【化学】四川省宜宾市第四中学校2020届高三第一次高考适应性考试理综 9页

四川省宜宾市第四中学校2020届高三第一次高考适应性考试理综 ‎7．化学与生活紧密相关，下列描述正确的是（ ）‎ A．流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 ‎ B．乳酸（）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料 ‎ C．“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物 ‎ D．水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的 ‎8．通过如表实验操作和实验现象，得出的结论正确的是（ ）‎ 实验操作 实验现象 结论 A 将丙烯通入碘水中 碘水褪色并分层 丙烯与碘水发生取代反应 B 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀 FeSO4溶液未变质 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 向2mL0.1•L mol﹣1 的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液 先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）‎ ‎9．下列离子方程式正确的是（　　）‎ A．向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ ‎ B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O ‎ C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+ ‎ D．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣‎ ‎10．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是（　　）‎ A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O＝HZ+HZO ‎ B．X和Z的简单氢化物的稳定性：X＜Z ‎ C．X、Y、Z均可与M形成18e﹣的分子 ‎ D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 ‎11．实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是（　　）‎ A．制备NH3 ‎ B．制备CO2 ‎ C．制备小苏打 ‎ D．分离小苏打 ‎12．二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．a为电源的正极 ‎ B．电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液 ‎ C．电解池的总反应化学方程式为Fe+2C5H6Fe（C5H5）2+H2↑ ‎ D．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e﹣═H2↑‎ ‎13．25℃时，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ（X）＝]如图所示：下列说法错误的是（ ）‎ A．用NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂 ‎ B．0.1mol•L﹣1 NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） ‎ C．0.1mol•L﹣1 Na2A溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）+2c（A2﹣） ‎ D．H2A的Ka2＝1×10﹣7‎ ‎26．（14分）N2O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为　 　，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为　 　。‎ ‎（2）已知几种物质的相对能量如表：‎ 物质 N2O（g）‎ CO（g）‎ N2（g）‎ CO2（g）‎ 相对能量/kJ•mol﹣1‎ ‎475.5‎ ‎283.0‎ ‎393.5‎ ‎0‎ N2O（g）和CO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为　 　。‎ 若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程（步骤）如下：‎ i．I2（g）⇌2I（g）‎ ii．I（g）+N2O（g）═N2（g）+IO（g）‎ ii.2IO（g）+2N2O（g）═2N2（g）+2O2（g）+I2（g）‎ 实验表明，在反应过程c（I）始终大于c（IO），由此推测，反应速率ii　 　iii（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O（g）和3 mol NO（g），发生反应：N2O（g）+NO（g）⇌N2（g）+NO2（g）△H．测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。‎ ‎①△H　 　0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎②下列情况表明该反应达到平衡状态的是　 　（填字母）。‎ A．混合气体的密度不再改变 B．相对分子质量不再改变 C．NO和NO2的消耗速率相等 D．N2O的体积分数不再改变 ‎③T1时，该反应的平衡常数K＝　 　。‎ ‎27．（15分）草酸铵[（NH4）2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定、受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。‎ Ⅰ．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。‎ ‎（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有　 　（填化学式）；若观察到　 　，说明分解产物中含有CO．草酸分解的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）反应开始前，通入氮气的目的是　 　。‎ ‎（3）装置C的作用是　 　。‎ ‎（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方程式为　 　。‎ Ⅱ．该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。‎ ‎（5）取20.00 mL血液样品，定容至100mL，分别取三份休积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100 mol/L KMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为　 　。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.41mL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为　 　mmol/L。‎ ‎28．（14分）对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为　 　。‎ ‎（2）“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为　 　。‎ ‎（3）“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）常温下，Cu2+/Sn4+混合液中c（Cu3+）＝0.022 mol•L﹣1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为　 　。（当溶液中的离子浓度小于10﹣5 mol•L﹣1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn（OH）4]＝1×10﹣55；Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10﹣20）‎ ‎（5）检验Sn（OH）4沉淀是否洗涤干净的方法是　 　。‎ ‎（6）用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是　 　，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为　 　。‎ ‎35．（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：‎ ‎（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有　 　种不同运动状态的电子。‎ ‎（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　 　。判断依据是　 　。‎ ‎（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于　 　晶体。‎ ‎（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有　 　种。GaCl3原子的杂化方式为　 　，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）　 　。‎ ‎（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有　 　个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是　 　（填字母标号）。‎ a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键 ‎（6）Fe的一种晶体如图5中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是　 　（填字母标号）。‎ 铁原子的配位数是　 　，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为　 　（设阿伏加德罗常数的值为NA）。‎ ‎36．（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：‎ ‎（1）A的化学名称是　 　，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为　 　。‎ ‎（2）A分子中最少有　 　原子共面。‎ ‎（3）C生成D的反应类型为　 　。‎ ‎（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有　 　种。‎ ‎①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应；③苯环上有只有两个取代基。‎ 其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为　 　。‎ ‎（6）已知：‎ ‎，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线（无机试剂任选）　 　。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-13：ADABBCB ‎26．（1）：4Zn+10HNO3（极稀）＝4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；1：5；‎ ‎（2）：N2O（g）+CO（g）＝N2（g）+CO2（g）△H＝﹣365 kJ•mol﹣1；不变；‎ ‎（3）：＜；（4）：＜；②CD。③：3。‎ ‎27．（1）：NH3和CO2；E装置中黑色固体变红，F装置中澄清石灰水变浑浊；（NH4）2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；‎ ‎（2）：将装置内的空气排尽，避免空气中的CO2和O2影响分解产物的检测；‎ ‎（3：吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰；‎ ‎（4）：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（5）：溶液从无色变为浅红色；2.10。‎ ‎28(1)：Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O；‎ ‎（2）：低于50℃，溶解反应较慢，超过50℃，H2O2分解与HCl逸出导致溶解翻译速率下降；‎ ‎（3）：3Ag+HNO3+3HCl═3AgCl↓+NO↑+2H2O；‎ ‎（4）：1.5≤pH＜5；（5）：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，反之，沉淀没有洗涤干净；‎ ‎（6）：Cu2++2e﹣═Cu；将CuCl2溶液在HCl气流中加热蒸干。‎ ‎35．（1）：12；‎ ‎（2）：SiH4；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4；‎ ‎（3）：原子晶体；（4）：3；sp2；CO32﹣；（5）：12；abc；（6）：A；8；。‎ ‎36.（1）：邻氯苯甲醛（2﹣氯苯甲醛）； 氨基、羧基；‎ ‎（2）：12；（3）：取代反应（或酯化反应）；‎ ‎（4）：+2Cu（OH ）2+NaOH Cu2O↓+3H2O+；‎ ‎（5）：6；或；‎ ‎（6）:。‎