2020届高考化学一轮复习化学平衡作业 11页

化学平衡 基础巩固 ‎1.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)　ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 ‎2.[2018·淄博联考] 在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,达到化学平衡状态时,下列说法正确的是 (　　)‎ A.降低温度,可提高反应速率 B.加入合适的催化剂,可提高N2的转化率 C.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率 D.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 ‎3.[2018·北京朝阳区一模] 探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:‎ Ⅰ.向5 mL 0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L-1KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份 Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色 Ⅲ.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确的是 (　　)‎ A.反应a为2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b进行的程度 C.实验Ⅱ中变红的原理为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3‎ D.比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ ‎4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)‎1‎‎2‎N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ·mol-1。达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 (　　)‎ A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2‎ D.降低温度同时减小压强 ‎5.[2018·海南三亚模拟考试] 已知反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图K26-1所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 (　　)‎ 图K26-1‎ A.上述反应的ΔH<0‎ B.N点时的反应速率一定比M点的快 C.降低温度,H2的转化率可达到100%‎ D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 能力提升 ‎6.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)　ΔH同时符合图K26-2中(a)(b)各曲线的条件是 (　　)‎ 图K26-2‎ A.a+b>c+d　T1>T2　ΔH>0‎ B.a+b>c+d　T1T2　ΔH>0‎ D.a+b乙 B.平衡后反应放热:甲>乙 C.500 ℃时乙容器中反应的平衡常数K=3×102‎ D.若a≠0,则0.9T1)、其他条件相同时,下列图像表示正确的是 ‎　　　　(填序号)。 ‎ 图K26-6‎ 挑战自我 ‎10.[2018·辽宁葫芦岛模拟] 工业生产硝酸铵的流程如图K26-7所示:‎ 图K26-7‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-92.4 kJ·mol-1。‎ ‎①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后,放出的热量　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)92.4 kJ。 ‎ ‎②为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施有　　　　(填字母)。 ‎ A.降低温度 B.采用最适合催化剂活性的高温 C.适当增大压强 D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 ‎(2)该流程中铂-铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。‎ ‎①已知反应过程中铂-铑合金网未预热也会发热,则随着温度升高,该反应的化学平衡常数K　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),理由是　　　　　　。 ‎ ‎②若其他条件不变,则下列图像正确的是　　　　(填字母)。 ‎ ‎　　　　　　 A　　　 　　　　B ‎　　　　　 C　　　　　　D 图K26-8‎ ‎1.D　[解析] S为液体,正反应是气体分子数目减小的反应,随着反应进行,气体物质的量减小,压强减小,A项错误;硫是纯液态生成物,分离出硫后正反应速率不变,B项错误;此反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率降低,C项错误;化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常数不变,D项正确。‎ ‎2.D　[解析] 降低温度,反应速率减慢,A项错误;加入合适的催化剂,反应速率加快,但平衡不移动,N2的转化率不变,B项错误;反应达到平衡时,N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率的‎1‎‎2‎,C项错误;反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度不变,D项正确。‎ ‎3.B　[解析] 由药品用量看,Fe3+与I-能恰好反应,再依据Ⅱ、Ⅲ实验现象可知,反应混合物中同时存在Fe3+和I2,因而Fe3+与I-的反应为可逆反应,A正确;结合Ⅱ、Ⅲ实验现象可知,发生反应a后I2浓度较大,发生反应b后I2浓度较小,说明SCN-结合Fe3+的能力比I-还原Fe3+的能力强,使2Fe3++2I-2Fe2++I2的平衡逆向移动,即Ⅱ中,反应a进行的程度小于反应b进行的程度,B错。‎ ‎4.B　[解析] 结合该反应的特点,提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂;提高NO的转化率(平衡正向移动)的措施有降低温度、增大压强。‎ ‎5.A　[解析] 根据图像,随着温度的升高,H2的转化率降低,说明平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应为放热反应,ΔH<0,A项正确;N点压强大于M点的,M点温度高于N点的,因此无法确定两点的反应速率快慢,B项错误;此反应是可逆反应,不能完全进行到底,C项错 误;控制合适的温度和压强,既能保证反应速率较快,也能保证H2有较高的转化率,采用更高的压强对设备的要求更高,增加经济成本,D项错误。‎ ‎6.B　[解析] 由左图依据“先拐先平数值大”可知T1c+d,故选B。‎ ‎7.D　[解析] 刚开始反应时甲和乙各组分的浓度相等,所以开始时反应速率相等,故A项错误;甲是绝热体系,随着反应的进行,反应放出热量,使得体系的温度升高,所以平衡逆向移动,但乙为恒温体系,所以甲相当于在乙的基础上逆向移动了,故平衡后反应放热:甲<乙,B项错误;设二氧化碳转化的物质的量为x mol,则:‎ ‎　　　　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ 起始量/mol 1 3 0 0‎ 转化量/mol x 3x x x 平衡量/mol 1-x 3-3x x x 则‎1-x+3-3x+x+x‎4‎=0.55,解得x=0.9,所以平衡常数K=‎0.09×0.09‎‎0.01×0.0‎‎3‎‎3‎=3×104,故C项错误;乙和丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等,此时二者建立的平衡为等效平衡,根据C项的计算分析,平衡时甲醇的物质的量为0.9 mol,则0.9