贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（文）试题 26页

‎2019-2020学年第一学期第一次月考试题高二文科化学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65‎ 一、选择题（共50个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共100分）‎ ‎1.实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（ ）‎ A. 10mL量筒 B. 20mL量筒 C. 50mL量筒 D. 100mL量筒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。‎ ‎【详解】量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小规格的量筒是20mL的。 答案选B。‎ ‎2.当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是 A. 雾 B. 稀豆浆 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．雾的分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；B．稀豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；C．CuSO4 溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C正确；D．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查胶体的性质与应用 ‎【名师点晴】丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。‎ ‎3.化合物碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打，它属于（ ）‎ A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。根据酸、碱、盐、氧化物的定义分析。‎ ‎【详解】盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】氧化物是指由两种元素组成，其中一种必须是氧元素的化合物，如:CO、CO2、H2O、SO2、P2O5等。含氧化合物是含氧元素的化合物，元素种类可以是2种、3种、4种等，氧化物属于含氧化合物，含氧化合物不全是氧化物，如：CO、CO2、H2O、SO2、P2O5、KClO3、KMnO4、CuSO4、NaHCO3、K2MnO4等都属于含氧化合物。‎ ‎4.实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是（ ）‎ A. 体积 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 质量分数 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 体积单位为mL、L等，A项错误；‎ B. 物质的量浓度单位为mol/L等，B项正确； ‎ C. 摩尔质量单位为g/mol，C项错误； ‎ D. 质量分数没有单位，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，摩尔质量的单位为g/mol。如CO2的摩尔质量为44g/mol，CO2的相对分子质量为44，1mol CO2的质量为44g，注意，三者数值上相等，但单位不同，这是学生们的易错点。‎ ‎5.碳有三种同位素：C、C和C，它们之间存在差异的是（ ）‎ A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，C、C和C的质子数均为6，中子数分别为6、7、8，互为同位素，以此来解答。‎ ‎【详解】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，C、C和C的质子数均为6，互为同位素，电子数=原子序数=质子数，均为6，而中子数分别为6、7、8，中子数不同。‎ 答案选A。‎ ‎6.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 木炭燃烧：C + O2 CO2‎ B. 加热碳酸镁：MgCO3 MgO + CO2 ↑‎ C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ D. 电解水：2H2O2 H2 ↑ + O2 ↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 凡是有化合价发生变化的化学反应均为氧化还原反应，通过判断元素化合价是否变化来判断是否为氧化还原反应。‎ ‎【详解】A. 木炭燃烧：C + O2 CO2，C、O元素的化合价发生变化，则为氧化还原反应，A项错误；‎ B. 加热碳酸镁：MgCO3 MgO + CO2 ↑，没有元素的化合价发生变化，则不是氧化还原反应，B项正确；‎ C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C、Fe元素的化合价发生变化，则为氧化还原反应，C项错误；‎ D. 电解水：2H2O2 H2 ↑ + O2 ↑，H、O元素的化合价发生变化，则为氧化还原反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.在含有大量OH-的溶液中，下列离子还能大量存在的是（ ）‎ A. Al3+ B. H+ C. HCO3- D. Na+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，据此解答。‎ ‎【详解】A. OH-与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A项错误；‎ B. OH-与H+反应生成水，不能大量共存，B项错误；‎ C. OH-与HCO3-反应生成碳酸根和水，不能大量共存，C项错误；‎ D. OH-与Na+不发生反应，能大量共存，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】HCO3-既可以与H+反应，也可以与OH-反应，反应方程式分别为：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，HCO3- + OH- = CO32- + H2O，则HCO3-既不可以与H+大量共存，也不可以与OH-大量共存，‎ 其中HCO3-与OH-的反应是学生们的易错点，学生们总是错误认为生成CO2。‎ ‎8.硫离子（S2-）的结构示意图为 ，则硫元素在周期表中的位置的是（ ）‎ A. 第三周期0族 B. 第二周期ⅥA族 C. 第三周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析】‎ 根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数的绝对值可知，S原子最外层电子数为6，‎ 主族元素原子的核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，据此解答。‎ ‎【详解】硫离子（S2-）的结构示意图为，根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数的绝对值可知，S原子最外层电子数为6，核外有三个电子层，根据主族元素原子的核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族序数，可知S位于第三周期ⅥA族。‎ 答案选C。‎ ‎9.配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“ 转移”。下列“ 转移” 操作正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应用玻璃棒引流，不能直接倾倒，且玻璃棒应倾斜并插到刻度线下方，故答案为D。‎ 考点：考查实验的基本操作 ‎10.FeCl2溶液在空气中易被氧化，为确定其否被氧化，应加入下列哪种试剂来检验（ ）‎ A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 淀粉溶液 D. CuSO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ FeCl2若被氧化，溶液中会存在Fe3+，由于Fe3+遇KSCN时溶液变为血红色，而Fe2+‎ 不能，据此检验溶液中否存在Fe3+。‎ ‎【详解】A. Fe2+会和OH-反应生成Fe(OH)2，其在空气中会很快被氧化生成Fe(OH)3，而被氧化的FeCl2溶液中的Fe3+和OH-也生成Fe(OH)3，则不能用NaOH来检验FeCl2溶液是否被氧化，A项错误；‎ B. Fe3+遇KSCN时溶液变为血红色，而Fe2+不能，则加入KSCN溶液时若溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，则FeCl2溶液被氧化，反之则没有被氧化，B项正确；‎ C. 淀粉溶液与Fe3+不反应，不能检验，C项错误；‎ D. CuSO4与Fe3+不反应，不能检验，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】该题中检验Fe3+的存在时，由于溶液中存在Fe2+，因此不能用NaOH溶液来检验Fe3+，除了可以用KSCN溶液外，还可以用苯酚溶液（溶液呈紫色）。‎ ‎11.下列物质中的化学键，属于离子键的是（ ）‎ A. KCl B. NH3 C. CO2 D. HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键。‎ ‎【详解】A. KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，A项正确；‎ B. 氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键，B项错误；‎ C. 二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键，C项错误；‎ D. 氯气分子中两个氯原子之间存在共价键，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎12.通常情况下，不能用铝制容器盛放的是（ ）‎ A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 酒精 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 通常情况下，浓硫酸使铝钝化，能用铝制容器盛放，A项错误；‎ B. 通常情况下，浓硝酸使铝钝化，能用铝制容器盛放，B项错误；‎ C. 氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，则不能用铝制容器盛放，C项正确；‎ D. 酒精不与铝反应，能用铝制容器盛放，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.对于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反应，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 浓硫酸不是反应物 B. 浓硫酸作催化剂 C. 属于取代反应 D. 属于加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硫酸作催化剂、吸水剂，不是反应物，A项正确；‎ B. 浓硫酸作催化剂、吸水剂，B项正确；‎ C. 酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，CH3COOH去掉-OH，CH3CH2OH去掉氢，脱去的氢和羟基生成水，然后CH3CO-与-OCH2CH3连接在一起生成CH3COOCH2CH3，该反应可以看作-OCH2CH3取代了CH3COOH中的-OH，因此酯化反应属于取代反应，C项正确；‎ D. 酯化反应属于取代反应，不属于加成反应，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎14.在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是 A. 不经切割，直接用大块的钠做实验 B. 用手小心抓住钠块投入烧杯中 C. 在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D. 将剩余的钠块放入废液缸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．不经切割，直接用大块的钠做实验，容易发生爆炸，不符合化学实验安全规则，故A错误；B．钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用，不符合化学实验安全规则，故B错误；C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象，可以防止钠与水剧烈反应，导致钠粒蹦出伤人，符合化学实验安全规则，故C正确；D．将剩余的钠块放入废液缸，钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，不符合化学实验安全规则，故D错误；故选C。‎ 考点：考查化学实验基本操作的注意事项。‎ ‎15.下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 晶体硅是良好的半导体材料 B. 硅单质可用来制造太阳能电池 C. 二氧化硅是光导纤维材料 D. 常温下二氧化硅不能与NaOH溶液反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 晶体硅是良好的半导体材料，A项正确；‎ B. 晶体硅是良好的半导体材料，硅单质可用来制造太阳能电池，B项正确；‎ C. 制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项正确；‎ D. 二氧化硅是酸性氧化物，常温下二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎16.将下列过量气体的通入橙黄色的溴水溶液，溶液不褪色的是（ ）‎ A. CH4 B. C2H4 C. SO2 D. NH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH4不能与溴水反应，所以不能使溴水褪色，A项正确；‎ B. C2H4与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，B项错误；‎ C. SO2与溴水发生氧化还原反应，反应方程式为:，能使溴水褪色，C项错误；‎ D. NH3的水溶液呈碱性，溴水呈酸性，能与溴水发生反应，能使溴水褪色，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎17.对于如图所示原电池装置描述，下列说法正确的是（ ）‎ A. 石墨电极作正极 B. 铁片上的反应：Fe -3e- ＝Fe3+‎ C. 铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D. 电子由石墨电极通过导线流向铁电极 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失去电子发生氧化反应，石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答。‎ ‎【详解】A. 在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，A项正确；‎ B. 铁片作负极，铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe - 2e- = Fe2+， B项错误；‎ C. 石墨作正极，氢离子移向正极，在石墨上得电子发生还原反应，则铁电极附近溶液中氢离子移向正极，浓度减小，C项错误；‎ D. 电子从负极沿导线流向正极，即从铁电极流向石墨电极，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】原电池中，电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，阴离子移动向负极，阳离子移动向正极，俗称“电子不下水，离子不上岸”。‎ ‎18.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）‎ A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3‎ B. 12C和14C C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3‎ D. 和 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 具有相同的分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；‎ 质子数相同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此解答。‎ ‎【详解】A. 两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A项错误；‎ B. 12C和14C，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，B项错误；‎ C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C项正确；‎ D. 甲烷为正四面体结构，其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质，D项错误；答案选C。‎ ‎【点睛】D项为学生们的易错点，由于甲烷为正四面体结构，则其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质。若甲烷为平面结构，则和 为同分异构体，因此可以通过甲烷的二氯取代物无同分异构体，说明甲烷为正四面体构型，而不是平面结构。‎ ‎19.下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）‎ A. 高温下，木炭与CO2反应生成CO B. 生石灰与水反应 C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图像可知，该反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，说明反应是吸热反应。‎ 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有酸碱中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），C ‎ 和水蒸气反应，C 、CO、H2还原金属氧化物的反应，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，大多数盐的水解反应；据此解答。‎ ‎【详解】A. 高温下，木炭与CO2反应生成CO是吸热反应，A项正确；‎ B. 生石灰与水反应放出大量热，为放热反应，B项错误；‎ C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和反应，为放热反应，C项错误；‎ D. 甲烷在氧气中燃烧为放热反应，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎20.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（ ）‎ A. 升高温度可减小反应速率 B. 加入合适的催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时，NO2转化率100%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 无论吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快正、逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，A项错误；‎ B. 催化剂可以改变化学反应速率，加入正催化剂能提高反应速率，B项正确； C. 可逆反应达到限度时，即平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，C项错误；‎ D. 该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，NO2转化率不能达到100%，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】化学平衡状态为动态平衡，此时正、逆反应速率相等但不等于0，“表面上看”反应停止了，但实际上反应仍然在进行，只不过是正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。‎ ‎21.青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是（ ）‎ A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、屠呦呦因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家，选项A正确；B、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，选项B错误；C、张青莲对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者，选项C错误；D、徐光宪发现了稀土溶剂萃取体系具有"恒定混合萃取比"基本规律，在20世纪70年代建立了具有普适性的串级萃取理论，选项D错误。答案选A。‎ ‎22.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A. 硫酸溶液 B. 蔗糖溶液 C. 硅酸溶胶 D. 硫酸铜溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。分散质粒子直径介于1-100nm的分散系属于胶体，只要判断出分散系是胶体即可。‎ ‎【详解】A. 硫酸溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，A项错误；‎ B. 蔗糖溶液为溶液分散系，无丁达尔效应，B项错误；‎ C. 硅酸溶胶属于胶体分散系，具有丁达尔效应，C项正确；‎ D. 硫酸铜溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎23.图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有用到的仪器是（ ）‎ A. 烧杯 B. 铁架台 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由分液装置可知，分液操作用到了烧杯、铁架台、分液漏斗，没有用到容量瓶，容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器；‎ 答案选C。‎ ‎24.某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 56g B. 56g/mol C. 28g D. 28g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据摩尔质量的计算公式M=m/n进行计算即可。‎ ‎【详解】该气体的摩尔质量；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】摩尔质量的单位为g/mol，在计算摩尔质量时，不仅要计算对其数值，更要注意其单位，一定不能弄错，这是学生们的易错点。‎ ‎25.水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. 铁 B. 氮气 C. 氯化钠 D. 蔗糖 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎【详解】A. 铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；‎ B. 氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；‎ C. 氯化钠溶于水能导电，属于电解质，C项正确；‎ D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎26.下列关于物质用途的说法错误的是（ ）‎ A. 氨气可用于制造氮肥 B. 浓硫酸可用于干燥氨气 C. 氯气可用于制漂白粉 D. 食醋可用于除水壶中的水垢 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等，可用于制备氮肥，A项正确；‎ B. 浓硫酸具有酸性，可与氨气反应，则浓硫酸不能干燥碱性气体，B项错误；‎ C. 氯气与石灰乳反应，可制备漂白粉，C项正确；‎ D. 醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可用于除水垢，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，可用碱石灰干燥氨气。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，如H2S、HI、HBr等属于还原性气体，均不能用浓硫酸干燥，这是学生们的易忘点。‎ ‎27.下列事例与氧化还原反应无关的是（ ）‎ A. 有氧运动 B. 燃料燃烧 C. 植物光合作用 D. 石膏水点豆腐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关。‎ ‎【详解】A. 有氧运动发生氧化还原反应，A项错误；‎ B. 燃料燃烧是物质与氧气的反应，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B项错误；‎ C. 植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物并放出氧气，O元素化合价由−2价变为0价，属于氧化还原反应，C项错误；‎ D. 石膏点制豆腐，属于胶体的聚沉现象，没有发生化学变化，不属于氧化还原反应，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎28.下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是（ ）‎ A. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B. H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C. Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】‎ 根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。‎ ‎【详解】A. H2SO4是强酸，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者之间反应不仅有难溶物BaSO4沉淀生成，还有水生成，离子方程式应该为：2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ + 2H2O，A项错误；‎ B. H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，B项正确；‎ C. Na2SO4是可溶性的硫酸盐，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项正确；‎ D. Na2SO4是可溶性的硫酸盐，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。‎ ‎29.光照条件下，甲烷与氯气发生化学反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于（ )‎ A. 取代反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应为取代反应。‎ ‎【详解】CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应； 答案选A。‎ ‎30.已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )‎ A. 该反应属于可逆反应 B. A可以完全转化为B和C C. 化学变化伴随能量变化 D. 2molA比2molC的总能量高 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量；由方程式用可逆号表示可知该反应为可逆反应，据此解答。‎ ‎【详解】A. 由方程式用可逆号表示可知该反应为可逆反应，A项正确；‎ B. 该反应为可逆反应，则A不能完全转化为B和C，B项错误；‎ C. 任何化学变化都伴随着能量变化，C项正确；‎ D. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2molA比2molC和1molB的总能量高，可知2molA比2molC的总能量高，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎31.是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是( )‎ A. 质子数为92 B. 电子数为92 C. 中子数为235 D. 质量数为235‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，据此解答。‎ ‎【详解】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，则 的质子数=电子数=92，质量数=235，中子数=235-92=143，‎ 答案选C。‎ ‎32.使用分子结构模型有利于我们认识微观世界。下图表示苯(C6H6)分子模型的是( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该分子模型为甲烷的分子模型，A项错误；‎ B. 该分子模型为乙烯的分子模型，B项错误；‎ C. 该分子模型为乙醇的分子模型，C项错误；‎ D. 该分子模型为苯的分子模型，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎33.下列各元素组中，两者可形成离子键的是( )‎ A. C和O B. N和O C. H和Cl D. Mg和Cl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。‎ ‎【详解】A. C原子和O原子之间形成共价键，A项错误；‎ B. N原子和O原子之间形成共价键，B项错误；‎ C. H原子和Cl原子之间形成共价键，C项错误；‎ D. Mg原子和Cl原子之间形成离子键，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎34.C和Si都属于第ⅣA族元素，下列有关说法正确的是( )‎ A. C和Si都是良好的导电材料 B. CO2和SiO2常温下都呈气态 C. CH4和SiH4都是共价化合物 D. H2CO3和H2SiO3都是二元强酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. C有多种同素异形体，其中石墨可导电，但是如金刚石不能导电，所以不能说C是良好的导电材料，Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A项错误；‎ B. SiO2常温下为固体，CO2常温下呈气态，B项错误；‎ C. CH4和SiH4均由两种非金属元素组成，均只含极性共价键，均为共价化合物，C项正确；‎ D. H2CO3和H2SiO3均为弱酸，且硅酸不溶于水，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎35.下列有关乙烯的说法错误得是( )‎ A. 其产量可衡量国家的石油化工发展水平 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在工业中用于制作聚乙烯塑料 D. 在农业中作植物生长调节剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙烯来自于石油，其产量可衡量国家的石油化工发展水平，乙烯为重要的工业原料，可用于制备聚乙烯、乙醇等，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可作为植物生长调节剂，据此解答。‎ ‎【详解】A. 乙烯为重要的工业原料，其产量可衡量国家的石油化工发展水平，A项正确；‎ B. 乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾溶液氧化，B项错误；‎ C. 乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，C项正确；‎ D. 乙烯可作为植物生长的调节剂，可促进植物生长，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】聚乙烯是乙烯加成聚合后的产物，结构简式为：‎ ‎，分子中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，这是学生们的易错点。‎ ‎36.2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是 A. 水是生命之源 B. 水体污染与人类活动无关 C. 合理开发利用，重在节约保护 D. 地球上可以利用的淡水资源有限 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水是一切生命活动的基础，所以说水是生命之源，故A正确；‎ B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故B错误；‎ C.由于水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故C正确；‎ D.水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源有限，故D正确；‎ 正确答案：B。‎ ‎37.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO2属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】SiO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，且二氧化硅与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，A、C、D错误，B正确；‎ 正确答案：B。‎ ‎38.是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是（ ）‎ A. 中子数117 B. 质子数293 C. 质量数176 D. 原子序数117‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 的中子数等于293-117=176，故A错误；‎ B. 的质子数为117，故B错误；‎ C. 的质量数为293，故C错误；‎ D. 的原子序数为117，故D正确。答案选D。‎ ‎39.下列属于置换反应的是 A. Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2‎ B. TiCl4＋4NaTi＋4NaCl C. CH4＋H2O3H2＋CO D. 4NH3+5O24NO+6H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 置换反应定义:一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物。‎ ‎【详解】A.反应物都是化合物，不是置换反应；‎ B.符合置换反应的定义，一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物；‎ C.反应物都是化合物，不是置换反应；‎ D.产物都是化合物，不是置换反应；‎ 正确答案：B。‎ ‎40.下列化学用语表示正确的是 A. 苯的结构简式：C6H6‎ B. 氮气的电子式：‎ C. 钠离子的结构示意图：‎ D. MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2+＋Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯的结构简式应该为 ， 故A错误；‎ B. 氮气的电子式应该为： ， 故B错误；‎ C. 钠离子的结构示意图：，故C正确；‎ D. MgCl2的电离方程式应为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，故D错误；‎ 正确答案：C。‎ ‎41.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（ ）‎ A. H2 B. O2 C. NH3 D. NO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2既难溶于水，密度又小于空气，所以既能用排水法又能用向下排空气法收集，故A正确；‎ ‎ B. O2难溶于水，但密度比空气大，所以能用排水法、向上排空气法收集，故B错误； ‎ C. NH3极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集，不可用排水法收集，故C错误；‎ D. NO难溶于水，但和空气接触会生成NO2，所以只能用排水法收集，不可用排空气法收集，故D错误；‎ 正确答案：A。‎ ‎42.下列物质中只含有离子键的是 A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2O中只含有极性共价键，故A错误；‎ B. NH4Cl中既含有离子键，也含有极性共价键，故B错误；‎ C. Na2S中只含有离子键，故C正确；‎ D. Na2O2中既含有离子键，也含有非极性共价键，故D错误；‎ 正确答案：C。‎ ‎43.已知反应2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是 A. 增大压强可加快该反应速率 B. 升高温度能加快该反应速率 C. 增大H2的浓度能加快该反应速率 D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，反应生成1mol C2H4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；‎ B. 升高温度可以提高活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，所以能加快该反应速率，故B正确；‎ C. 增大H2的浓度可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以能加快该反应速率，故C正确；‎ D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D错误；‎ 正确答案：D。‎ ‎44.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A. 沼气－CH4 B. 漂白粉－HClO C. 纯碱－NaOH D. 磁铁矿－Fe2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 沼气的主要成分是CH4，故A正确； ‎ B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，故B不正确； ‎ C. 纯碱的主要成分是碳酸钠，故C不正确；‎ D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D不正确；‎ 正确答案：A。‎ ‎45.在含有大量Ag+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Cl﹣ B. Fe2＋ C. NH4+ D. HCO3﹣‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl﹣会与Ag+反应生成AgCl沉淀，故A不正确；‎ B. Fe2＋会与H+、NO3﹣发生氧化还原反应 ，故B不正确； ‎ C. NH4+不与Ag+、H+、NO3﹣反应，故C正确； ‎ D. HCO3﹣会与H+反应生成水和二氧化碳，故D不正确；‎ 正确答案：C。‎ ‎46.油脂分子中含有的官能团名称是（ ）‎ A. 醛基 B. 羧基 C. 羟基 D. 酯基 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】油脂为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，其结构简式为：，其中R1、R2、R3为烃基，因此油脂中含有酯基，不含有羧基、羟基和醛基；‎ 答案选D。‎ ‎47.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 维生素C又称为抗坏血酸，具有还原性 B. 碘元素又称为智力元素，所以在食盐中加入了碘单质补充人体所需的碘元素 C. 维生素有脂溶性和水溶性之分 D. 人体内含铁元素低会导致缺铁性贫血 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 维生素C又称为抗坏血酸，具有较强的还原性，易被氧化，维生素C富含于新鲜的蔬菜水果之中，如苹果、鲜枣、橘子、西红柿、萝卜汁、土豆、甘薯、草莓、菠萝等蔬果中就富含维生素C，A项正确；‎ B. 碘单质有毒，在食盐中加入的是碘酸钾KIO3补充人体所需的碘元素，B项错误；‎ C. 维生素有脂溶性和水溶性之分，脂溶性维生素亲油，只溶于油脂；水溶性维生素亲水，只溶于水，C项正确；‎ D. 人体内含铁元素低会导致缺铁性贫血，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎48.下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A. 油脂 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 淀粉 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，绝大多数高分子化合物是许多相对分子质量不同的同系物的混合物，因此高分子化合物的相对分子质量是平均相对分子量，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的，n称为聚合度。高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。‎ ‎【详解】A. 油脂中高级脂肪酸烃基中的碳原子数通常在20个左右，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，A项正确；‎ B. 纤维素为多糖，分子式为(C6H10O5)n，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物， B项错误；‎ C. 蛋白质，相对分子质量10000以上，属于天然高分子化合物，C项错误；‎ D. 淀粉为多糖，分子式为(C6H10O5)n，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。‎ ‎49.下列药物有解热镇痛作用的是（ ）‎ A. 青霉素 B. 麻黄碱 C. 氢氧化铝 D. 阿司匹林 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 青霉素是抗生素，A项错误；‎ B. 麻黄碱是平喘药，B项错误；‎ C. 氢氧化铝是抗酸药物的有效成分，C项错误；‎ D. 阿司匹林是一种常见的解热镇痛药；‎ D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎50.下列食物属于酸性食物的是（ ）‎ A. 柠檬 B. 番茄 C. 白菜 D. 牛肉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类。‎ ‎【详解】A. 柠檬在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，A项错误；‎ B. 番茄口感酸溜溜的，但在人体中的代谢产物呈碱性，因此属于碱性食物，B项错误；‎ C．大白菜在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，C项错误；‎ D. 在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以牛肉属于酸性食物，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎ ‎