【化学】内蒙古集宁一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题 9页

内蒙古集宁一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题 本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 ‎ S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 一、 选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。每小题2分，共42分）‎ ‎1、X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） ‎ A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3‎ ‎2、13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ） ‎ A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体 C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎3、下列有关化学用语的表示错误的是（ ） ‎ A．次氯酸的电子式为 B．有a个电子、b个中子，R的原子符号为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的结构示意图为 ‎4、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．CO2、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 B．18 g H2O和18 g D2O的质子数都为10NA C．78 g Na2O2中所含离子的数目为4NA D． KHSO4溶于水的过程中只有离子键断裂 ‎5、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） ‎ A．易形成-1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 ‎6、下列离子中半径最大的是（ ） ‎ A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－‎ ‎7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） ‎ A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br ‎ C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎8、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ） ‎ A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)‎ C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 ‎9、下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）‎ A．NaOH、CaCl2、CaO B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．HBr、CO2、NH3‎ ‎10、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ）‎ A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si ‎ C．O、P、Cl D．C、Al、P ‎11、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）‎ A．元素的非金属性次序为c>b>a ‎ B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．c的一种氧化物可以给自来水杀菌消毒 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎12、根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1kJ·mol-1‎ ‎2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1‎ ‎2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） ‎ A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3‎ ‎13、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应 的热化学方程式正确的是（ ） ‎ A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol ‎14、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） ‎ A．整个过程实现了光能向化学能的转换 ‎ B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量 C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2 ═ 2H2O + O2↑‎ D．整个过程的总反应方程式为：2H2O ═ 2H2↑ + O2↑‎ ‎15、下图所示的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ） ‎ 测定中和热 用石灰石和稀盐酸制取CO2‎ 蒸馏石油 配制溶液中转移溶液 ‎16、下列有关能源的说法不正确的是（ ）‎ A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用比较广泛 B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源 ‎17、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） ‎ A．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C ‎ B．两步反应均为放热反应 C．加入催化剂会改变反应的焓变 ‎ D．AC的反应的ΔH＝E1－E2‎ ‎18、下列说法或表示方法中正确的是（ ）‎ A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1‎ C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0‎ D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ‎19、下列关于反应能量的说法正确的是（ ）‎ A．若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大 B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s) △H= -216 kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量 C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-l D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后会放出57.3 kJ的热量 ‎20、已知热化学方程式：‎ ‎① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1‎ ‎② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1‎ ‎③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1‎ 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）‎ A． ‎+228.2 kJ·mol-1 B．-228.2 kJ·mol-1 C．+1301.0 kJ·mol-1 D．+621.7 kJ·mol ‎21、化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）‎ A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) △H= 2(a-b-c)kJ·mol-1‎ B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H= 2(b-a)kJ·mol－1‎ C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) △H= (b+c-a)kJ·mol－1‎ D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) △H= (a+b)kJ·mol－1‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）‎ 族 周 期 22、 在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ A ‎2‎ D E G ‎3‎ B C J F H I （1） 只有负价而无正价的是 （填元素名称）‎ （2） 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式） ‎ （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式 ‎ ‎（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 （填原子符号）‎ ‎（5）画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______‎ ‎（6）C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________‎ ‎（7）用电子式表示E单质的形成过程_______________________‎ ‎（8）写出冶炼B单质的化学方程式____________________‎ ‎（9）D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 KJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式______________________‎ ‎（10）写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________‎ ‎23、为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题：‎ （1） A中药品足量，发生的化学反应方程式_____________________，当生成2.24 L Cl2（标况）时，被氧化的浓盐酸的物质的量为_______‎ （2） B中试剂为_______，该装置的作用是___________________‎ （3） C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是___________________‎ （4） 在D的KI溶液中添加少量_____，通过观察到_____________的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处__________‎ （5） 请阅读下列信息：‎ ‎①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱 ‎②S2Cl2分子中氯元素显-1价 ‎③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜 ‎④沸点：硫磺>氯气 ‎⑤高氯酸的酸性大于硫酸 能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是______（填序号）‎ 22、 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；‎ ‎②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 ‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动 ‎（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数　‎ 起始温度t1℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 ‎(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝ ( 取小数点后一位)。‎ ‎③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ‎25、化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ ‎①CO和O生成CO2是 反应（填吸热或放热）‎ ‎ ②状态Ⅲ生成的分子含有 （填极性键或非极性键），该分子的电子式 ‎ ‎（2）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。（填=、>或<）‎ ‎（3）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。（填=、>或<）‎ ‎（4）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应 热用△H1和△H2表示)。‎ ‎（5）已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol ‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol ‎ 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的= ‎ ‎（6）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：‎ 已知：‎ 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·molˉ1‎ ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ 计算上述反应的△H＝________ ‎ ‎【参考答案】‎