2018-2019学年内蒙古巴彦淖尔市临河三中高一上学期期中考试普通班化学试卷 7页

‎2018-2019学年内蒙古巴彦淖尔市临河三中高一上学期期中考试普通班化学试卷 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137‎ 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项，将答案涂在答题卡对应位置处）‎ ‎1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )‎ A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B．黑火药和造纸 ‎ C．发现元素周期律 D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 ‎ ‎2、下列实验操作中正确的是( )‎ A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 ‎3、下列实验事故的处理方法正确的是( )‎ A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 ‎4、实验中的下列操作正确的是( )‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎5、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )‎ A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 ‎6、下列混合物的分离方法不可行的是( ) ‎ A.互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B.互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C.沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D.可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 ‎7、容量瓶上需标有以下五项中的( )‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．②③④‎ ‎8、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )‎ A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥‎ ‎9、对下列实验过程的评价，正确的是( )‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-‎ C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-‎ ‎10、从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )‎ A. 四氯化碳(CCl4)　　 B. 乙醇（酒精）　 C. 苯　　 D. 汽油 ‎11、实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( ) ‎ A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容        ‎ B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶 C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线                      ‎ D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 ‎12、下列实验中不需要用到玻璃棒的是(　 　) ‎ A.  萃取                B.  溶解                         C.  蒸发                        D.  过滤 ‎13、下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量 C．0.012 kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023‎ D．物质的量可用于表示宏观物质的多少 ‎14、下列实验操作正确的是( )‎ A． 先装好药品，再检查装置的气密性 B． 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性 C． 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热 D． 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 ‎15、甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )‎ A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1‎ ‎16、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 ( )‎ A． 物质的量 B． 摩尔质量 C． 质量分数 D． 物质的量浓度 ‎17、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 ( )‎ A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ‎18、下列叙述正确的是( )‎ A．1molO2的质量为32g·mol－1‎ B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1‎ D．CO2的摩尔质量为44g ‎19、下列说法错误的是( )‎ A.0.3 molH2SO4 B.1 molH2O C.0.5 molNa D.1.5 mol氧 ‎20、下列物质中，其物质的量为0.2mol的是(　 　)‎ A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4‎ ‎21、下列说法不正确的是(　 　)‎ A．32 g O2所含的分子数目为NA B．0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol ‎22、下列说法不正确的是( )‎ A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C．18 g H2O的物质的量是1mol D．标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L ‎23、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )‎ ‎ A. 80g SO3 B. 3g H2 C. 16g O2 D. 34g H2S ‎24、0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为( )‎ A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L ‎25、下列溶液中c(Cl-)最大的是( )‎ A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液 C. ‎ 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 二、非选择题(共3道题目)‎ ‎26、(每空2分，共10分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 重结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 ‎①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎②_____分离水和汽油的混合物。‎ ‎③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。‎ ‎④_____从碘的水溶液里提取碘。‎ ‎⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎27、(每空3分，共30分)实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，‎ ‎(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。‎ ‎(2)填写下述过程中的空白；‎ 具体步骤如下：‎ ‎①计算需要称量NaOH固体的质量 g;‎ ‎②用托盘天平称量NaOH固体；‎ ‎③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；‎ ‎④将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中；‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；‎ ‎⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；‎ ‎⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。‎ ‎(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是 ‎ A.使用滤纸称量NaOH固体；‎ B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；‎ C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；‎ D.称量时所用的砝码生锈；‎ E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；‎ ‎28、(共10分)取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：‎ ‎(1)(3分)Na2CO3物质的量 ‎(2)(3分)Na2CO3溶液的物质的量浓度 ‎(3)(4分)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）‎ 选择题 ‎1——5CBADC ‎6——10ABDDB ‎11——15BADCB ‎16——20DBCDB ‎21——25CABAD ‎27、(1)C， 烧杯、玻璃棒。‎ ‎(2)①4.0g;‎ ‎③冷却；‎ ‎④容量瓶；‎ ‎⑥1—2cm时，胶头滴管；‎ ‎(3) 检漏 。‎ ‎(4) AB ‎ ‎26、①E②C③D④A⑤B 一、 非选择题