福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（十一） 10页

‎2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（十一）1.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )‎ A.“玉兔二号”钛合金筛网轮 B. 医用聚乙烯无纺布防护服 C. 酚醛树脂手柄 D. 大口径碳化硅反射镜 ‎2.标准状况下，在3支相同体积的试管中分别充有体积比为4:1的2种混合气体，它们是:①NO和、②和、③和，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为（ ）‎ A.1:1:1‎ B.5:4:4‎ C.4:4:5‎ D.5:4:5‎ ‎3.将气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是(　　)‎ A. 试管中有淡黄色沉淀生成，说明有氧化性 B. 试管中溶液褪色，说明有漂白性 C. 试管中能产生白色沉淀，说明有酸性 D. 试管中溶液颜色变浅，说明有还原性 ‎4.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎5.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是(   )‎ A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液 C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,硝酸银溶液 ‎6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )‎ A.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 ‎7.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况( )‎ A.I B.Ⅱ C.III D.IV ‎8.有关聚乙烯的说法，正确的是(　　)‎ A. 聚乙烯通过加聚反应生成 B. 聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点 C. 聚乙烯塑料袋有毒，故不能装食品 D. 聚乙烯性质稳定，故不易造成污染 ‎9.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是(   ) ‎ A.乙酸的官能团为-OH B.乙酸的酸性比碳酸弱 C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝 ‎10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　)‎ A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C. 葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D. 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 ‎11.能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是(   )‎ A.氢气是二级能源  B.水力是二级能源 C.天然气是二级能源 D.水煤气是一级能源 ‎12.下列关于食品添加剂的说法,不正确的是(   )‎ A.醋可同时用作防腐剂和调味剂 B.食品添加剂必须用天然物质制造 C.柠檬黄常用作着色剂,改善食品色泽 D.食品添加剂在合理限量范围内使用是可以的 ‎13.习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是( )‎ A．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 B．用太阳能光解水制H2可减少碳排放 C．用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤 D．回收电子垃圾，集中填埋处理 ‎14.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。‎ I.1.写出实验室制备氨气的化学方程式_______________。‎ Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。‎ ‎2.设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____________、_____________。设备2中通入的物质A是____________。‎ Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:‎ ‎3.过程①的目的是将转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出转化为NH3的离子方程式____________________。‎ ‎4.过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______________、___________________。‎ ‎5.含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的________________(填序号)。‎ a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl 写出其中一个反应的离子方程式_____________________。‎ ‎15.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)(标准状况)‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎①哪一时间段反应速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。‎ ‎②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)。‎ ‎2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是(   ) A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 ‎3.某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图 ‎①该反应的化学方程式是__________。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是__________。‎ A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为3:1‎ C.容器内气体压强保持不变 D.生成1mol Y的同时生成2mol Z ‎③2min内X的转化率为__________。‎ ‎④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:__________。‎ 答案以及解析 ‎1.答案：D 解析：A. 钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族，Ti为副族元素，不符合，故A错误；‎ B. 聚乙烯无纺布防护服中含有C. H、O元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族，属于不同主族的元素，故B错误；‎ C. 酚醛树脂手柄含C. H、O元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族，不是同主族的元素组成，故C错误；‎ D. C. Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎2.答案：D 解析：假设试管的体积为1 L。①NO不与水反应，也不溶于水，与水发生反应，的体积为，生成的物质的量为，气体体积减少，即溶液的体积为，硝酸的物质的量浓度为 ②发生反应，水充满整个试管，溶液的体积为1L，硝酸的物质的量为，溶液的体积为1L，即硝酸的物质的量浓度 ③极易溶于水，不溶于水，因此溶质的物质的量为4mol，溶液的体积为L，即溶质物质的量浓度为。因此三者物质的量浓度之比为::，D正确。‎ ‎3.答案：D 解析：A、氯水中通入发生反应，不产生淡黄色沉淀，故A错误；B、试管②中溶液褪色，因为与酸性溶液发生氧化还原反应，表现了的还原性，故B错误；C、与溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误；D、与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明有还原性，故D正确。‎ ‎4.答案：B 解析：‎ ‎5.答案：A 解析：A、蔗糖溶液不是电解质溶液,故A错误. B、符合原电池的构成条件,故B正确. C、符合原电池的构成条件,故C正确. D、符合原电池的构成条件,故D正确. 故选A ‎6.答案：B 解析：A、反应速率之比等于化学计量数之比,则3V正(NH3)=2V正(H2O),故A错误; B、反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,4V正(O2)=5V逆(NO),说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等,故B正确; C、达到化学平衡时,若增加容器体积,容器的压强减小,正逆反应速率都减小,故C错误; D、无论是否达到平衡状态,反应速率之比都等于化学计量数之比,即位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,但不能说明正逆反应速率相等,故D错误. 故选B.‎ ‎7.答案：D 解析：题中形式都可表示甲烷这种物质，电子式只反映原子的成键情况，分子结构示意图、球棍模型及充填模型均能反映甲烷分子的立体构型，但其中充填模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例，所以D项正确。‎ ‎8.答案：A 解析：，虽然它由固定的元素组成，但由于值不确定，所以它是混合物，没有固定的熔、沸点；性质稳定，不易降解，所以会造成“白色污染”。‎ ‎9.答案：C 解析：A.乙酸属于羧酸,官能团为羧基−COOH,故A错误;B.醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,酸性比碳酸强,故B错误;C.乙酸属于羧酸,具有酸的通性,乙酸能够与金属钠反应生成乙酸钠和氢气,故C正确;D.乙酸属于羧酸,具有酸的通性,乙酸能使紫色的石蕊溶液变红色,故D错误。故选:C. ‎ ‎10.答案：B 解析：聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸分子中含有羧基，乙醇分子中含有羟基，二者可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应；葡萄糖是单糖不能发生水解反应；煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，干馏是化学变化，与分馏不同。‎ ‎11.答案：A 解析：A. 氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，故A正确； B. 水力是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故B错误； C. 天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故C错误； D. 水煤气是碳和水蒸气反应生成的气体混合物，为二级能源，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎12.答案：B 解析：‎ ‎13.答案：B 解析：B.水分解生成氢气和氧气，不排放含碳元素的物质，则用太阳能光解水制可减少碳排放，故B正确；‎ ‎14.答案：1.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O;‎ ‎2.4NH3+5O24NO+6H2O;HNO3+NH3=NH4NO3；O2（或空气）‎ ‎3.+OH-=NH3↑+H2O;‎ ‎4.N2;NaCl;‎ ‎5.b;+ClO-=+Cl-（或+HC1O=+Cl-+H+）‎ 解析：1.实验室用NH4C1和Ca（OH）2反应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。‎ ‎2. 设备1中是NH3和O2发生反应，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；设备3中是HNO3和NH3发生反应，发生反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3。设备2中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通入的物质A是O2或者空气。‎ ‎3.过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使转化为NH3，反应的离子方程式为+OH-=NH3↑+H2O。‎ ‎4.过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的化学方程式为3NaC1O+2NH3=‎ ‎3NaCl+N2↑+3H2O，所以含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N2和NaC1。‎ ‎5.含余氯废水的主要成分是NaClO和HC1O，要除去需加入Na2SO3，反应的离子方程式为+ClO-=+Cl-或+HC1O=+Cl-+H+。‎ ‎15.答案：1.①2~3min;因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快;②0.025mol/(L·min) 2.CD; 3.①3X(g)+Y(g)2Z(g)‎ ‎②CD ‎③30%‎ ‎④N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92kJ/mol;‎ 解析：1.①相同条件下,反应速率越大,相同时间内收集的气体越多。经判断可知,反应速率最大的时间段是2~3min;由于并不是开始阶段的单位时间内收集到气体体积最多,说明该反应速率不仅与浓度有关,只能是因为该反应是放热,温度越高,反应速率越大。‎ ‎②3~4min生成氢气的体积时112mL,则消耗0.01mol HCl,故此时间内的反应速率为0.025mol·L·min-1 ‎ ‎2.加蒸馏水就是稀释,A项可行;加KCl溶液相当于稀释,B项可行,加入KNO3溶液后,由于溶液呈酸性,相当于存在稀硫酸,故无氢气存在,C项不可行;加CuSO4溶液,能形成铜锌原电池,加快反应速率,D项不可行。 3.①前5min内,X、Y分别减小了0.6mol、0.2mol,Z增加了0.4mol,故反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g);‎ ‎②正反应速率与逆反应速率相等时才能证明达到化学平衡,A中、B中没有指出反应方向,A项、B项错误;反应前后气体的物质的量会发生变化,故压强不变可以作为达到化学平衡的标志,C项正确;生成1mol Y、生成2mol Z的反应方向相反,数值相当,可作为化学平衡的标志,D项正确;‎ ‎③2min内X减少了0.3mol,故X的转化率为30%;‎ ‎④由数据可知,分解1mol NH3吸收的热量为46kJ,故合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1‎