2021高考化学一轮复习专题1第1讲物质的量气体摩尔体积学案新人教版 15页

高考总复习 第1讲 物质的量　气体摩尔体积 ‎[考纲要求]‎ ‎1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ 　物质的量　摩尔质量 知识梳理 ‎1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 ‎(1)基本概念间的关系 ‎(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。‎ ‎2．摩尔质量 ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)‎ ‎(2)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)‎ 15‎ 高考总复习 ‎(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)‎ ‎(4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)‎ ‎(5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)‎ ‎(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)‎ ‎(7)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)‎ ‎(8)106 g碳酸钠中离子总数为3NA(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ ‎1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。‎ ‎2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。‎ 对点速练 练点一　“n、mol、NA、M”的理解 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎2．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。‎ ‎(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________g DO。‎ ‎(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。‎ ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2:1‎ D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 练点二　微粒数目计算 ‎4．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。‎ ‎(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。‎ ‎(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。‎ ‎(4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。‎ 15‎ 高考总复习 ‎5．标准状况下有①0.112 L 水；②0.5NA个HCl分子；③25.6 g SO2气体；④0.2 mol氨气；⑤2 mol氦气；⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________________。‎ 练后归纳 灵活理解下列计算关系 ＝n＝(正确使用各个量的计算单位)‎ 　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ‎1.影响物质体积的因素 ‎2．气体摩尔体积 ‎(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号________，标准状况下，Vm＝____________。‎ ‎(2)相关计算 ‎①基本表达式：Vm＝________。‎ ‎②与气体质量的关系：＝。‎ ‎③与气体分子数的关系：________________。‎ ‎(3)影响因素：____________________。‎ ‎3．阿伏加德罗定律 ‎(1)阿伏加德罗定律：‎ 15‎ 高考总复习 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________。‎ ‎(2)阿伏加德罗定律的推论 条件 公式 语言叙述 T、p 相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V 相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p 相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 ‎(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)‎ ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L(　　)‎ ‎(2)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L(　　)‎ ‎(3)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(　　)‎ ‎(4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)‎ ‎(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)‎ ‎(6)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ ‎1．标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L·mol－1。‎ ‎2．阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。‎ 对点速练 练点一　“V、Vm”关联计算 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 15‎ 高考总复习 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)‎ A.　B. C. D. 练点二　阿伏加德罗定律基本应用 ‎3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(　　)‎ A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 ‎4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 练点三　气体相对分子质量的计算 ‎5．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。‎ ‎(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。‎ ‎(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。‎ ‎①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。‎ ‎②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________(用含ρ的代数式表示)。‎ ‎③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________(用含a、b、c的代数式表示)。‎ 方法总结 求气体摩尔质量M的常用方法 ‎(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。‎ 15‎ 高考总复习 ‎(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NAm/N。‎ ‎(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 (g·mol－1)。‎ ‎(4)根据气体的相对密度(D＝)：M1/M2＝D。‎ ‎(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。‎ ‎1.[2019·全国卷Ⅱ，8]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1 NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎2．[2019·全国卷Ⅲ，11]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)‎ C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 ‎3．[2019·浙江4月，19]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 ‎4．[2018·全国卷Ⅰ，10]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎5．[2018·全国卷Ⅱ，11]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 15‎ 高考总复习 D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎6．[2017·全国卷Ⅲ，10]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 ‎7．[2016·全国卷Ⅰ，8]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 明确“5个”题设角度　提高“NA”选判正答率 一、“NA”选择判断题的常见题设角度 角度一：气体摩尔体积适用条件 ‎22．4 L·mol－1指在标准状况下(0 ℃，101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。‎ 角度二：物质的组成与结构 ‎(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。‎ 如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。‎ ‎(2)物质中所含化学键的数目。‎ 如：H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。‎ ‎(3)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。‎ 如N2、CO、C2H4等。‎ 角度三：氧化还原反应的电子转移数目 求算电子转移的数目时，要清楚认识哪些元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O反应，电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。‎ 角度四：溶液中的微粒 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－‎ 15‎ 高考总复习 的数目不相等且都小于0.1NA。‎ 角度五：特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应(可逆反应不能进行到底)。‎ 二、针对性训练 易错点1　状态与条件 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)‎ ‎(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(　　)‎ ‎(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)‎ ‎(4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(　　)‎ ‎(5)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA(　　)‎ 易错点2　组成与结构 ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子(　　)‎ ‎(2)17 g—OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)‎ ‎(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　)‎ ‎(4)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(　　)‎ ‎(5)18 g D2O所含的电子数为10NA(　　)‎ ‎(6)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)‎ ‎(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA(　　)‎ ‎(8)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　)‎ 易错点3　溶液中的微粒 ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)‎ ‎(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)‎ ‎(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)‎ ‎(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)‎ ‎(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　)‎ ‎(6)25 ℃时，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01NA(　　)‎ 易错点4　转移电子数 ‎4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)‎ ‎(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)‎ 15‎ 高考总复习 ‎(3)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)‎ ‎(4)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)‎ ‎(5)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)‎ 易错点5　反应中的微粒 ‎5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)‎ ‎(2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA(　　)‎ ‎(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　)‎ ‎(4)向2 L 2 mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L(　　)‎ ‎(5)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA(　　)‎ ‎[练后总结]‎ ‎1．结构特点再强调 ‎(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。‎ ‎(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。‎ ‎2．反应特点再提醒 ‎(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：‎ ‎①2SO2＋O22SO3‎ ‎②N2＋3H22NH3‎ ‎③Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4,2HF(HF)2。‎ ‎(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。‎ ‎(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。‎ ‎3．“氧化还原”再注意 ‎(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2‎ 15‎ 高考总复习 O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。‎ ‎(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。‎ ‎(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。‎ ‎(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。‎ 第一章　化学计量在实验中的应用 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 基础精讲练 考点一 ‎1知识梳理 ‎1．(1)含有一定数目粒子的集合体　0.012　6.02×1023 mol－1　(2) ‎2．单位物质的量　M　g·mol－1或g/mol　相对原子质量或相对分子质量　n＝ 回扣判断　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√‎ ‎2对点速练 ‎1．解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol－1作单位时数值上等于其相对分子(原子)质量。D项，1 mol任何微粒都约含有6.02×1023‎ 15‎ 高考总复习 个粒子。‎ 答案：B ‎2．解析：(1)根据n＝计算中子物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。(2)根据不足量的物质计算生成DO的质量，18O2过量。(3)1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。‎ 答案：(1)　(2)22　(3)62 g·mol－1　16‎ ‎3．解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol 中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3－CH3含有7 mol 共价键，1 mol CH2===CH2含有6 mol 共价键，D项错误。‎ 答案：B ‎4．答案：(1)0.2NA　(2)2.8 mol　(3)22 g　(4)38 g·mol－1　g·mol－1　18‎ ‎5．答案：①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④‎ 考点二 ‎1知识梳理 ‎1．大小　数目　距离 ‎2．(1)Vm　22.4 L·mol－1　(2)　＝　(3)气体所处的温度和压强 ‎3．(1)分子　分子数 回扣判断　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√‎ ‎2对点速练 ‎1．解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。‎ 答案：A ‎2．解析：解法一：公式法：‎ 15‎ 高考总复习 a g双原子分子的物质的量＝ mol，‎ 双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，‎ 所以b g气体在标准状况下的体积为 ×22.4 L·mol－1＝ L。‎ 解法二：比例法：‎ 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g　　～　　p b g　　～　　N 则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。‎ 答案：D ‎3．解析：两容器内的气体体积、密度相同，由m＝ρV可知m(O2)＝m(O3)，B错误；根据n＝可知，n(O2)>n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即＝，故p(O2)>p(O3)，A错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)>N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子构成，两者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。‎ 答案：D ‎4．解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。‎ 答案：A ‎5．解析：‎ ‎(1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1。‎ ‎(2)M＝＝64 g·mol－1。‎ ‎(3)因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)‎ 15‎ 高考总复习 ‎①M(混)＝2d⇒n(混)＝ mol，‎ ‎⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。‎ ‎②(混)＝22.4ρ g·mol－1。‎ ‎③n(NH3):n(CO2) :n(H2O)＝a%:b%:c%，‎ (混)＝17a%＋44b%＋18c%。‎ 答案：(1)64　SO2　(2)64　(3)① mol　6d g·mol－1‎ ‎②22.4ρ g·mol－1　③17a%＋44b%＋18c%‎ 真题全体验 ‎1．解析：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐类的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，3 g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol 中子，即NA个中子；B项，由于PO在溶液中发生水解反应，故1 L 0.1 mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的PO的物质的量小于0.1 mol，即PO数目小于0.1 NA；C项，据关系式K22O7～2Cr3＋～6e－可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为＝1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13 NA个共价键。‎ 答案：B ‎2．解析：本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素，通过阿伏加德罗常数的应用，考查了学生分析和解决问题的能力，对H3PO4溶液中存在的电离平衡的分析，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。‎ A项，由常温下溶液的pH＝2可知c(H＋)＝10－2 mol/L，则每升溶液中H＋数目为0.01NA，错误；B项，依据电荷守恒可知正确；C项，加水稀释，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误；D项，由于H3PO4H＋＋H2PO，增加H2PO浓度，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，酸性减弱，错误。‎ 答案：B ‎3．解析：1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2‎ 15‎ 高考总复习 ‎，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D项。‎ 答案：D ‎4．解析：16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。‎ 答案：B ‎5．解析：每个P4分子中含6个P－P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P－P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。‎ 答案：C ‎6．解析：A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。‎ 答案：A ‎7．解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。‎ 答案：A 微专题·大素养①‎ ‎1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎2．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√‎ ‎3．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ ‎4．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√‎ 15‎ 高考总复习 ‎5．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ 15‎