2020高中化学 期末君之讲稿（二十）离子共存之氧化还原学案（无答案）新人教版 3页

离子共存之氧化还原 氧化性：MnO4－〉Cr2O72－〉MnO2〉Cl2〉Br2〉Fe3＋〉I2〉SO2〉S ‎ 还原性：S2-〉SO32-（SO2、HSO3-）〉I—〉Fe2+〉Br－〉Cl－‎ 重要提示：‎ 书写氧化还原的离子方程式时，要注意溶液酸碱性的影响。一般而言，先找到有氧化性和还原性的离子，根据经验写出各自产物，再利用电子守恒配平各自前系数。接下来观察方程两边电荷和原子是否守恒，不守恒则需适当添加非氧化还原的物质，一般添加H2O、H+、OH-。‎ 若溶液呈酸性，无论产物还是反应物都不能有OH-，而H+既可能消耗（使原溶液酸性减弱），也可能生成（使原溶液酸性增强）。‎ 若溶液呈碱性，无论产物还是反应物都不能有H+，而OH-既可能消耗（使原溶液碱性减弱），也可能生成（使原溶液碱性增强）。‎ ‎ 若题目中并未指明溶液的酸碱性，需根据实际情况进行相关判断，尊重客观事实。‎ 判断：‎ ‎（1）向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2‎ ‎（2）放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O[来 特别注意：有些离子的氧化性会因为溶液中存在H＋而增强，因此能氧化的离子会随所处环境有所改变 MnO4－： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；‎ ‎ 只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br－、Cl－，故只在酸性条件下不共存；‎ Cr2O72－： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；‎ ‎ 只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br－、Cl－，故只在酸性条件下不共存；‎ ClO－： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+，因此不能共存；‎ ‎ 只在酸性条件下才能氧化Br－、Cl－，故只在酸性条件下不共存；‎ NO3－： 只在酸性条件下才能氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+、Br－，因此酸环境下不共存（注：即使酸性环境中也 ‎ 不能氧化Cl－）‎ 3‎ Fe3＋： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；‎ ‎ 但任意情况下均不能氧化Fe2+、Br－、Cl－，可以共存；‎ 其他：如SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 ‎ 2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。‎ ‎ S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O 氧化还原中的少量足量问题：‎ ‎ ‎ ‎1、Fe和少量稀HNO3的反应： 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎2、Fe和过量稀HNO3的反应： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎3、FeBr2和少量Cl2的反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎4、FeBr2和Cl2等物质的量反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ‎ ‎5、FeBr2和过量Cl2的反应： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎6、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO ‎7、向漂白粉溶液中通入过量SO2气体： Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋‎ 练习题：‎ 1、 某无色溶液，只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4—、CO32—、SO42—、Cl—中的若干种组成。为了确定该溶 液的成分，进行如下实验：①去少量该溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；②取少量甲溶液，‎ 向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀。试分析溶液中一定含有的离子是___________；可能含有 的离子是_________________，不含有的离子是_______________。‎ ‎2、（四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 （ ）‎ ‎ A. NH4+、Cu2+、Cl一、NO3一 B. K+、Na+、SO32一、S2一 ‎ ‎ C. K+、Na+、OH一、SO42一 D. Ba2+、Fe2+、NO3一、Br一 ‎ 3、 ‎（江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） ‎ A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl一、SO42一、Fe3+ ‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3一、Cl一 ‎ C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl一、Br一 D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl一、H+‎ ‎4、下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是( )‎ ‎ A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+‎ ‎ B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—====CO32—‎ ‎ C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—====HgS↓‎ ‎ D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 3‎ ‎5、下列离子方程式不正确的是 ( ) ‎ ‎ A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎ B．硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O ‎ C．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－‎ ‎ D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O ‎ 3‎