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  • 2021-07-05 发布

新课标高一化学同步测试(A)第三节 用途广泛的金属材料

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‎ ‎ 新课标高一化学同步测试(A)‎ 第三节 用途广泛的金属材料 一、选择题:(本题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列说法中不正确的是 ( )‎ A.人类历史上使用最早的合金是青铜 ‎ B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D.目前世界上用途最广的合金是钢 ‎2.适宜于制作不锈钢用具的钢是 ( )‎ A.低碳钢  B.中碳钢   C.高碳钢   D.合金钢 ‎3.下列金属中属于黑色金属的是 ( )‎ ‎ A.铁 B.金 C.银 D.铜 ‎4.下列金属中不属于货币金属的是 ( )‎ ‎ A.铁 B.金 C.银 D.铜 ‎5.关于合金性质的说法中,错误的是 ( )‎ A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 ‎ B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 ‎ D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 ‎6.最不适宜于制作炊事用具的金属是 ( )‎ A.Fe B.Pb C.Al   D.Cu ‎ 二、选择题(共10小题,每小题4分,计40分,每小题有1—2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)‎ ‎7.下列物质中,不属于合金的是 ( )‎ A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银 ‎8.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 ( )‎ ‎ A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯 ‎ B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质 ‎ C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D.加入合金元素改善生铁性能 ‎9.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,必须加以控制的是 ( )‎ A.制造炊具 B.制防锈油漆 C.制牙膏皮 D.炼铝厂制造铝锭 ‎10.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 ( )‎ A .氧化性 B.还原性  C.导电性 D. 导热性 ‎11.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 ( ) ‎ A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存 B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 ‎12.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 ( )‎ A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 ‎13.2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.该反应属于分解反应、氧化还原反应 ‎ B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 ‎ C.铝粉的作用是,点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 ‎ ‎ D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 ‎14.2000年5月,在香港拍卖会上,保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿,其主要成分是 ‎ [Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉,不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是 ( )‎ ‎ A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 ‎ B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 ‎ C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化 ‎ D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金 ‎15.烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 ( )‎ A.KNO3、C、S B.KClO3、KNO3、S C.Sr(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉 D.Ca(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉 ‎16.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 ( )‎ A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 ‎ 三、填空题:‎ ‎17.(8分)物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。‎ ‎(1)用铝定制成包装用的铝箔 ;‎ ‎(2)用铝制成的高压铝锅 ;‎ ‎(3)用铁粉回收照相业废液中的银 ;‎ ‎(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。‎ ‎18.(12分)测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品: 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g/L)、水。按图示装置进行实验,回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100mL)‎ ‎ 补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):‎ ‎ ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ‎ ‎② ;‎ ‎③ ; ‎ ‎④ 。 ‎ ‎19.(9分)铜是生命必要的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2。‎ ‎(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜(即:曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜),试写出该反应的离子方程式: 。‎ ‎(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈 [即:铜绿,化学式Cu2(OH)2CO3], 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法: 。‎ ‎(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃) ‎ 。‎ ‎20.(13分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算:‎ ‎ (1)加入铝粉的质量。‎ ‎ (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。‎ 参 考 答 案 一、选择题1.C 2. D 3. A 4.A 5.D 6.B ‎ 二、选择题7.D 8.B 9.AC 10.B 11.A 12.D 13.AC 14.D 15.CD 16.C 三、填空题 ‎17.(1)④;(2)①;(3)③;(4)②‎ ‎18.‎ ‎②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈。(没答水面没过漏斗颈不给分)‎ ‎③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。‎ ‎④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓盐酸,至有气体产生 ‎19.‎ (1) Fe+Cu2+=Fe2++Cu ‎ (2) 干燥空气中保存 (3) 铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型。‎ ‎20解:发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ①‎ Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③‎ 由题可知n(H2)=‎ 则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200mol n(Al)=0.0200mol 反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol·L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol 则反应①消耗的n(Al)=0.100mol,n(Cu2+)=0.150mol 故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol-1=3.24g 硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=‎

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