2020学年高一化学下学期期末考试试题 理 新版 新人教版 9页

‎2019学年度第二学期期末考试 高一化学试卷（理科）‎ ‎ 时间：100分钟 总分：100分 ‎ 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg:24 S:32 Cu: 64 Ag:108 ‎ 第I卷 选择题（40分）‎ 1. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 2. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是( )‎ ‎ A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－‎ ‎ C．NH、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋‎ ‎3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）‎ ‎ A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 ‎ ‎ B．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ‎ C．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ‎ ‎ D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2‎ ‎4. 下列说法正确的是(　　)‎ ‎①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质　‎ ‎②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成　　‎ ‎③101 kPa、150 ℃时，ag CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ‎④碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等 ‎⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ‎⑧氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 - 9 -‎ A． ‎②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧‎ ‎5. 下列实验操作规范且能达到目的的是 （ ）‎ 目的 操作 A 配制100ml，1.0 mol/L 的CuSO4溶液 用托盘天平称取16.0 g的胆矾备用 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D 苯萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层 ‎6．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts ‎7．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　 )‎ A．原子半径的大小WX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 ‎9. 甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是(　　)‎ A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CHCl3不存在同分异构体 D．CCl4不存在同分异构体 ‎10. 下列化学用语表达不正确的是（ 　）‎ - 9 -‎ ‎①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2‎ ‎③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体 A． ‎①② B． ②③ C． ③④ D． ②④‎ ‎11. 下列变化过程与化学反应无关的是(　　)‎ A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色 B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去 C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅 D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎12. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎13. 某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（　　）‎ A． 3，4，5 B． 4，l0，4 ‎ C． 3，l0，4 D． 3、14，4‎ ‎14. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）‎ A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯 ‎15. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是(　　)‎ ‎ ‎ A. ‎ ③④ B. ②⑤‎ B. ‎ ①⑥ D. ①②⑤⑥‎ ‎16. 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（ ）‎ - 9 -‎ A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B．聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上 C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D．聚乙炔树脂自身不导电 ‎17. 下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）‎ B.CH2BrCH2Br ‎18. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）‎ A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙基对羟基的影响，使乙醇中羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 ‎19．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是(　　)‎ A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃‎ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 ‎20. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（ ）‎ A．混合物中的醛一定是甲醛 ‎ B．混合物中的醛、醇可以是任意比 C．混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1 ‎ - 9 -‎ D．混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1‎ 第II卷 非选择题（60分）‎ 21. ‎(10分) 现有下列几组物质：①O2和O3　 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3 和CH3CH2CH3‎ ‎④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ‎ ‎⑤H2、D2 和 T2 ⑥ ‎ ‎⑦CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3‎ ‎⑨ ‎ ‎ 和 (1) 互为同位素的有 ；‎ (2) 互为同素异形体的有 ；‎ (3) 互为同分异构体的有 ；‎ ‎(4) 互为同系物的有 ；‎ ‎(5) 属于同种物质的有 。‎ ‎22.（12分） X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 写出W元素在周期表中的位置为 。‎ ‎(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式： 。‎ ‎(4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是 。‎ A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度 - 9 -‎ E.比较这两种元素气态氢化物的还原性 ‎(5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如上图：‎ ‎①溶液a为 溶液、溶液b为 溶液(均写化学式)。‎ ‎②溶液C中反应的离子方程式为 。‎ ‎③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为 。‎ ‎23.（12分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎（1）C的电子式： ；F的化学式： ；‎ ‎（2）写出下列变化的离子方程式或化学方程式：‎ G→E（离子方程式）： ；‎ A→D（化学方程式）： ；‎ ‎（3）实验室制取气体C的化学方程式为 ，常采用 法来收集气体C。‎ ‎24.（12分）某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。‎ 实验步骤如下：‎ 取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60‎ - 9 -‎ ‎℃下发生反应，直至反应结束。‎ 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。‎ 回答下列问题：‎ （1） 图中装置C的作用是 。‎ （2） 制备硝基苯的化学方程式 。‎ ‎（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中 （“是”或“否”），说明理由： 。‎ ‎（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是 。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是 。‎ ‎（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是 。‎ ‎（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是 。‎ ‎（7）本实验所得到的硝基苯产率是______________________。‎ O2/Cu ‎ ‎⑧ Δ ‎ C6H8O2‎ Δ ‎25.（14分）某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题： ‎ ‎（1）写出下列化合物的结构简式：B： ；C： ； （2）反应④所用的试剂和条件分别为： ；‎ ‎（3）反应⑤可能伴随的副产物有： （任写一种）；‎ ‎（4）写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎④： ，反应类型 ；‎ ‎⑥： ，反应类型 ；‎ ‎⑧： ，反应类型 。‎ ‎2019学年度第二学期期末考试 高一化学（理科） 参考答案 第I卷 选择题（40分）‎ - 9 -‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B A A D D B C B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D D A B B C C B A 第II卷 非选择题（60分）‎ 21. ‎(10分) 【每空2分】‎ （1） ‚； （2）； （3）⑦； （4）ƒ④； （5）⑤⑥⑧‎ ‎22.（12分） ‎ Δ (1) ‎. 第三周期第VIA族 （1分） ‎ (2) ‎. Cu + 2H2SO4(浓)====CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分） ‎ (3) ‎. NH3 + H+ ==NH4+ （1分） ‎ ‎(4). < （1分） ； CDE （2分） ‎ ‎(5). HNO3 （1分）； NaHCO3 （1分） ； ‎ CO2 + H2O + SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓（2分）； ‎ N>C>Si（1分）‎ ‎23．(12分) 【每空2分】‎ ‎（1）  ； NO2； ‎ （2） ‎3Cu + 8H+ +2NO3-==3Cu2+ +2NO↑ +4H2O Δ ‎2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2‎ （3） ‎2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O ； 向下排空气法 ‎24.（12分）‎ ‎（1）冷凝回流 （1分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）否（1分） ， 液体容易迸溅（1分）‎ ‎（4）水浴加热（1分） ， 溶有浓硝酸分解产生的NO2 （1分）‎ ‎（5）洗去残留的NaOH及生成的钠盐 （2分）‎ - 9 -‎ ‎（6）防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂(或水冷却效果差；答案合理即可给分) （1分）‎ ‎（7）72% （2分）‎ 25. ‎（14分）‎ ‎（1）B： （1分） ； C：（1分）‎ ‎（2）氢氧化钠醇溶液，加热（1分）‎ ‎（3） ‎ ‎ 或 （2分）‎ 醇，Δ ‎（4）④ + 2NaOH + 2NaCl + 2H2O （2分），消去反应（1分）；‎ 水，Δ ‎⑥ + 2NaOH + 2NaBr （2分），取代反应（1分）；‎ Cu，Δ ‎⑧ ‎ ‎+ O2 + 2H2O （2分），氧化反应（1分）。‎ - 9 -‎