2019-2020学年宁夏银川市兴庆区长庆高级中学高一上学期期末考试化学试卷 7页

化学试卷 ‎ ‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。请将所有试题作答在答题卷上。‎ ‎2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 ‎ ‎ 第I卷 选择题（共60分）‎ 选择题（共60分，30道小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A． 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎2. 有下列物品或设备用到硅单质的是( )‎ A. 计算机芯片 B.石英钟表 C. 玛瑙手镯 D.光导纤维 ‎3. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是:　　（ ）‎ ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 A．①②③　　B．②③④⑤　　　C．①③⑤　　　D．①③④⑤‎ ‎4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）‎ A. Cu B. Mg C. Fe D. Al ‎5. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　)‎ A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. CO2‎ ‎6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） ‎ A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应 ‎ C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 ‎8. 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）‎ A. CuO→CuCl2 　 B. CO2 → CO C. I- → I2 D. Fe2＋→ Fe3＋‎ ‎9. 表中关于物质分类的正确组合是(   )‎ 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A    B. B    C. C    D. D ‎10. 下列关于胶体的叙述中不正确的是 ( )‎ A. 布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B. 光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象 C. 用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D. 胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 ‎11. 常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）‎ A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 ‎12. 漂白粉的有效成分是（ ）‎ A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 ‎13. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 （ ）‎ A．Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-‎ ‎14. 下列变化中,属于还原反应的是(　　)‎ A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2‎ ‎15. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）‎ A．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl ‎ ‎16.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）‎ A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水 C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液 ‎17. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）‎ A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 ‎ B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 ‎ D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 ‎18. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是 （ ）‎ A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO2‎ ‎19. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压 D. 用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验 ‎20．下列方法适合实验室制取氨气的是 (　　)‎ A. N2和H2催化加热制取氨气 B. 加热NH4Cl制取氨气 C. 将浓氨水加入到碱石灰固体中滴加 D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 ‎21. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）‎ ‎　　 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 ‎　　 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 ‎　 　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 ‎　　 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 ‎22. 下列说法正确的是（ ）‎ A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 ‎ B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D. CO2通入水玻璃中可得硅酸 ‎23. 分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入足量的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )‎ ‎ A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1‎ ‎24. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）‎ A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色 ‎25. 下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）‎ A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 　D．KCl ‎ ‎26. 对于合金的说法，不正确的是 （ ）　‎ A．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁 D．常见的铜合金是青铜和黄铜 ‎27. 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，立即变为红色，说明原溶液中一定有（ ）‎ A．Fe3+　　　 B．Fe2+　　　 C．Cu2+　　　 D．Zn2+‎ ‎28. 下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑‎ B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO C. 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-＝NH3↑+H2O D. 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑‎ ‎29. 常温下，发生下列几种反应：‎ ‎①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－‎ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)‎ A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物 ‎30. 氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）‎ A. a B. b C. c D. d 第II卷 非选择题（共40分）‎ ‎31. （10分）按要求写方程式 ‎（1）过氧化钠与水的离子方程式 ‎ ‎（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式 ‎ ‎（3）氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式 ‎ ‎（4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式 ‎ ‎（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的离子方程式 ‎ ‎32. （12分）推断题 I.有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。‎ 据此推断（写化学式）：A是 ；B是 ；C是 。‎ II.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：‎ ‎（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；‎ ‎（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；‎ ‎（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；‎ ‎（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；‎ ‎（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。‎ 根据上述实验事实填空：‎ ① 该溶液中肯定含有的离子是 ；‎ ② 还不能确定是否存在的离子是 ；‎ ③ 请写出检验Cl―的方法 。‎ ‎33.（12分）实验题 下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：‎ ‎（1）仪器A的名称叫 ，仪器B的名称叫 ；‎ ‎（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式 ；‎ ‎（3）甲中盛有 ，作用是 ；‎ ‎（4）乙中盛有 ，作用是 ；‎ ‎（5）丙的作用是 ，实验完成后丙中的现象是 ；‎ ‎（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式： 。‎ ‎34.（6分）计算题 将10.7g 氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，使之充分反应。请计算：‎ ‎（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？（4分）‎ ‎（2）若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？（2分）‎ 化学答案 选择题（30小题，每题2分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C A C D D B C A D A C B B D C ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ C A D D C D D A C B C B A B D ‎31. （10分，每空2分）‎ ‎ （1）2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH— + O2↑ （2）4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3‎ ‎ （3）SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎ （5）2Fe3++ Fe = 3Fe2+‎ ‎32. （12分，每空2分）‎ ‎ I. A是NH3； B是NO； C是HCl ‎ II. ① NH4＋、Ba2＋、I― ② K＋、Na＋、Cl―‎ ‎ ③向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子。‎ ‎（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子）‎ ‎33.（12分）‎ ‎ （1）（每空1分）分液漏斗 圆底烧瓶 ‎ （2）（2分）MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋C12↑＋2H2O ‎（3）（每空1分） 饱和NaCl溶液 除去Cl2中的HCl气体 ‎（4）（每空1分） 浓硫酸 干燥氯气 ‎（5）（每空1分） 收集氯气 丙中充满黄绿色气体 ‎（6）（2分）2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O ‎34.（6分）‎ ‎ （1）4.48 L (4分) （2）0.4 mol/L （2分）‎