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  • 2021-07-05 发布

2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)

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南昌二中2017—2018学年度下学期期末考试 高二化学试卷 命题人:申丹 审题人:邓斌 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 Br-80‎ 一、选择题(共48分,每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次,……,价值数倍也”,这里用到的方法可用于分离(  )‎ A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.对硝基甲苯和含硝酸的水层 C.硝酸钾和氯化钠 D.氯化铵和碳酸铵 ‎2.下列有关说法正确的是( )‎ A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸 B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C.烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得,它属于酯类 D. 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶,俗称人造棉花。‎ ‎3.下列说法正确的是( )‎ A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料,该导电塑料具有固定的熔点、沸点 B. 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物,其中只有植物油能使溴水因反应褪色 C. 有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:CH‎3C≡CH+CO+CH3OH ,其过程符合绿色化学的原则 D.合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C—CH3‎ ‎4.实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是( )‎ A.保存硫酸亚铁溶液时,向其中加入铁钉和少量硫酸 ‎ B.少量金属锂保存在煤油中 C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发 D.浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处 ‎5.下列有关说法正确的是( )‎ A.用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2‎ B.将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象,所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯 C.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下得到的产物只有CHCl3‎ D.做焰色反应实验时,所用铂丝,每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。‎ ‎6.下列有关实验的选项与对应图示正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎ 图A 图B 图C 图D A.除去CO中的CO2 B.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C.配制0.10 mol·L-1NaOH溶液 D.记录滴定终点读数为12.20mL ‎7.下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )‎ A.吸收氨气 并防倒吸 B.用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀 C.分离溴苯和苯的混合物 D. 验证HCl的溶解性 ‎8.下列实验能达到预期目的是( )‎ A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验:检验淀粉是否水解 B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:检验混合物中是否含有甲醛 C.向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化:检验含碘食盐中是否含碘酸钾 D.用苯、溴水和铁粉制备溴苯,将产生的气体先通过CCl4,再通过AgNO3溶液,若出现淡黄色沉淀,则可证明该反应为取代反应。‎ ‎9.核黄素又称维生素B,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:‎ 有关核黄素的下列说法中,正确的是( )‎ A.该物质属于有机高分子 B.不能发生酯化反应 C.不能与氢气发生加成反应 D.酸性条件下加热水解,有CO2生成 ‎10.己烷雌酚的一种合成路线如下:‎ 下列叙述不正确的是( )‎ A.用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y ‎ B.Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体 C.在浓硫酸、加热的条件下,化合物X发生消去反应 D.X转化为Y的反应类型为取代反应 ‎11. 用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质,最恰当的一组是( )‎ A. 苯中的苯酚(溴水,过滤) ‎ B. 乙酸乙酯中的乙酸(烧碱,分液)‎ C. 乙酸(乙醇):(金属钠,蒸馏) ‎ D. 溴苯(Br2)(NaOH溶液,分液)‎ ‎12.下列说法中正确的是( )‎ A.有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2,其结构可能有15种 B.已知为加成反应,由此可知X为氯乙烯 C.分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种 ‎13.乙烯醚是一种麻醉剂,其合成路线如图,有关说法正确的是(  )‎ A. X可能是Br2 ‎ B. X可能为HO﹣Cl C. 乙烯醚易溶于水 ‎ D. ①②③反应类型依次为取代、取代和消去 ‎14. 萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )‎ ‎ A.b和c互为同分异构体 ‎ B.a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 ‎ C.a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色 ‎ D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 ‎15.某高分子化合物的部分结构如下,下列说法不正确的是( )‎ A.聚合物的链节是 ‎ B.聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n C.聚合物的单体是CHCl==CHCl ‎ D.若n为聚合度,则其相对分子质量为97n ‎16.已知:①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛,这是乙醛的一种重要的工业制法;②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应,生成一种羟基醛:‎ 若两种不同的醛,例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛 (  )‎ A.1种    B.2种    C.3种    D.4种 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.(12分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。‎ 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:(已知CNO-中N的化合价为 -3)‎ ‎(1)甲中反应的离子方程式为 ,‎ 乙中反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是 ,丁在实验中的作用是 ,装有碱石灰的干燥管的作用是 。‎ ‎(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能的原因 。‎ ‎18.(12分)实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:不溶于水,溶于醇、醚)。实验原理如下:‎ ‎2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O 已知:①Mg(OCH3)2在水中极易水解。‎ ‎②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。‎ ‎(1)反应中,硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于 ‎ A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应 ‎(2)在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________ _____。‎ ‎(3)反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤(抽滤装置如图1),滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。‎ ‎①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要_ __(填“缓慢加入”、“快速加入”)。‎ ‎②抽滤过程中要洗涤粗产品,下列液体最合适的是____ ____。‎ A.乙醚 B.蒸馏水 C.95%乙醇水溶液 D.饱和NaCl溶液 ‎③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。‎ 上述重结晶过程中的_____ __操作除去了不溶性杂质,_____ __操作除去了可溶性杂质。‎ ‎19.(13分)半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗,下图所示是其多条合成路线中的一条:‎ 完成下列填空:‎ ‎(1)反应①的反应类型是 _________ ,反应⑤的试剂及反应条件是 _________ 。‎ ‎(2)写出结构简式:A _________ ; B _________ 。‎ ‎(3)写出反应⑦的化学方程式 _____ ____ 。‎ ‎(4)写出反应③和④中生成的相同产物的化学式 _______ 。‎ 反应⑤和⑦的目的是 __ ____ 。‎ ‎(5)化合物消去HCl后的产物记为F,写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 。‎ ‎20.(15分)是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。‎ 已知: i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH ii. ‎ ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)‎ ‎(1)A的名称是___ ______;C 的官能团的名称是____ _____。‎ ‎(2)B 分子为环状结构,核磁共振氢谱只有一组峰,B 的结构简式为_____ __。‎ ‎(3)E 分子中含有两个酯基,且为顺式结构,E 的结构简式为____ _____。‎ ‎(4)反应①的化学方程式为____ _____。‎ ‎(5)试剂a的结构简式为______ ___;反应②所属的反应类型为_____ ___反应。‎ ‎(6)已知: 。以1,3- 丁二烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整(并在箭头上注明条件):‎ ‎ ‎ ‎(7)已知氨基(-NH2) 与羟基类似,也能发生反应i。在由J制备K的过程中,常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3,含三个六元环,则L的结构简式为________。‎ ‎[]‎ 南昌二中2017—2018学年度下学期期末考试 高二化学试卷参考答案 一、选择题(共48分,每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3[]‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C C[]‎ B B A D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C D B B B A D 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.(12分)‎ ‎⑴CN-+ClO-CNO-+Cl-  2CNO-+2H+ +3ClO-N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O ‎⑵除去HCl气体(1分) 去除Cl2 (1分) 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 ‎⑶ 82% ‎ ‎①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2;②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ;③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三点中任意答一点即可)‎ ‎18.(12分,每空2分)‎ ‎(1)C ‎(2)镁易被氧化,其表面有氧化物,打磨是为了除去表面的氧化物;‎ ‎(3)①缓慢加入; ② B ③趁热过滤 抽滤 ‎19.(13分)‎ ‎(1) 取代反应 (1分), NaOH水溶液、加热 (1分).‎ ‎(2)A  ; B CH2=CH﹣CH=CH2 .‎ ‎(3) HOOC﹣CH‎2CH(Br)COOH+3NaOHNaOOC﹣CH=CHCOONa+NaBr+3H2O .‎ ‎(4) HCl (1分)  保护碳碳双键,防止被酸性KMnO4溶液氧化 .‎ ‎(5)HCOOCH(CH3)2、(1分) (1分)‎ ‎20.(15分)‎ ‎(1)乙烯 羟基 (两空各1分)‎ ‎(2) ‎ 一定条件 ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5) 加成 NaOH ‎△‎ O2/催化剂(或银氨试剂或 新制Cu(OH)2/△)‎ O2/Cu ‎(或Ag或催化剂)△‎ ‎(6)CH2BrCH=CHCH2Br CH2OHCH=CHCH2OH ‎ HOOCCH=CHCOOH (此空3分)‎ ‎(7) ‎ ‎ ‎

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