Y的浓度 ‎ ‎23.（共16分）一定温度下，向‎1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应 ‎2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎(1) 2 min时HI的转化率a(HI)= 。‎ ‎ 该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。‎ ‎(2)下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态( )‎ A．气体的密度不再变化了 B．气体的颜色不再变化了 C．气体的总压强不再变化D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等 E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等 ‎ ‎ F．氢气的质量分数不变了　‎ ‎(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行‎2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:‎ 物质 A B C D 起始投料/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ 反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________________。‎ ‎(4)该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。‎