2021届高考化学一轮复习离子反应作业 13页

专题三　离子反应 探考情　悟真题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 离子反应　离子共存的判断 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 ‎2018江苏单科,4,2分 易 复分解反应发生的条件 ‎★☆☆‎ 离子方程式的书写 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算 ‎2016课标Ⅲ,28,14分 中 元素化合物的性质、氧化还原反应原理 ‎★★★‎ 分析解读　　课标卷对本专题的内容考查不均,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低,而离子方程式的书写每年必考,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不固定,一般占2~6分,内容上多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。‎ ‎【真题探秘】‎ 破考点　练考向 ‎【考点集训】‎ 考点一　离子反应　离子共存的判断 ‎1.(2020届河南焦作定位考试,7)常温下,下列能在无色溶液中大量共存的一组离子是(　　)‎ A.K+、Cu2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎　　　　B.NH‎4‎‎+‎、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Br-‎ C.Na+、NH‎4‎‎+‎、ClO-、S2-　　　　D.Ca2+、Na+、HCO‎3‎‎-‎、OH-‎ ‎　答案　B ‎2.(2020届河南信阳质检,5)下列表述正确的是(　　)‎ A.KWc(OH‎-‎)‎=0.1 mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、SiO‎3‎‎2-‎、ClO-‎ B.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中大量存在:I-、NO‎3‎‎-‎、F-、SCN-‎ C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++NO‎3‎‎-‎+NO D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HSO‎3‎‎-‎+Cr2O‎7‎‎2-‎+5H+3SO‎4‎‎2-‎+2Cr3++4H2O ‎　答案　D ‎3.(2019安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:HCO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、K+、Cl-‎ B.无色透明的溶液中:K+、SO‎4‎‎2-‎、Na+、MnO‎4‎‎-‎ C.遇石蕊变蓝的溶液中:NO‎3‎‎-‎、Na+、AlO‎2‎‎-‎、K+‎ D.含大量NO‎3‎‎-‎的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH‎4‎‎+‎ ‎　答案　C ‎4.(2019湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(　　)‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、‎ Cl-、NO‎3‎‎-‎ 不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ B pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、‎ SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ 不能共存,5Fe2++MnO‎4‎‎-‎+8H+Mn2++5Fe3++‎ ‎4H2O C 由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1‎ NH‎4‎‎+‎、Na+、‎ NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ 一定能共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、‎ ClO-、SO‎4‎‎2-‎ 不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO‎3‎‎2-‎ ‎　答案　B ‎5.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.含有大量Fe3+的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Na+、Cl-、SCN-‎ B.KWc(H‎+‎)‎=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、F-‎ D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO‎3‎‎-‎ ‎　答案　B ‎6.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是(　　)‎ A.S2O‎3‎‎2-‎、Na+、Cl-、H+　　　　B.Na+、Mg2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ C.Ba2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、OH-　　　　D.K+、C2H5OH、MnO‎4‎‎-‎、H+‎ ‎　答案　B ‎7.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,25)某固体混合物可能含有K+、NH‎4‎‎+‎、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎中的几种离子,将该固体溶解,取100.00 mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-‎ B.该固体中一定含有SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+‎ D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4‎ ‎　答案　D 考点二　离子方程式的书写 ‎1.(2020届西南地区名师联盟入学调研,4)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:H++HCO‎3‎‎-‎CO2↑+H2O D.铁与稀盐酸反应制取氢气:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ ‎　答案　D ‎2.(2020届四川成都摸底,10)下列解释对应事实的离子方程式正确的是(　　)‎ A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓‎ B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClO C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓‎ D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液:‎2CrO‎4‎‎2-‎+2H+Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O ‎　答案　D ‎3.(2019四川成都摸底,11)下列相关离子方程式或化学方程式错误的是(　　)‎ A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑‎ B.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑‎ C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2O‎3‎‎2-‎+2H+SO2↑+S↓+H2O D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+CO‎3‎‎2-‎(aq)CaCO3(s)+SO‎4‎‎2-‎(aq)‎ ‎　答案　B ‎4.(2019云南昆明摸底,11)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HCO‎3‎‎-‎ B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2O C.Fe(OH)2与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O D.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+‎ ‎　答案　A ‎5.(2019河南八市重点高中一测,5)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO‎3‎‎-‎+OH-CO‎3‎‎2-‎+H2O B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:NH‎4‎‎+‎+OH-NH3↑+H2O ‎　答案　B ‎6.(2018广东珠海摸底,5)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Na+、Fe3+、Cl-、I-‎ NaOH溶液 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓‎ B K+、NH3·H2O、CO‎3‎‎2-‎ 通入少量CO2‎ ‎2OH-+CO2 CO‎3‎‎2-‎+H2O C H+、Fe2+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ Ba(NO3)2溶液 SO‎4‎‎2-‎+Ba2+ BaSO4↓‎ D Na+、Al3+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ 少量澄清石灰水 Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ ‎　答案　D 炼技法　提能力 ‎【方法集训】‎ 方法　具有限定条件的离子方程式的书写方法 ‎1.(2020届湖北名师联盟入学调研,6)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2O‎3‎‎2-‎+2H+SO2↑+S↓+H2O C.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H‎5‎‎18‎OHC17H35COOC2H5+H‎2‎‎18‎O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO‎3‎‎2-‎+OH-CaCO3↓+H2O ‎　答案　B ‎2.(2019安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.钠和水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑‎ B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH‎4‎‎+‎+OH-NH3↑+H2O D.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-‎ ‎　答案　B ‎3.(2018吉林四盟校期中联考,8)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH‎4‎‎+‎+Al3++2SO‎4‎‎2-‎+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2 2Fe3++2H2O C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑‎ D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-‎ ‎　答案　A ‎【五年高考】‎ A组　统一命题·课标卷题组 考点一　离子反应　离子共存的判断 考点二　离子方程式的书写 ‎1.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O ‎　答案　A ‎2.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“酸浸”时V2O5转化为VO‎2‎‎+‎,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是　　　　　。 ‎ ‎(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO‎2‎‎+‎,则需要氧化剂KClO3至少为　　　　　mol。 ‎ ‎(3)“中和”作用之一是使钒以V4O‎12‎‎4-‎形式存在于溶液中。“废渣2”中含有　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O‎12‎‎4-‎ R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。 ‎ ‎(5)“流出液”中阳离子最多的是　　　　　。 ‎ ‎(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　。 ‎ ‎　答案　(1)V2O5+2H+ 2VO‎2‎‎+‎+H2O(2分)　SiO2(2分)‎ ‎(2)0.5(2分)‎ ‎(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)‎ ‎(4)碱(2分)‎ ‎(5)K+(2分)‎ ‎(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)‎ B组　自主命题·省(区、市)卷题组 考点一　离子反应　离子共存的判断 ‎1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-‎ D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、HSO‎3‎‎-‎ ‎　答案　A ‎2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-‎ B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ ‎　答案　B ‎3.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B.c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、MnO‎4‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ ‎　答案　B ‎4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO‎4‎‎-‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH‎4‎‎+‎、SiO‎3‎‎2-‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O ‎　答案　C ‎5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.加入少量NaClO溶液:NH‎4‎‎+‎、Fe2+、H+、SO‎4‎‎2-‎、ClO-‎ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、ClO-、OH-‎ ‎　答案　D6.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Br-、CO‎3‎‎2-‎　　　　B.Cl-、SO‎3‎‎2-‎、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎　　　　D.Na+、H+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ ‎　答案　C 考点二　离子方程式的书写 ‎7.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3)‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液(含酚酞)‎ 溶液褪色,产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)‎ A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4有还原性,2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎　答案　C ‎8.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH‎4‎‎+‎ Mg2++2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+‎ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2+2MnO‎4‎‎-‎+4H+ 3SO‎4‎‎2-‎+2Mn2++2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+ Fe2++H2O ‎　答案　A ‎9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应:CO‎3‎‎2-‎+CaSO4 CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑‎ ‎　答案　A ‎10.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO‎3‎‎-‎ Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+‎ ‎　答案　C C组　教师专用题组 考点一　离子反应　离子共存的判断 ‎1.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ B.KWc(H‎+‎)‎=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ 答案　B ‎2.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO‎4‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SCN-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C ‎3.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、S2-‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C 考点二　离子方程式的书写 ‎4.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-‎ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B ‎5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理‎···‎的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-‎ 答案　B ‎6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-‎ B.Na2CO3溶液中CO‎3‎‎2-‎的水解:CO‎3‎‎2-‎+H2O HCO‎3‎‎-‎+OH-‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO‎3‎‎-‎+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO‎3‎‎-‎+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 答案　D ‎7.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO‎3‎‎2-‎+2H+ H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+‎ 答案　D ‎8.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)‎ A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑‎ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO‎3‎‎-‎+OH- CO‎3‎‎2-‎+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSO‎3‎‎-‎ D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 答案　D ‎【三年模拟】‎ 时间:40分钟　分值:80分 一、选择题(每题6分,共48分)‎ ‎1.(2020届江西名师联盟入学调研,7)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Cu2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH‎4‎‎+‎、K+、Cl-、I-‎ C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ D.由水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ ‎　答案　A ‎2.(2020届安徽合肥八校一联,8)下列有关化学用语的用法中,正确的是(　　)‎ A.BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2++‎CO‎3‎‎2-‎ B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑‎ C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式:2I-+O3+H2OI2+O2+2OH-‎ D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时,反应的离子方程式Ba2++OH-+SO‎4‎‎2-‎+H+↓+H2O ‎　答案　D ‎3.(2020届湖北部分重点中学起点联考,4)下列解释事实的方程式正确的是(　　)‎ A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3+2H+SO2↑+S↓+2Na++H2O B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3‎ C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:Ca2++ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3↓‎ D.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ ‎　答案　B ‎4.(2019江西红色七校联考,4)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ B.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ C.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、S2-‎ D.由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ ‎　答案　B ‎5.(2019湖南株洲一模,6)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O‎7‎‎2-‎、K+、SO‎4‎‎2-‎ B.c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、C2O‎4‎‎2-‎、Cl-、Br-‎ C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ D.含大量HCO‎3‎‎-‎的溶液中:C6H5O-、CO‎3‎‎2-‎、Br-、K+‎ ‎　答案　D ‎6.(2019湖南岳阳一模,6)解释下列反应原理的离子方程式正确的是(　　)‎ A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HCO‎3‎‎-‎ CaCO3↓+H2O+CO2↑‎ B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO‎3‎‎-‎+2OH- MgCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+H2O+4H+‎ ‎　答案　A ‎7.(2019安徽江南十校联考,9)下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是(　　)‎ 粒子组 试剂X 离子方程式 A K+、Na+、HCO‎3‎‎-‎、SiO‎3‎‎2-‎ 少量HCl ‎2H++SiO‎3‎‎2-‎ H2SiO3↓‎ B NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Br-、SO‎4‎‎2-‎ 过量H2S Fe2++H2S FeS↓+2H+‎ C HClO、Na+、Fe3+、SO‎3‎‎2-‎ 过量CaCl2‎ Ca2++SO‎3‎‎2-‎ CaSO3↓‎ D I-、Cl-、H+、SO‎4‎‎2-‎ 适量NaNO3‎ ‎6I-+2NO‎3‎‎-‎+8H+ 2NO↑+4H2O+3I2‎ ‎　答案　D ‎8.(2019陕西四校联考,7)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如图所示实验步骤,并记录相关现象:‎ 下列有关结论错误的是(　　)‎ A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl B.现象3中白色沉淀是BaSO4‎ C.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 D.产生现象2的离子方程式是Br2+2H2O+SO2 4H++2Br-+SO‎4‎‎2-‎ ‎　答案　A 二、非选择题(共32分)‎ ‎9.(2019江西上饶六校联考,27)(12分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)提高焙烧效率的方法有　　　　　　　　　　　　　　。(写一种) ‎ ‎(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,氧化产物是　　　　　　。 ‎ ‎(3)“碱浸”时生成CO2的电子式为　　　　　　　　,“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为　　　　　。 ‎ ‎(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO‎4‎‎2-‎)=0.20 mol·L-1,c(SO‎4‎‎2-‎)=0.01 mol·L-1。“结晶”前应先除去SO‎4‎‎2-‎,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除SO‎4‎‎2-‎的质量分数为　　　　%。[已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10-8] ‎ ‎(6)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO‎4‎‎2-‎生成,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(1)粉碎固体(合理答案均可)‎ ‎(2)2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2　MoO3、SO2‎ ‎(3)··O‎··‎··××C××··O‎··‎··　MoO3+CO‎3‎‎2-‎ MoO‎4‎‎2-‎+CO2↑‎ ‎(4)PbS　(5)90‎ ‎(6)MoS2+6NO‎3‎‎-‎ MoO‎4‎‎2-‎+2SO‎4‎‎2-‎+6NO↑‎ ‎10.(2018湖北部分重点中学联考,16节选)(10分)(2)氰化钠(NaCN)是剧毒物质,遇酸可生成易燃、剧毒的HCN气体,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。‎ ‎①工业上将金属钠和石油焦(主要是碳)按一定比例加入反应器中,加热至650 ℃,通入氨气,升温至800 ℃,反应7小时,金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠,反应生成小苏打和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式:　。 ‎ ‎(3)氰化钠是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:‎ Ⅰ.NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl;‎ Ⅱ.NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。‎ 已知HCN(K=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。‎ 完成下列填空:‎ ‎①第一次氧化时,溶液的pH应调节为　　　(选填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是　 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②写出第二次氧化时发生反应的离子方程式: ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(每空2分)(2)①2Na+2C+2NH3 2NaCN+3H2‎ ‎②NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑‎ ‎(3)①碱性　防止生成HCN,造成人员中毒或空气污染 ‎②2OCN-+3ClO- CO2↑+CO‎3‎‎2-‎+3Cl-+N2↑‎ ‎11.(2018安徽A10联盟联考,18)(10分)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。‎ 阳离子 K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH‎4‎‎+‎ 阴离子 Cl-、CO‎3‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ 取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):‎ ‎(1)由①可知,原溶液中存在的离子有　　　　,浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)通入过量CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(每空2分)(1)NH‎4‎‎+‎　0.4‎ ‎(2)AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ ‎(3)防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,容易分离 ‎(4)已知的NH‎4‎‎+‎、Al3+所带的正电荷总量小于SO‎4‎‎2-‎所带的负电荷总量,依据溶液呈电中性可知一定有K+存在