江苏省扬州市2020届高三年级考前调研考试化学试题 10页

‎ 2019—2020学年度第二学期6月调研考试试题 高 三 化 学 ‎ 2020.06‎ 注意事项：‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。‎ ‎3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是 A．能与NaOH溶液反应 B．能使酚酞试液变红 C．只有氧化性 D．只有还原性 ‎2．反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．HCHO结构式：H－C－O－H ‎ C．O2－的结构示意图： D．PH3的电子式：‎ ‎3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．乙烯具有还原性，可用于生产聚乙烯 B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．CaO能与H2O反应，可用作废气的脱硫剂 D．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 ‎4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1 HCl溶液：K＋、SO、NO B．0.1 mol·L−1 H2O2溶液：NH、SO、NO ‎ C．0.1 mol·L−1 KSCN溶液：Fe3+、SO、Cl－‎ D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：NH、SO、CO 甲 乙 Na2CO3溶 液 气体 乙酸、乙醇 浓硫酸 NaOH溶 液 ‎5．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备并收集乙酸乙酯 B．用装置乙除去CO2中的少量SO2‎ C．用热的纯碱溶液除去试管上的油污 D．用稀盐酸除去试管内壁上的银 ‎6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2 B．加热NH4Cl制备NH3‎ C．室温下，Al和Fe2O3反应生成Fe D．铜和浓硝酸反应生成NO2‎ ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓ ‎ ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)‎ B．X的简单气态氢化物比W的稳定 C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D．X与W只能形成一种氧化物 ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ B．Cu(OH)2(s)CuO(s)CuSO4(aq)‎ C．N2(g)NH3(g)NH4NO3(s) ‎ D．Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)‎ ‎10．下列图示与对应的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 ‎ ‎ A．图甲表示一定条件下反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物质的物质的量浓度随时间的变化，说明t2时刻仅缩小了容器的容积 B．图乙表示反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明KⅠ＞KⅡ C．图丙表示用0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.01 mol·L−1的NaX、NaY混合溶液时，－lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)‎ D．图丁表示25℃时，加水稀释10 mL pH均为5的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积的变化，说明Ka(HCN) ＞Ka(HF)‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．电解含ClO2的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO2，该工艺尾气吸收时的反应为 ‎2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有关说法正确的是 A．电解时，化学能会转化为电能和热能 B．电解时，ClO2转化为ClO的反应发生在阳极 C．尾气吸收生成11.2 L O2时，H2O2失去1 mol电子 D．2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH＜0过程中的能量变化如图所示 ‎12．化合物Y可由X通过下列反应制得。下列说法正确的是 A．上述反应属于取代反应 B．化合物X能与银氨溶液反应 C．化合物Y能与FeCl3溶液发生显色反应 D．分子X、Y中都存在手性碳原子 ‎13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 有乙烯生成 C 向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 I－与Fe3+的反应有一定限度 D 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)‎ ‎14．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液：c(Na＋) ＞c(C2O)＞c(HC2O)‎ B．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)‎ C．0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L−1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)‎ D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)‎ ‎15．催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol CO和0.3 mol H2发生反应 CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．升高温度，CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)的化学平衡常数增大 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率 C．图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率 D．T1 ℃，CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)的化学平衡常数K＞1‎ 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：‎ 已知：Ksp[Mg(OH)2] = 5×10−12‎ ‎（1）白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为 ▲ （填化学式）。‎ ‎（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因为 ▲ （用离子方程式表示）。‎ ‎（3）“浸取”后，c(Mg2+)应小于5×10−6 mol·L−1，则需控制溶液pH ▲ 。‎ ‎（4）“碳化”反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（5）煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松 程度有关。其他条件相同时，将不同温度下的煅烧 所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液变 色所需时间不同，由此可知煅烧所得固体的活性差 异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如右 图所示。当温度高于950 ℃时，煅烧所得固体易板结，活性降低；当温度低于950 ℃‎ 时，活性降低的原因为 ▲ 。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，也可测 量其活性，则此时需测量的数据为相同时间后 ▲ 与样品煅烧温度之间的关系。‎ ‎17．（15分）化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）C中含氧官能团的名称为酰胺键、 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）A→B的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式： ▲ 。‎ ‎（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①是α-氨基酸；‎ ‎②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。‎ ‎（5）已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；‎ ‎②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯 ‎③‎ 写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl2·4H2O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO2，经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。‎ ‎（1）在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2+反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为 ▲ ； Fe2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）盐基度[B＝ × 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响 ▲ 。（填“越大”、“越小”或“无影响”）‎ ‎（3）PFC样品中盐基度(B)的测定：‎ 已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL−1，样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16% ‎ 步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。‎ 步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L−1的盐酸标准 溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液（与Fe3+反应，消除Fe3+对实验的干扰），滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000 mol·L−1氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。‎ 步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。‎ 根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)（写出计算过程） ▲ 。‎ ‎19．（15分）实验室从废电路板粉碎金属料（主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属）中回收铜，其实验流程如下：‎ 已知：一定pH范围内，Cu2+、Zn2+等能与氨形成配离子。‎ ‎（1）“氨浸”在题19图-1所示的装置中进行。‎ 题19图-1‎ ‎①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+，其离子 方程式为 ▲ ；‎ ‎②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是 ‎ ▲ 。‎ ‎③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固体，有利于 Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+，其原因是 ▲ 。‎ ‎（2）洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）滤液中主要阳离子为[Cu(NH3)4]2+、NH，还含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq)，该反应的平衡常数表达式为 ▲ ；某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu2+（实现Cu2+与Zn2+的有效分离），其原理为（org表示有机相）：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。 ‎ 题19图-2‎ 题19图-3‎ 结合题19图-2和题19图-3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO4·5H2O晶体的实验方案： ▲ ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。（实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol·L−1硫酸、3mol·L−1硫酸）。‎ ‎20．（14分）有效脱除烟气中的SO2是环境保护的重要课题。‎ ‎（1）氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：‎ ‎2NH3(g) + H2O(l) + SO2(g) = (NH4)2SO3(aq) ΔH= a kJ·mol−1‎ ‎(NH4)2SO3(aq) + H2O(l) + SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) ΔH = b kJ·mol−1‎ ‎2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) ΔH = c kJ·mol−1‎ 反应NH3(g) + NH4HSO3(aq) + O2(g) = (NH4)2SO4(aq) 的ΔH = ▲ kJ·mol−1。‎ 题20图-1‎ 已知：SO2的国家排放标准为80mg·m−3。氨水脱除烟气中的SO2是在吸收塔中进行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸收塔的温度，实验结果如题20图-1所示，为了尽可能获得NH4HSO3，则吸收塔合适的温度约为 ▲ 。‎ A．25℃ ‎ B．31℃ ‎ C．35℃‎ ‎（2）电解法可以脱除烟气中的SO2。用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质，阴极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎（3）钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO2，脱硫的流程如题20图-2所示。‎ ‎①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是 ▲ 。‎ 题20图-3‎ 题20图-2‎ ‎②水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如题20图−3所示，“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO2时主要反应的离子方程式为 ▲ 。‎ 题20图-4‎ ‎③已知Na2SO3的溶解度随着pH增大而减小。溶液X的pH对脱硫效率的影响如题20图-4所示。当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为 ▲ ；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓的原因为 ▲ 。‎ ‎21．（12分）双缩脲反应可以用于测定蛋白质的含量。双缩脲反应的原理可表示如下：‎ 双缩脲 紫红色配离子 ‎（1）Cu2+的基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 ▲ （填化学式）。 ‎ ‎（3）双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ ；1 mol双缩脲分子中含有σ键的数目为 ▲ 。‎ ‎（4）该紫红色配离子中的配位原子为 ▲ 。‎ ‎（5）Cu3Au的晶胞如下图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ‎ ▲ 。‎ ‎2019-2020学年度第二学期6月调研考试参考答案与评分建议 高三化学 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．A 2．D 3．B 4．A 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．B 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11． D 12．B 13．AC 14．BC 15．BD 非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 ‎16．（12分）‎ ‎（1）CaO、MgO ‎（2）NH+ 4 + H2ONH3·H2O + H+‎ ‎（3）＞11‎ ‎（4）Ca(NO3)2 + CO2 + 2NH3 = CaCO3↓ + 2NH4NO3‎ ‎（5）煅烧温度较低，CaCO3未完全分解，CaO的含量偏低 温度 ‎17．（15分） ‎ ‎（1）酯基 硝基 ‎ ‎（2）取代反应 ‎（3） ‎ ‎（4）（写成，不扣分）‎ ‎（5）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）NO ； 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O ‎（2）越大 ‎（3）样品中OH−的物质的量浓度： ‎ n(OH−) ＝ n1(NaOH) − n2(NaOH) ＝ 0.05000 mol·L−1 × (49.00 − 13.00) × 10−3 L ‎ ‎＝1.8 × 10−3 mol ‎ c(OH−) ＝ ＝ ＝ 1.8 × 10−3 mol·L−1‎ 样品中Fe3+的物质的量浓度： ‎ c(Fe3+) ＝ ＝ ＝ 4.0 × 10−3 mol·L−1‎ B＝ × 100% ＝ × 100%＝ 15%‎ ‎19．（15分）‎ ‎（1）①2Cu + 8NH3 ·H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4] 2＋ + 4OH－+ 6H2O ‎（写成“2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2[Cu(NH3)4] 2＋ + 4OH－”不扣分）‎ ‎②空气流量过大，氨的挥发量增多，铜的浸出率减小 ‎③增加NH的浓度，会抑制NH3 ·H2O的电离平衡，增大溶液中NH3·H2O浓度 ‎ ‎（2）提高铜元素的利用率 ‎（3） ；‎ 将滤液和有机溶剂HR按体积比1∶1混合，充分振荡，静置分层。分液，取有机相，加入适量2 mol·L－1硫酸，充分振荡，静置分层。分液，取水相 ‎20．（14分）‎ ‎（1） B ‎（2）H2SO3 + 4e− + 4H+ = S + 3H2O ‎ ‎（3）①使用石灰乳会生成难溶的CaSO3，引起吸收塔堵塞。‎ ‎② SO+ SO2 + H2O = 2HSO ‎③“再生液”中Na2SO3的浓度增大，吸收SO2的效率增强；‎ 随着pH进一步增大，“再生液”中Na2SO3的溶解度因pH增大而减小，Na2SO3会析出，Na2SO3浓度减小，脱硫效率增速放缓。‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9‎ ‎（2）H2F+ ‎ ‎（3）sp3 11 mol或11×6.02×1023 ‎ ‎（4）N、O ‎（5）8‎