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  • 2021-07-05 发布

2018-2019学年江西省分宜中学高一上学期第二次段考化学试卷

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分宜中学2018-2019学年度上学期高一年级第二次段考 化 学 试 卷 一、选择题(每小题3分,共48分)‎ ‎1.下列溶液,其电离方程式不正确的是(  )‎ A.NH3•H2O═NH4++OH﹣ B.NaOH═Na++OH﹣ ‎ C.CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ D.NaHSO4═Na++H++SO42﹣ ‎ ‎2.下列事实与胶体性质无关的是 ( ) ‎ A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎3.下列关于胶体的叙述正确的是 ( ) ‎ ‎ A.Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间 ‎ ‎ B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 ‎ ‎ C.Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3,可以采取过滤的方法分离 ‎ D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体 ‎ ‎4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )‎ A. ④②⑤③① B. ④①②⑤③ C. ②⑤④③① D. ⑤②④①③‎ ‎5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A. 称量NaOH 固体 B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液 C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D. 提纯Fe(OH)3 胶体 ‎6.在标准状况下:①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③17.6g CO2④0.2mol Cl2,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(  )‎ A.体积:②>③>④>① B.密度:④>③>②>① ‎ C.质量:③>②>④>① D.原子数:③>①>④>② ‎ ‎7.下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是(  )‎ A.苯和水 B.四氯化碳和水 C.乙醇和水 D.正己烷和水 ‎ ‎8.下列四组溶液中每组都有三种,其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是(  )‎ A.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液 B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液 ‎ C.Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液 D.Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液 ‎ ‎9.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、CO32-、OH-‎ C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎10.下列说法中,正确的是 ( )‎ A.100ml0.5mol/L AlCl3溶液与150ml1mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度相等 B.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )‎ A.同温同压下,同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ‎ B.0.2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为0.4NA ‎ C.46g NO2和N2O4混合气体中含的氧原子数为2NA ‎ D.7.8gNa2O2中所含的离子数为0.4 NA ‎ ‎12.将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液,测得溶液中Cl﹣的浓度为3mol/L,则溶液中Na+的物质的量浓度为(  )‎ A.2mol/L B.1 mol/L C.0.5 mol/L D.0.1 mol/L ‎ ‎13.同温同压下向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是 A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3‎ C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2‎ ‎14.下列离子的检验方法正确的是 (  )‎ A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-‎ B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+‎ D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO ‎15.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ‎ B.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O ‎ C.盐酸滴在石灰石上:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ‎ D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ ‎ ‎16.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁.则原混合溶液中钾离子的浓度为(  )‎ A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L ‎ 二、填空题(共52分)‎ ‎17.阅读于谦的诗《石灰吟》,回答问题:‎ 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间.‎ ‎(1)整首诗所描述的变化共涉及到下列物质:‎ ‎①石灰石(主要成分CaCO3 )②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2悬浊液,‎ 其中属于电解质的是   (填序号)‎ ‎(2)对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是   .‎ A.属于氧化还原反应 B.属于化合反应 C.属于分解反应 D.属于置换反应 ‎(3)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO).生石灰属于    氧化物(填“酸性”或“碱性”),用方程式说明你的理由   .‎ ‎(4)写出纯碱溶于水的电离方程式:   .‎ ‎18.有下列物质:①空气 ②O2③NaHSO4④氨水 ⑤CuSO4•5H2O ⑥NaOH ⑦CO2⑧金刚石 ,请回答下列问题(请在横线上填写序号):‎ ‎(1)属于混合物的有   ;‎ ‎(2)属于酸性氧化物的有   ;‎ ‎(3)属于碱的有   ;‎ ‎(4)属于电解质的有   .‎ ‎19.(1)已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,密度最大的是 (填序号)。‎ ‎(2)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积分数为____________。‎ ‎(3)某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为____________。‎ ‎(4)80 g密度为1 g•cm-3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+,从中再取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是 。‎ ‎20.用质量分数98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L-1的稀硫酸 ‎(1)配制时,除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 。‎ ‎(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸 ‎(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________。‎ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水到标线 D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 ‎(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________。‎ ‎①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎21.将密度为1.84g/cm3‎ ‎、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸,然后用这种稀硫酸与足量的锌粒反应,来制取氢气。求:(需要列出简明计算过程)‎ ‎(1)原浓硫酸的物质的量浓度是多少?‎ ‎(2)稀释时所需浓硫酸的体积为多少?‎ ‎(3)充分反应后,可收集到标准状况下氢气多少升?‎ ‎22请按要求书写下列离子方程式:‎ 复分解离子反应中,量变引起的变化 ‎①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为__________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式________________‎ ‎_________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 分宜中学2018-2019学年度上学期高一年级第二次段考 化 学 答 案 ‎1-5 ADADC 6-10 BCBDC 11-16 CBDCBD ‎17.(1)②④ (2)c (3)碱性 CaO+H2O==Ca(OH)2‎ ‎(4)Na2CO3==2Na+ + CO32-‎ ‎18.(1)①④ (2)⑦ (3)④ (4)③⑤⑥‎ ‎19.(1)②(2)75%(3)120g/mol(4)1.25mol/L ‎20(1)胶头滴管、500ml容量瓶;(2)25.0ml;‎ ‎(3)BC (4)③⑥‎ ‎21、18.4mol/L 108.7ml 44.8L ‎22(1)①2H++SO2-+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O; ‎ ‎②Ba2++SO42-+H++HCO-===BaSO4↓+H2O+CO2↑;‎ ‎ ‎ ‎ HCO+H+===CO2↑+H2O ‎