2018届二轮复习化学用语及常用计量学案（全国通用） 23页

化学用语及常用计量 最新考纲 考向分析 1.化学用语 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子 式)，或根据化学式判断元素的化合价。 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方 法。 (4)能正确书写化学方程式。 2.常用物理量 (1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理 解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计 算。 (2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体 积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (3)能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.溶液 (1)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能 进行有关计算。 (2)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 化学用语经常与其他知 识点相结合进行考查，重 点考查化合价判断、化学 式及化学方程式书写等。 以物质的量为中心来考 查相关基本概念的关系 是近几年考查计算的核 心，通常以阿伏加德罗常 数为载体，以选择题形式 考查较多；有关溶液组成 的考查，往往在溶解度、 物质的量浓度的基础上， 又引入了 Ksp 等的计算， 综合性较强；配制一定溶 质质量分数或物质的量 浓度溶液是常考知识点， 可以从配制原理、配制步 骤或配制过程产生的误 差分析考查。 考点一　化学用语 K 考点盘查 ao dian pan cha (课前) 1．(2017·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是 (　A　) A．质量数为 31 的磷原子：3115P B．氟原子的结构示意图： C．CaCl2 的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 [解析]　B 代表氟离子，C 的电子式表达错误，应该为 ，D 的 化学式应为 KAl(SO4)2·12H2O，故选 A。 2．(2016·江苏·2)下列有关化学用语表示正确的是 (　B　) A．中子数为 10 的氧原子：108 O B．Mg2＋的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 [思维引导]　解答化学用语试题时，需要我们完全掌握物质的基本结构，并清楚物质的 表达方式。重点要看清每个选项中设问的落脚点，辨析相关概念并思考各类表达方式的书写 要点，规范答题。 [解析]　对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。A 项考查原子符号， 要正确理解符号 AZX 的具体含义，左上角 A 代表质量数，左下角 Z 代表质子数，如图所示： ，其中质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，原子核外电子 数＝核内质子数＝核电荷数，故中子数为 10 的氧原子可表示为 188 O，错误；B 项考查离子 结构示意图，正确；C 项考查离子化合物的电子式，Na2S 的电子式应为 ， 错误；D 项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的 结构简式应为 HCOOCH3，错误。 3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 (　A　) ①作为相对原子质量测定标准的碳核素：146 C ②O2－的结构示意图： ③次氯酸的结构式：Cl—O—H ④CO2 的比例(填充)模型： ⑤铝热反应：2Al＋3MgO =====高温 Al2O3＋3Mg ⑥Fe3O4 溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO－3 ＋H2OH3O＋＋CO2－3 A．③　　　　　　　 B．②③④⑦ C．除①②外 D．全部 [解析]　作为相对原子质量测定标准的是 126 C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意 图，错误；③正确；碳的原子半径比氧的大，所以 CO2 的比例模型应该是中间的球比两边 的球大，④错误；Mg 比 Al 活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢 碘酸中的 I－氧化成 I2，⑥错误；⑦中给出的为 HCO －3 的电离方程式，错误。 4．下列有关化学用语表示正确的是 (　C　) A．N2 的电子式：N⋮⋮N B．S2－的结构示意图： C．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153 I D．邻羟基苯甲酸的结构简式： [解析]　有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结 构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。A 项应该为∶N⋮⋮N∶，B 项应该为 ， D 项应该为 。 R 弱点突破 uo dian tu po (课堂) 1．对一些化学用语概念认识不准，如结构式、结构简式、电子式、同位素符号、结构 示意图辨析不清，如盘查 T1(C)、T2(D)、T4(B)。 2．书写不规范而造成失分，如盘查 T3。 1．四种符号 Error! 2．八种表达式 3．两种模型 Error! 4．电子式书写六注意 (1)分清化合物的类型：如 H2O2 的电子式为 ，而不是 。 (2)确认原子周围的电子数：如 CO2 的电子式为 ，而不是 。 (3)理清原子间的连接顺序：如 HClO 的电子式为 ，而不是 。 (4) 不 能 因 同 种 微 粒 而 合 并 ： 如 Na2S 的 电 子 式 为 ， 而 不 是 。 (5)不能漏掉未成键电子对：如 NH3 的电子式为 ，而不是 。 (6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如 NH4Cl 的电子式为 ，而不 是 或 。 化学用语正误的判断方法 化学用语比较简单，但涉及知识琐碎，为了提高知识覆盖面，2018 年高考极有可能会 将有机与无机结合、平面示意图与立体比例模型结合考查。 1．下列有关化学用语表示正确的是 (　B　) A．四氯化碳分子比例模型： B．COS 的电子式： C．H2CO3 的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3 D.188 O2－的结构示意图： [解析]　A 项，模型中原子半径比例错误，氯原子的半径大于碳原子的半径，错误；C 项，H2CO3 是弱酸，应分步电离，以第一步电离为主，其电离方程式应为 H2CO3H＋＋HCO －3 ，错误；D 项，188 O2－的离子结构示意图应为 ，错误。 2．下列有关化学用语使用正确的是 (　C　) A．乙烯的结构式：CH2===CH2 B．NH4Cl 的电子式： C．HClO 的电子式： D．对氯甲苯的结构简式： [解析]　A 项，CH2===CH2 为乙烯的结构简式，错误；B 项，氯离子的电子式为 ， 错误；D 项，给出的是邻氯甲苯的结构简式，错误。 3．(2016·河北三市第二次联考)下列有关化学用语表示正确的是 (　B　) A．NaClO 的电子式： B．质子数为 81，中子数为 124 的铊(Tl)原子：20581 Tl C．氯离子的结构示意图： D．乙醇分子的球棍模型： [解析]　NaClO 是离子化合物，其电子式为 ，A 项错误；质子数为 81， 中子数为 124，则质量数为 205，B 项正确；氯离子的电子数为 18，氯离子的结构示意图为 ，C 项错误；D 项给出的是乙醇分子的比例模型，D 项错误。 4．(2016 山东淄博摸底考试)下列对物质的结构组成表示正确的是 (　C　) A．HClO 的结构式 H—Cl—O B．硫离子的结构示意图 C．二氧化碳的电子式 D．过氧化钠的电子式 [解析]　HClO 的结构式应为 H—O—Cl，A 项错误；硫离子核外有 18 个电子，结构示 意图为 ，B 项错误；Na2O2 是离子化合物，电子式为 ，D 项 错误。 考点二　物质的量及其有关计算 K 考点盘查 ao dian pan cha (课前) 1．(2017·全国Ⅲ·10)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　A　) A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6 NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1 NA 个 H＋ C．2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6 NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2 NA 个 P—Cl 键 [解析]　A．B 的原子序数为 5，即质子数为 5，在质量数为 11 的 B 原子中含有 6 个中 子，0.1 mol 11B 含有 0.6 NA 个中子，A 正确；B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错 误；C.标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯的物质的量，则无法判断 其完全燃烧产生的 CO2 分子数目，C 错误；D.PCl3 与 Cl2 反应生成 PCl5 的反应是可逆反应， 反应物不可能完全转化为生成物，则 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应生成的 PCl5 小于 1 mol，增 加的 P—Cl 键的数目小于 2 NA 个，D 错误。答案选 A。 2．(2017·全国Ⅱ·8)阿伏加德罗常数的值为 N A 下列说法正确的是 (　D　) A．1 L 0.1mol·L－1NH4Cl 溶液中，NH ＋4 的数量为 0.1 NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 NA C．标准状况下，2.24 LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA [解析]　A 项中由于 NH ＋4 水解，使 NH ＋4 数量小于 0.1 NA，B 项不知 H2SO4 量的多少， C 项分子数最多为 0.1 NA，只有 D 正确。 3．有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是 4.8%， 则有关该溶液的说法不正确的是 (　C　) A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2% [解析]　由 Mg 2＋的质量分数和 MgSO4 的质量分数为120 24 ×4.8%＝24.0%，其浓度 c＝ 1 000 cm3·L－1 × 1.20 g·cm－3 × 24.0% 120 g·mol－1 ＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为 24 120∶ 76 18≈1∶21，SO 2－4 的质量分数为96 24×4.8%＝19.2%。 4．(2014·课标全国Ⅱ·27)PbO 2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重 曲线上的 a 点为样品失重 4.0%(即 样品起始质量－a点固体质量 样品起始质量 ×100%)的残留固体，若 a 点 固体组成表示为 PbOx 或 mPbO2·nPbO，列式计算 x 值和 m∶n 值。 [ 解 析 ] 　 根 据 PbO2 =====△ PbOx ＋ 2－x 2 O2↑ ， 有 2－x 2 ×32 ＝ 239×4.0% ， x ＝ 2 － 239 × 4.0% 16 ＝1.4 根据 mPbO2·nPbO，2m＋n m＋n ＝1.4，m n＝0.4 0.6＝2 3 R 弱点突破 uo dian tu po (课堂) 1．陷入题目设置的“陷阱”而失分。如盘查 T1(C)标准状况下，苯的状态为液态而非气 态。 2．没有很好的挖掘题目“隐含”的内容而失分。常见的隐含内容有：可逆反应、弱电 解质的电离、盐类的水解等，如盘查 T1(D)忽视 PCl3 与 Cl2 的反应是可逆反应，T2(A)忽视 NH ＋4 的水解。 3．计算能力欠缺，公式有待熟练运用，如盘查 T3、T4。 1．阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱 考查方向 注意问题 气体摩尔体积 的适用条件 若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件 是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa) 物质的聚集状 态 在标准状况下是液体或固体的物质，有 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒 精、CHCl3 等 物质的微观结 构 ①注意某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、P4 等；②注意特殊物质 的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2、H37Cl 等；③注意 一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中 的碳碳键数等；④注意一些物质中的离子数目，如 Na2O2、NaHSO4 等 电解质的电离 与水解 弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3 溶 于水时，溶液中 CH3COO－或 Fe3＋的物质的量均小于 1 mol 氧化还原反应 中的电子转移 如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应，电解 AgNO3 溶液，Fe、Cu 与 S 反应，Cl2 与 H2O、NaOH 反应，Fe 与稀硝酸反应等 分散系中的微 粒数目 FeCl3 溶液转化为 Fe(OH)3 胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数 目小于原溶液中 Fe3＋的数目 隐含的可逆反 应 可逆反应不能进行到底。如 2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl， 合成氨等 2.以物质的量为中心的计算中常用的公式 (1)物质的量计算中的万能恒等式。 n＝m M＝V(g) Vm ＝ N NA＝ Q |ΔH|＝cV(aq)。 (2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。 cB＝n V＝ m MV＝m(aq)w MV ＝1 000ρw M ，w＝ cBM 1 000ρ。(ρ 的单位：g·cm－3) (3)物质的量浓度与溶解度的换算。 cB＝n V＝ S M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M(100＋S)，S＝ 100cBM 1 000ρ－cBM。(ρ 的单位：g·cm－3) 1．判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” 分析外界条 件、物质状态→求物质的量→找出正确的 对应关系 (1)查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。 ①当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)； ②当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。 (2)分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。 ①已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； ②已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况，这种物质是不是气体； ③已知数据是物质的量浓度或 pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 (3)准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目 的前提。 ①清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； ②熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 2．以物质的量为中心的计算思维途径 1．(2017·河北保定第二次模拟·6)设 NA 为阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是 (　D　) A．将 78 g Na2O2 与过量 CO2 反应转移的电子数为 2 NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2 NA C．标准状况下，2.24 L CCl4 中所含原子数为 0.5 NA D．标准状况下，18 g D2O 中所含电子数为 9 NA [解析]　A．78 g Na2O2 的物质的量为 1 mol，与过量 CO2 反应中过氧化钠既是氧化剂又 是还原剂，转移的电子数为 NA，选项 A 错误；B.合成氨的反应属于可逆反应，不可能完全 进行，1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数少于 2 NA，选项 B 错误；C.标准状况下， 四氯化碳不是气体，无法计算 2.24 L CCl4 中所含原子数，选项 C 错误；D.18 g D2O 的物质 的量为 18 g 20 g/mol＝0.9 mol，所含电子数为 9 NA，选项 D 正确。答案选 D。 2．(2017·河北衡水中学·2)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　A　) A．400 mL 1 mol/L 稀硝酸与 Fe 完全反应(还原产物只有 NO)，转移电子的数目为 0.3NA B．含有 0.1 mol NH ＋4 的氨水中，含有 OH－的数目为 0.1 NA C．0.2 mol H2O 和 D2O 形成的混合物中，含有中子的数目为 2 NA D．30 g 乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗 O2 的分子数目为 NA [解析]　A．400 mL 1 mol/L 稀硝酸中含 0.4 mol HNO3，与 Fe 完全反应(还原产物只有 NO)，由化学方程式 4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 可知转移电子的数目为 0.3 NA， 所以 A 正确；B.含有 0.1 mol NH ＋4 的氨水中，还有水电离的少量 H＋，根据电荷守恒可知含 有 OH－的数目大于 0.1 NA，所以 B 不正确；C.0.2 mol H2O 和 D2O 形成的混合物中，含有中 子的数目一定小于 2 NA，因为一个水分子中只有 8 个中子、一个重水分子中有 10 个中子， 即 0.2 mol H2O 有 1.6 mol 中子、而 0.2 mol D2O 有 2 mol 中子，所以 C 不正确；D.乙酸的分 子式为 C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，其相对分子质量分别为 60 和 88，两种物质 的单位质量的耗氧量是不同的，所以 30 g 乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗 O2 的分 子数目不为 NA。 3．下列说法正确的是 (　B　) A．把 100 mL 3 mol·L －1 的 H2SO4 跟 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol·L－1 B．把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10% C．把 200 mL 3 mol·L－1 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 mol·L－1 的 KCl 溶液混合后，溶液中 的 c(Cl－)仍然是 3 mol·L－1 D．把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10% [解析]　A 错，因为 100 mL 3 mol·L －1 的 H2SO4 跟 100 mL H2O 混合后的体积小于 200 mL；B 正确，w＝100 g×20%/(100 g＋100 g)＝10%；C 错，因为 3 mol·L－1 的 BaCl2 溶液中 的氯离子浓度为 6 mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于 3 mol·L－1；D 错，因为 NaOH 溶液的密度大于 1 g·mL－1，加入水的质量等于 100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大 于 10%。 4．硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵 的组成，进行如下实验：①准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；②准确量 取 25.00 mL 溶液 A，用 0.040 00 mol·L－1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2＋(离子 方程式为 Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将__偏高__(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用__湿润的红色石蕊试纸__检验，现象是__试纸颜色由红变蓝__。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 答案：n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol n(NH＋4 )＝56.00 mL × 10－3 L·mL－1 22.4 L·mol－1 ＝2.500×10－3 mol n(SO2－4 )＝2n(Ni2＋)＋n(NH＋4 ) 2 ＝2 × 1.250 × 10－3 mol＋2.500 × 10－3 mol 2 ＝2.500×10－3 mol m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g m(NH＋4 )＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g m(SO2－4 )＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g n(H2O)＝ 2.335 0 g × 25.00 mL 100.00 mL－0.073 75 g－0.0450 g－0.240 0 g 18 g·mol－1 ＝1.250×10－2 mol x∶y∶m∶n＝n(NH＋4 )∶n(Ni2＋)∶n(SO2－4 )∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O [解析]　(1)滴定管未润洗，则标准溶液 EDTA 的量将增多，故测得的 Ni2＋含量偏大。 (2)NH3 为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出 Ni2＋的量，根据 生成 NH3 的量计算出 NH ＋4 的量。根据电荷守恒计算出 SO 2－4 的量，最后由质量守恒计算出 H2O 的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。 考点三　一定物质的量浓度溶液的配制 K 考点盘查 ao dian pan cha (课前) 1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等 操作。下列图示对应的操作规范的是 (　B　) [解析]　用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A 错误。转移溶液时应使用 玻璃棒引流，C 错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D 错误。 2．配制 250 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 (　C　) A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 2～3 次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 [解析]　根据 c＝ m M·V进行分析，用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，读数偏大， 实际体积偏小，相当于质量 m 减小，所以物质的量浓度偏小，A 错误；定容时仰视刻度线， 所配溶液的体积偏大，所以物质的量浓度偏小，B 错误；用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后， 用水洗涤量筒 2～3 次，洗涤液倒入烧杯中，相当于增大了溶质，所配溶液的物质的量浓度 偏大，C 正确；定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水， 相当于增大了所配溶液的体积，所以物质的量浓度偏小，D 错误。 3．下列有关溶液配制的说法正确的是 (　C　) A．在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol·L－1 碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液 C．用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH ＝2 的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 [解析]　配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A、B 两项错误；配制溶 液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低， D 项错误。 4．某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.19 g·cm－3 的消毒液。下列说法正确的是 (　C　) A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D．需要称量的 NaClO 固体的质量为 140 g [解析]　配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管等， A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量的 NaClO 固体的质量 为 500 mL×1.19 g·cm－3×25%＝148.8 g，D 项错误。 R 弱点突破 uo dian tu po (课堂) 1．对一定物质的量浓度溶液的配制流程和操作要点，模糊不清而错选，如盘查 T1、 T3。 2．不能掌握溶液配制过程中的误差分析方法而判断错误，如盘查 T2、T4。 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2．容易遗忘的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装 瓶。 3．容易忘记的容量瓶使用方法 (1)容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法是：向容 量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口 处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍 无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。 (2)要选择规格合适的容量瓶。 ①常见容量瓶的规格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 几种。如配制 溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并写上。 ②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置 480 mL 某浓度溶液，则需选用 500 mL 容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释浓溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 4．容易忘记的注意事项 (1)如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒上端靠 近容量瓶口处不能接触瓶口。 (2)在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液 体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 (3)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 5．容易混淆的误差分析 进行误差分析的依据是 c＝n V＝ m MV，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误 差。 (1)测定结果偏高的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量 取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。 (2)测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及 玻璃棒，使 n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称 量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的 过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液 面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。 (3)测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 【示例】(1)__量取 95_mL 水①__，最好选用__100__ mL 的量筒，若读数时__仰视刻度 ②__，则实际量取的水的体积__大于__(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。 (2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若__滴定前，读碱液 体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面③__。上述操作会 使盐酸浓度的测定值__偏低__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【审题指导】①从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近， 应选取 100 mL 的量筒。 ②量筒的刻度下小上大，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏 大，即大于 95 mL。 ③这属于“对一定体积的液体进行读数”问题，滴定管的“0”刻度在上，由图可知，滴 定前仰视读出的体积(V1)偏大，滴定后俯视读出的体积(V2)偏小，则滴定过程消耗碱液的体 积 V 碱＝V2－V1 偏小，根据 c 盐酸＝c碱 × V碱 V盐酸 ，可知，测得盐酸的浓度偏低。 在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟 如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。 1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ) (1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。 (2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。 2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ) (1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a 点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。 (2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b) 点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。 (3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁 相交处(c 点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。 (4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管 壁相交处(d 点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。 3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响 实验任务 仪器类型 观察方法 误差偏向 仰视 偏低(偏小) “0”刻度在下方 俯视 偏高(偏大) 仰视 偏高(偏大) 对一定体积的 液体进行读数 “0”刻度在上方 俯视 偏低(偏小) 仰视 偏高(偏大) “0”刻度在下方 俯视 偏低(偏小) 仰视 偏低(偏小) 量取一定体 积的液体 “0”刻度在上方 俯视 偏高(偏大) 平视时，结果均是正确的 1．配制 250 mL 0.10 mol·L－1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大 的是 (　C　) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 [解析]　B 项，如图 1 所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH 溶液物质的量浓度偏小；C 项，如图 2 所示，情况与 B 项相反；A、D 两项易判断会偏小。 2．下列实验操作中，错误的是 (　D　) A．配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小 C．测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 2～3 次 D．配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释 [解析]　浓 H2SO4 溶于水放出大量的热，故稀释时应把浓 H2SO4 慢慢地倒入盛有水的烧 杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故 D 选项符合题意。 3．某同学帮助水质检测站配制 500 mL 0.5 mol·L －1 NaOH 溶液以备使用。其操作步骤 如图所示，则方框中操作的位置为 (　C　) A．①与②之间　　　 B．②与③之间 C．④与⑤之间 D．⑤与⑥之间 [解析]　图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在④与⑤ 之间。 4．某同学实验需要 450 mL 0.1 mol·L－1 碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的 是 (　C　) A．100 mL 量筒、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、500 mL 容量瓶 C．酒精灯、漏斗、导管 D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯 [解析]　本题的解题关键是根据操作步骤分析所用实验仪器。用固体配制一定物质的量 浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL 容量瓶、胶头滴管等。 1．(2017·河北衡水中学·5)用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 (　D　) A．28 g 由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA B．常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3 溶液中含有的 Fe3＋数目一定小于 0.5 NA C．92 g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含有的原子总数为 6 NA D．22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为 2 NA [解析]　A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，均是 CH2，则 28 g 由乙烯和环丁烷(C4H8) 组成的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA，A 正确；B.铁离子水解，则常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3 溶液中含有的 Fe3＋数目一定小于 0.5 NA，B 正确；C.NO2 和 N2O4 的最简式相同，均是 NO2，因此 92 g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含有的原子总数为 6 NA，C 正确；D.22.4 L 氯气的物质的量不一定 1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数不一定为 2 NA，D 错 误，答案选 D。 [点睛]　近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿 伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、 微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。注意选项 A 和 C 中物质组成的特点，找出其 共性。 2．(2016·海南)利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是 (　D　) A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量 [解析]　根据方程式 2H2O===2H2↑＋O2↑，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2 和 0.01 mol O2。则可得：A.可生成 H2 的质量为 0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为 2.408×1022 个，错误；C.可生成标准状况下 H2 的体积为 0.448 L，错误；D.0.04 mol Na 与水反应产生 H2 和光解 0.02 mol 水生成 H2 理论上均为 0.02 mol，正确。 3．(2017·河北石家庄·3)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　B　) A．1 mol NaHSO4 熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为 3 NA B．0.1 mol NO 和 0.1 mol O2 充分反应，转移的电子数目为 0.2 NA C．常温下，1 L pH＝2 的 CH3COOH 溶液中含有的氢原子数目小于 0.1 NA D．100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为 6 NA [解析]　A．1 mol NaHSO4 熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为 2 NA 和 3 NA，A 错误；B.0.1 mol NO 和 0.1 mol O2 充分反应生成 0.1 mol NO2，氧气过量，转移的电子数目为 0.2 NA，B 正确；C.常温下，1 L pH＝2 的 CH3COOH 溶液中含有的氢原子数目大于 0.1 NA， 因为溶剂水还含有大量氢原子，C 错误；D.100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有的氢原 子物质的量是46 46×6＋54 18×2＝12 mol，数目为 12 NA，D 错误，答案选 B。 [点睛]　顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词。另一方面是 要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有 n＝ N NA、n＝m M、n＝ V Vm、c＝n V。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。选项 C 和 D 是易错点，学生容易忽视溶剂水分子中还含有氢原子等。 4．现有三种常见治疗胃病药品的标签： INDICALM 消化药片 每片含250 mg 碳酸钙 　 Stomachease 减缓胃痛 每片含250 mg 氢氧化镁 　 Fast digestion 帮助消化 每片含250 mg 氧化镁 ①　　　 　　　②　　　　　　　③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较， 正确的是 (　C　) A．①＝②＝③　　　 B．①>②>③ C．③>②>① D．②>③>① [解析]　碳酸钙摩尔质量为 100 g·mol－1，氢氧化镁摩尔质量为 58 g·mol－1，氧化镁摩尔 质量为 40 g·mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量 1∶2 反应，药片中三 者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③>②>①。 5．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为 4 mol·L－1，稀硝酸的浓度 为 2 mol·L－1。取 10 mL 混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集 到气体体积为(假设 HNO3 只被还原为 NO) (　C　) A．0.224 L B．0.448 L C．0.672 L D．0.896 L [解析]　该题解题的关键是运用离子方程式计算并考虑过量的 H＋继续反应。混合溶液 中 n(H＋)＝(2×4 mol·L－1＋2 mol·L－1)×0.01 L＝0.1 mol，n(NO－3 )＝2 mol·L－1×0.01 L＝0.02 mol，根据题意，发生反应的离子方程式为 3Fe＋2NO－3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO －3 完全反应，n(NO)＝n(NO－3 )＝0.02 mol；剩余 n(H＋)＝0.02 mol，与过量的铁粉发生反应 Fe ＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，n(H2)＝n(H＋)/2＝0.02 mol/2＝0.01 mol，因此收集到的气体是 NO 和 H2 的混合物，标准状况下气体体积为：(0.02 mol＋0.01 mol)×22.4 L·mol－1＝0.672 L。 6．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是 (　C　) 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89 A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 [解析]　根据 c＝ 1 000ρw M 可知该盐酸的浓度是 c＝1 000 × 1.18 × 36.5% 36.5 mol·L －1＝ 11.8 mol·L－1。 7．(2016·平度模拟)密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化 碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密 胺，则 NH3 和 CO2 的质量之比应为 (　C　) A．17∶44 B．22∶17 C．17∶22 D．2∶1 [解析]　根据密胺的结构式和元素守恒，可知一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原 子，所以合成 1 mol 的密胺需要 3 mol 的 CO2 和 6 mol NH3，NH3 和 CO2 的质量之比应为 2×17∶44＝17∶22。 8．下列有关溶液的配制说法正确的是 (　C　) A．配制 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 B．配制 240 mL 1 mol·L－1 氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为 9.6 g C．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低 D．1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 [解析]　容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷 却到室温再转移到容量瓶中，A 错误；配制 240 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液需用 250 mL 容量 瓶，应称量 NaOH 固体的质量为 10.0 g，B 错误；若将多余的溶液吸出，会使得溶液中溶质 的量减少，浓度偏低，C 正确；1 L 水中溶解 58.5 g NaCl 得到的溶液的体积不是 1 L，其浓 度不是 1 mol·L－1，D 错误。 9．(2016·开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有 关物理量的描述正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的数值) (　C　) A．气体反应物的总体积为 0.224 L B．生成物的分子个数为 0.005 NA C．产物中的 N—H 键个数为 0.02 NA D．加水溶解后所得溶液中 NH ＋4 数目为 0.005 NA [解析]　A 项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是 0.224 L，错 误；B 项，生成物 NH4Cl 为离子化合物，不存在分子，错误；D 项，由于 NH ＋4 部分水解， 故所得溶液中 NH ＋4 数目小于 0.005 NA，错误。 10．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的化学式。 在注射器 A 中装有 240 mL 气体 X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B， 使之完全反应，得到下面的实验结果： 实验前 B 管重 20.32 g，实验后 B 管重 20.00 g，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集的气体是氮气。 试回答下列问题： (1)X 气体是由__N__和__H__元素组成的。 (2)若 240 mL X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28 g。根据实验时温度和压强 计算 1 mol X 气体的体积是 24 000 mL，则 X 的摩尔质量是__32__ g·mol－1。 (3)通过计算，确定 X 的化学式为__N2H4__。 (4)写出 B 中发生反应的化学方程式：__N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu__(X 在该条件下 不发生分解反应)。 [解析]　在 C 管中收集到水，其中氧来源于 CuO，则 X 中一定含有氢元素。在 D 中收 集到 N2，说明 X 中一定含有 N 元素，即 X 中含 N、H 两种元素。B 管中 CuO 含 O：20.32 g －20.00 g＝0.32 g，n(O)＝ 0.32 g 16 g·mol－1＝0.02 mol，故 n(H)＝0.02 mol×2＝0.04 mol。 n(N2)＝ 0.28 g 28 g·mol－1＝0.01 mol，本实验条件下 Vm＝24 L·mol－1，所以 n(X)＝ 0.24 L 24 L·mol－1＝ 0.01 mol，因此 n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶0.04 mol＝1∶2∶4，X 的化学 式为 N2H4，摩尔质量为 32 g·mol－1。 11．FeCl3 可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组 成进行分析。某同学取废腐蚀液 200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加 AgNO3 溶液 至不再有沉淀产生，得到沉淀 129.15 g；向乙溶液中加入 10 g 足量铁粉，充分反应，剩余固 体质量 4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。 (1)废腐蚀液中含有的 Cl－的物质的量浓度是__9_mol·L－1__。 (2)废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是__0.5_mol·L－1__。 [解析]　(1)n(Cl－)＝n(AgCl)＝ 129.15 g 143.5 g·mol－1＝0.9 mol，则 c(Cl－)＝0.9 mol 0.1 L ＝9 mol·L－1。 (2)FeCl3 与 Cu 反应后的废液中含有 FeCl2 和 CuCl2(也可能还有 FeCl3)，向其中加入过量 Fe， 最终溶液中的溶质是 FeCl2，从整个反应过程看，反应相当于 FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2。 n(Cu)×64 g·mol－1＋10 g－ 129.15 g 143.5 g·mol－1×1 3×1 2×56 g·mol－1＝4.8 g，解得 n(Cu)＝0.05 mol， n(CuCl2)＝n(Cu)＝0.05 mol，c(Cu2＋)＝0.05 mol÷0.1 L＝0.5 mol·L－1。 12．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又 忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜 花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__蔗糖__(填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中 K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含 K＋)__2×＋__(只要求写 表达式，不需计算)mol·L－1。 (3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是__ac__(填字母)， 还缺少的仪器有__托盘天平、玻璃棒、烧杯__(填仪器名称)。 (4)配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是__AD__(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中需含有__Cl－__。(填化学 符号) [解析]　(1)通过 n＝m÷M 可以计算 1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量， 会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。 (2)“ 鲜 花 保 鲜 剂 ” 中 K ＋ 的 物 质 的 量 为 n(K ＋ ) ＝ 2n(K2SO4) ＋ n(KMnO4) ＝ (2 × 0.50 174＋0.50 158) mol，所以 c(K＋)＝(0.50 × 2 174 ＋0.50 158) mol·L－1。 (3)配制一定浓度的溶液必须需要的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案 为 ac，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平。 (4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正 确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚 刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净，会使溶液的浓度偏大，错误；D.定容摇 匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响， 正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加 入的试剂中需含有 Cl－。 13．水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如 下实验制备某水滑石并测定其组成。 Ⅰ.水滑石的制备 (1)配制一定浓度的 Mg(NO3)2 与 Al(NO3)3 的混合溶液 500 mL，定容时，俯视刻度线， 则所配溶液的浓度__偏大__(填“偏大”或“偏小”)。 (2)配制 c(NaOH)＝1.6 mol·L－1 和 c(Na2CO3)＝0.8 mol·L－1 的混合溶液 500 mL，配制时， 若用托盘天平称取 NaOH 固体，则需称取 NaOH 的质量为__32.0_g__；该混合溶液中 c(Na ＋)＝__3.2__ mol·L－1。 (3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__引流__。 Ⅱ.水滑石组成的测定 (4)设上述制得的水滑石组成为 MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a＋b＋c＋d＝25(a、b、c、d 为正整数)。制得的样品含 MgaAlb(OH)c(CO3)d 0.1 mol，用 1 mol·L－1 的盐酸使其完全溶解， 消耗盐酸的体积为 1.8 L；同时生成 2.24 L(标准状况)CO2，此时溶液中只含 AlCl3 和 MgCl2 两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式为__Mg6Al2(OH)16CO3__。 [解析]　(1)配制一定浓度的 Mg(NO3)2 与 Al(NO3)3 的混合溶液 500 mL，定容时，俯视刻 度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，所以导致所配溶液的浓度偏大；(2) 配制 c(NaOH)＝1.6 mol·L － 1 和 c(Na2CO3)＝0.8 mol·L － 1 的混合溶液 500 mL，配制时， n(NaOH)＝c·V＝1.6 mol·L －1×0.5 L＝0.8 mol，若用托盘天平称取 NaOH 固体，则需称取 NaOH 的质量为 m(NaOH)＝n·M＝0.8 mol×40 g·mol －1 ＝32.0 g；该混合溶液中 c(Na ＋)＝ c(NaOH)＋2c(Na2CO3)＝1.6 mol·L－1＋2×0.8 mol·L－1＝3.2 mol·L－1；(3)将(1)和(2)所配溶液 混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是引流；(4)0.1 mol 的水滑石与足量的盐酸 反应，产生标准状况下的气体是 CO2，体积是 2.24 L，则根据碳元素守恒，可得 n(CO2－3 )＝ n(CO2)＝0.1 mol，所以 d＝0.1 mol÷0.1 mol＝1；n(HCl)＝c·V＝1 mol·L －1×1.8 L＝1.8 mol； 盐酸电离产生的 H＋与 OH－及 CO 2－3 发生反应，H＋＋OH－===H2O；2H＋＋CO2－3 ===H2O＋ CO2↑；n(CO2－3 )＝0.1 mol，其消耗氢离子的物质的量是 0.2 mol，则 OH－消耗的 H＋的物质 的量是 1.8 mol－0.2 mol＝1.6 mol，所以 c＝1.6 mol÷0.1 mol＝16；根据化合物化合价代数和 为 0，可得 2a＋3b＝18；结合 a＋b＋c＋d＝25 可得 a＝6，b＝2；所以水滑石的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3。