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  • 2021-07-05 发布

【化学】山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷

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山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷 ‎1、命题范围(人教版化学选修四) 2、考试时间:90分钟,分数:100分;            3、第I卷为客观题60分;第II卷为主观题(非选择题 )40分; 命题人:青松中学高二化学组                   审核人:史广宇 第I卷(客观题60分)‎ 一、 选择题(共20小题,每题3分)‎ ‎1、下列反应中,在高温下不能自发进行的是 (  )‎ A. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) B. CO(g)C(s)+O2(g) C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)‎ ‎2、下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )‎ A. 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同 B. 化学反应速率为0.8mol/(L•s),其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol/L C. 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同 D. 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 ‎3、分析图所示的四个原电池装置,结论正确的是(  )‎ A. 中Mg作负极,中Fe作负极 B. 中Mg作正极,电极反应式为: C. 中Fe作电池负极,电极反应式为:  D. 中Cu作正极,电极反应式为: ‎4、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是( ) ‎ A. B. C. D. ‎5、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是(  )‎ ‎ A. 该电池工作时,每消耗 转移3mol电子 B. 电子由电极A经外电路流向电极B C. 电池工作时,向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为: ‎6、如图,其中甲池的总反应式为:下列说法正确的是(  )‎ A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入的电极反应为 ‎ C. 甲池中消耗280 标况下,则丙池中理论上最多产生固体 D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量固体,能使溶液恢复到原浓度 ‎7、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是(  )‎ A. 的水解产物是和 B. 的水解产物是HClO和 C. NaClO的水解产物之一是HClO D. 的水解产物是两种碱性物质 ‎8、下列电化学装置完全正确的是(  ) A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 ‎9、0.4mol硫酸铜和0.4molNaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到0.3mol铜时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(  ) A. 5.6 L B. 6.72L C. 1.344L D. 11.2L ‎10、某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB (g)⇌cC(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).12s 时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如图所示.下列说法正确的是(  )‎ A. 前12s内,A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B. 12s后,A的消耗速率等于B的生成速率 ‎ C. 12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJ D. 化学计量数之比b:c=1:2‎ ‎11、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:下列叙述正确的是(  )‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ A.该反应的正反应是吸热反应 B.该反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变 C. 830℃时,在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应,初始时刻υ正<υ逆 D. 830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,CO的转化率是60%‎ ‎12、2.H2 与 ICl 的反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是( ) ‎ A.反应①、反应②均为放热反应 ‎ B.反应①、反应②均为氧化还原反应 ‎ C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关 ‎ D.反应①、反应②的焓变之和为 ΔH=-218 kJ·mol-1 ‎ ‎13、常温下,向溶液中,不断通入HCl、A、、在溶液中所占物质的量分数与的关系如图所示,下列说法正确的是(  ) A. 的第二级电离平衡常数为 B. 随着HCl的通入,先减小后增大 C. 当溶液呈中性时:  D. 将等浓度等体积的与溶液混合后,溶液显碱性 14、硼酸在水中的电离方程式为常温下,的溶液,下列说法正确的是(  ) A. 常温下,向该溶液滴加NaOH溶液至时, B. 加水稀释时,减小 C. 常温下,加入等体积的NaOH溶液后,溶液呈中性 D. 用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,用甲基橙作指示剂 ‎15、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  ) A. 的溶液中, B. 的氨水溶液,稀释10倍后,其,则 C. 的溶液与的NaOH溶液任意比例混合: D. pH相同的三种溶液的: ‎16、为探究 NaHCO3、Na2CO3 与 1 mol·L-1 盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是( ) ‎ 序号 ‎ 液体 ‎ 固体 ‎ 混合前温度 ‎ 混合后最高温度 ‎ ‎① ‎ ‎35 mL 水 ‎ ‎2.5 g NaHCO3 ‎ ‎20 ℃ ‎ ‎18.5 ℃ ‎ ‎② ‎ ‎35 mL 水 ‎ ‎3.2 g Na2CO3 ‎ ‎20 ℃ ‎ ‎24.3 ℃ ‎ ‎③ ‎ ‎35 mL 盐酸 ‎ ‎2.5 g NaHCO3 ‎ ‎20 ℃ ‎ ‎16.2 ℃ ‎ ‎④ ‎ ‎35 mL 盐酸 ‎ ‎3.2 g Na2CO3 ‎ ‎20 ℃ ‎ ‎25.1 ℃ ‎ A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 ‎ B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 ‎ C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 ‎ D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 ‎ ‎17、下列说法正确的是( ) ‎ A.测定 HCl 和 NaOH 中和反应的反应热时,单次实验均应测量 3 个温度,即盐酸起始温 度、NaOH 溶液起始温度和反应终止温度 ‎ B.若 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH =-221.0 kJ·mol- 1 ,则碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol-1 ‎ C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 ‎ D.已知Ⅰ.反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ·mol-1 ‎ Ⅱ. 且 a、b、c 均大于零,则断开 ‎ ‎1 mol H—Cl 键所需的能量为 2(a+b+c) kJ ‎ ‎18、已知,,。下列叙述正确的是(  ) A. 将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后,滴加足量的硝酸银溶液,其主要沉淀物为AgBr B. 的溶解度小于AgCl C. 某溶液中含有、和,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、 D. 用溶液滴定含溶液时,加入为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为 ‎50mL,c(Cl-)=105mol/L,此时溶液中的浓度约为5.77×107mol/L ‎19、向一定浓度的溶液中滴入某浓度的溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是(  ) A. b点溶液中只存在的电离平衡和的沉淀溶解平衡 B. c 点溶液中: C. ab段反应的离子方程式为 D. bc段之间存在某点,其溶液中: ‎20、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。已知反应:‎ ‎(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1‎ ‎(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1 其他数据如表:下列说法正确的是( ) ‎ 化学键 ‎ C===O ‎ O===O ‎ C—H ‎ O—H ‎ 键能/(kJ·mol-1) ‎ ‎798 ‎ x ‎ ‎413 ‎ ‎463 ‎ A.上表中 x=(1 796+b)/2 ‎ B.H2O(g)===H2O(l)的 ΔS<0,ΔH=(a-b)kJ·mol-1 ‎ C.当有 4NA 个 C—H 键断裂时,反应放出的热量一定为 a kJ ‎ D.用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2NA个电子时,电解槽的阳极质量一定减轻6.4g 第II卷(主观题40分)‎ 二、填空题(40分)‎ ‎21、(1)请用热化学方程式表示: ‎ ‎①1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应,生成 2 mol NH3(g),放出 92.2 kJ 热量 。 ‎ ‎②1 mol N2(g)与适量 O2(g)反应生成 2 mol NO2(g),吸收 68 kJ 热量 。‎ ‎(2)随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。‎ 有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是: ‎ ‎①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ‎ ‎②CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-l ‎ 由上述方程式可知,CH3OH 的燃烧热 (填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ·mol-1。‎ 已知水的汽化热为 44 kJ·mol-1,则氢气燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎ (3)把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径ⅠC(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1<0 ① ‎ 途径Ⅱ煤气:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2>0 ② ‎ 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 ③ ‎ ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0 ④ ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4 的数学关系式是 。 ‎ A.2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4 B.2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4‎ C.2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 ‎ ‎22、在容积为 1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:‎ ‎(1)反应的△H       0(填“大于”“小于”); ‎ ‎100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为       mol·L-1·s-1。‎ ‎(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T         100℃(填“大于”“小于”),温度T时该反应的平衡常数K2                          。‎ ‎(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向           (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是                               。‎ ‎23、如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为外接直流电源的两极,将直流电源接通后,F极附近呈红色,请回答: (1)电源电极A名称为______。‎ ‎(2)写出F的电极名称,以及C电极反应式F:______    C:  _______________‎ ‎(3)若通过电子时,通电后甲中溶液体积为200mL,则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______.‎ ‎(4)若戊中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明胶体粒子带______电荷填(“正”或“负”),在电场作用下向Y极移动.‎ ‎(5)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为______。‎ ‎(6)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______填“铜件”或“银”‎ ‎24、某学生用 mol的标准N aOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入N aOH溶液至“0”刻度线以上; 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ‎ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数; 量取 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.‎ 请回答: (1)用标准N aOH溶液滴定时,应将标准N aOH溶液注入______中.从图中选填“甲”或“乙” ‎ ‎ (2)下列操作会引起实验结果偏大的是:______ A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 ‎ B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡 C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗 ‎ D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 (3)判断到达滴定终点的现象是: _____ _ 。 (4)以下是实验数据记录表: ‎ 滴定次数 盐酸体积(ml)‎ NaOH溶液体积读数(ml)‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎2‎ 通过计算可得,该盐酸浓度为:______mol计算结果保留2位小数.‎ ‎(5)现有时的氨水。请回答以下问题: ‎ 若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的,此时,则________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题:(每题3分,共60分)‎ ‎1、B 2、C 3、B 4、D 5、B ‎ ‎6、C 7、B 8、C 9、A 10、D ‎ ‎11、D 12、C 13、B 14、A 15、D ‎ ‎16、C 17、A 18、C 19、D 20、A ‎ 二、填空题:(共40分)‎ ‎21、(10分)‎ ‎(1) ①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1 (2分)‎ ‎②N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) H=+68 kJ·mol-1 (2分)‎ ‎(2) 大于(2分) H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-124.6 kJ·mol-1 (2分)‎ ‎(3) A (2分)‎ ‎22、(10分)‎ ‎(1) 大于(1分)   0.0010 (2分)‎ ‎(2) 大于(2分) 1.3(2分)‎ ‎(3) 逆反应(1分) 分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动(2分)‎ ‎23、(10分)‎ ‎(1) 正极(1分)‎ ‎(2) 阴极,(1分) (2分)‎ (2分)‎ ‎(4)正(1分)‎ ‎(5)1:2: 2: 2(2分)‎ ‎(6)铜件(1分)‎ ‎24、(10分)‎ ‎(1)乙(1分)‎ ‎(2)(2分)‎ ‎(3)锥形瓶中溶液从无 色变为浅红色,且半分钟之内不恢复原色。(2分)‎ ‎(4)0.16(2分)‎ ‎(5) 减小 (1分) 0.5a   (2分)‎

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