人教版高中必修一化学课件：1_2_2 气体摩尔体积 16页

组织建设 化学 · 必修 1 气体摩尔体积 电解水实验视频 探究讨论 质量 物质的量 H 2 和 O 2 物质的量之比 H 2 O 2 0.2g 1.6g 0.1mol 0.05mol 2︰1 36 1.8g 4 0.2g 32 1.6g (1)H 2 和 O 2 体积之比 : 2H 2 O ==== 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 电解 (2) 2︰1 n (O 2 ) n (H 2 ) = V (H 2 ) V (O 2 ) = 2 1 结论： 相同条件下 同温同压下， 1mol H 2 和 1mol O 2 的体积 相等 问题导学 1 、计算在 0 ℃ ， 101 KPa( 标况 )1 mol 氢气和 1 mol 氧气的体积？ 物质 1 mol 物质的质量 (g) 密度 (g/L) 体积 (L) H 2 2.016g 0.0899 O 2 32g 1.429 探究讨论 m V = ρ 公式 计算得出的数据可知它们的体积几乎 相等 22.42 22.39 2 、在相同的条件下 1 mol 固体、 1 mol 液体的体积是否也相等？ 物质 状态 1 mol 微粒 1 mol 质量 (g) 密度 (g/cm 3 ) 体积 (cm 3 ) Fe Al H 2 O H 2 SO 4 固体 固体 液体 液体 56 27 18 98 7.86 2.70 1.83 7.12 10.00 18.04 53.55 6.02×10 23 0.998 不相等 ？ 知识解读 知识一、 物质体积 的影响因素 1 、影响物质体积大小的三个因素 a. 粒子的数目 b. 粒子的大小 c. 粒子间的距离 (1) 固体或液体 紧密堆积 粒子间距可忽略 ①影响因素 c 忽略不计，影响因素是 a b ，原因是 c 的 距离 非常 小 。 ②结论： 1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积不同。 固 : 微粒间距离 很小 液 : 微粒间距离 很小 主要取决于粒子的大小 微粒间有距离 粒子间距不可忽略 知识解读 知识一、 物质体积 的影响因素 1 、影响物质体积大小的三个因素 a. 粒子的数目 b. 粒子的大小 c. 粒子间的距离 (2) 气体 微粒间有距离 粒子间距不可忽略 分子直径 分子间 平均 距离 分子的直径为 0.4nm 分子之间的平均距离为 4nm ①影响因素： a b 忽略不计，影响因素是 c 。 ②同 温同压， 任何气体分子间距几乎相同 知识解读 知识一、 物质体积 的影响因素 1 、影响物质体积大小的三个因素 a. 粒子的数目 b. 粒子的大小 c. 粒子间的距离 (2) 气体 ①影响因素： a b 忽略不计，影响因素是 c 。 ②同温同压， 任何气体分子间距几乎相同 结论 ： 同温同 压，同 物质的量的任何气体占有相同的体积。 ③决定气体体积大小的主要因素 分子数目 (N 或 n) 分子间平均距离 (d) P 不变， T 升高， V 增大 T 不变， P 增大， V 减小 分子间 平均距离减小 分子间 平均距离增大 问题导学 探究讨论 计算1 mol 下列气体在0 0 C、1.01×10 5 Pa 下的体积 名称 状态 密 度( g/L) 质量( g) 体积( L) H 2 气体 0.0893 O 2 气体 1.429 CO 2 气体 1.965 N 2 气体 1.25 2 22.4 32 22.39 44 22.39 28 22.4 从表格 体积 数据 得出结论 0 0 C、1.01×10 5 Pa 下,1 mol 任何气体的体积均约是22.4 L 知识解读 知识二、气体摩尔体积 1 、定义 : 单位物质的量的 气体 所占的体积。 符号： V m 常用单位： L/mol m 3 /mol 2 、 公式： V m = V / n 3 、 V m 特例： 在 标准状况 下 ， V m = 22 .4 L/mol 2 、 使用 22.4 L 的四要素： 标况、 1mol 、气态、约值 特别注意 1 、只适用于气态物质，可以是 单一气体 也可以是 混合气体 22.4L ( 标准状况） 6.02×10 23 分子 0.282m 习题导学 1 、判断下列说法是否正确？ (1) 气体的摩尔体积为 22.4L·mol -1 (2)1molCO 2 占有的体积为 22.4L (3) 标况下任何气体的体积都约为 22.4L (4)1molH 2 O 在标况下的体积为 22.4L (5)1molSO 2 在标况下的体积没有 20 0 C 时的体积大 (6)1molHCl 在 3.03×10 5 Pa 时的体积比 22.4L 小 (7)1LH 2 和 1LO 2 在同温同压下所含分子数相同 (8)1gN 2 和 1gO 2 所含分子数相同 (9)1molO 2 和 1molN 2 所含分子数相同，所占 体积 相同 × × × × × × √ × × 习题导学 （ 1 ）标准状况下， 0.5molH 2 ，占有的体积 约 ( ) （ 2 ）标准状况下， 4.48LCO 2 的物质的 量 ( ) （ 3 ）标准状况下， 16gO 2 的体积 约 ( ) （ 4 ）标准状况下， 11.2LN 2 中含有的 N 2 的分子 数 ( ) 11.2L 0.2mol 11.2L 3.01×10 23 2 、填空 有关气体摩尔体积的主要计算关系 m ÷ M M × × N A N A ÷ V ÷ V m × V m × ρ ÷ ρ n N V m = V n 例、 在 标准状况下 , 2 . 2 g CO 2 的体积是多少？ n (CO 2 ) = m (CO 2 ) M (CO 2 ) = 2.2 g 44 g·mol － 1 =0.05mol V (CO 2 ) = n (CO 2 ) · V m (CO 2 ) = 0.05 mol×22.4 L / mol = 1.12L 内容解读 知识三、阿伏加德罗定律及推论 1 、定律： 同 温同 压，相同 体积的任何 气体 含 有相 同数目的分 子。 2 、数学表达式 相同条件下： V 1 / V 2 　 = 　 N 1 /N 2 T 、 P 、 V 、 n 四个物理量中，“ 三同”定“一同”。 内容解读 3 、 阿伏加德罗定律推论 相同条件 结 论 T 、 p 相同 T 、 V 相同 n 、 T 相同 T 、 p 相同 Tp V 相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同 温 , 体积相同的气体，压强与其物质的量成正比 同 物质 的 量、同 温度 气体，压强 与其体积成反比 同 温同压，气体密度 与其相对分子 质量成正比 同 温同 压 ， 同 体积气体， M 与 m 成正比 T 、 P 、 V 、 n 四个物理量中，二同 二成比。 习题导学 3 、 同温同压下 , 质量相同的 N 2 、 CO 2 、 Cl 2 、 CH 4 、 O 2 五种气体所占 的 体积 由大到小 的顺序是（　　　　　　　　　　　　 ） 求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量 等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？ 相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大 CH 4 、 N 2 、 O 2 、 CO 2 、 Cl 2 习题导学 4 、下列说法正确的是（ ） A 在标准状况下， 1mol 水和 1molH 2 的体积都 约是 22.4L B 2gH 2 和 44gCO 2 的体积相等 C 1mol 某气体的体积为 22.4L ，则该气体一定处于标准状况 D 在标准状况下， 1gH 2 和 11.2LO 2 的物质的量相等 液体 条件不同，可能 V 不同 不一定 均为气体 D 1 、 N,n,m,V 之间的相互转化 课堂小结 总结感悟 N n m ÷ N A × M × N A ÷ M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 2 、 阿伏加德罗 定律 ： 同 温 同 压， 同 体积的任何气体都含有 相同 数目的粒子。