2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高二下学期期末考试化学试题（Word版） 7页

‎2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高二下学期期末考试化学试题 说明：本试题满分100分,考试时间100分钟。 ‎ 可能用到的原子量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Fe:56 Zn :65‎ ‎ Se: 79 Ba: 137‎ ‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题：（本题共24小题，每小题只有一个答案，每题2分，共48分。）‎ ‎ 1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)‎ ‎ A．iPhone 8手机电池放电 B．铁制品的镀铜过程 ‎ C．爆竹爆炸 D．利用焰色反应检验K＋‎ ‎2．下列有关物质分类或归类中，正确的是 (　　)‎ ‎ ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ‎ ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ‎ A．①③ B．②③ C．③④ D．④‎ ‎3．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是 (　　)‎ A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质 ‎4．下列有关化学用语正确的是 (　　)‎ ‎ A．NaOH的电子式： ‎ ‎ B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5‎ ‎ C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为 ‎ D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－‎ ‎5．下列说法正确的是 （ ）‎ A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ‎ B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 C．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒 D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂 ‎6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地 ‎ 分散到蒸馏水中，所形成的物质 (　　)‎ ‎ ①是溶液 　②是胶体 　 ③能产生丁达尔效应　 ④能透过滤纸　‎ ‎ ⑤不能透过滤纸 　⑥静置后会析出黑色沉淀 ‎ A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥‎ ‎7．关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)‎ ‎ A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA ‎ B．0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2NA ‎ C．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA ‎ D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 ‎8．配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　　)‎ A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎9．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质[‎ ‎10．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形 ‎ 管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　)‎ A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾 ‎11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；‎ ‎ Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是 (　　)‎ ‎ A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋‎ ‎ C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋‎ ‎12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 (　　)‎ A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋‎ D．Z中分散系能产生丁达尔效应 ‎13．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积 ‎ 为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 (　　)‎ A．3∶10　　　　 　B．16∶3 C．3∶16 D．5∶16‎ ‎14．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、I－‎ B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、SO C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO D．含0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K＋、Ca2＋、NO、OH－‎ ‎15．下列各反应对应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：‎ ‎ OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：‎ ‎ Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O ‎16．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是 (　　)‎ 选项 a b c A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C Al Al(OH)3‎ Al2O3‎ D MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgO ‎17． 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)， ‎ ‎ 其主要反应为 (1) 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2===8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2‎ ‎ (2) 2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O ，下列说法正确的是 (　　)‎ ‎ A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B．反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3‎ ‎ C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应(1)中每生成1 mol Na2CrO4时电子转移3 mol ‎18．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　　) ‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎19．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，‎ ‎ 则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)‎ ‎ A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1‎ ‎20．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向 ‎ M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况， ‎ ‎ 且(2)(3)(4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是 (　 　)‎ A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)‎ C．(2)图显示M中c(NaHCO3)N>O (2分） 4S24P4 (1分） ‎ ‎(2)N、C （2分） （3）NH4+ (1分）‎ ‎（4）4 （1分） （2分）‎