高中化学人教版必修2（练习）4_1_2 海水资源的开发利含解析 16页

第2课时　海水资源的开发利用 目标导航]　1.了解海水淡化的方法及其意义。2.了解海水的主要组成元素。3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。‎ 一、海水水资源的开发利用 ‎1．直接利用海水进行循环冷却。‎ ‎2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。‎ ‎3．海水的蒸馏 ‎(1)原理 ‎(2)注意事项 ‎①烧瓶需垫石棉网加热。‎ ‎②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的，也不能少于。‎ ‎③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。‎ ‎④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。‎ 议一议 若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)‎ A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏淡化 C．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案　A 解析　明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。‎ 二、海水化学资源的开发利用 ‎1．海水中的化学资源 海水中H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。‎ ‎2．海水制盐 海水粗盐精盐。‎ ‎3．海带提碘 ‎(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤氧化―→提纯―→碘单质。‎ ‎(2)原理：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。‎ ‎4．海水提溴 ‎(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。‎ ‎(2)原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。‎ ‎5．海水提镁 ‎(1)过程：浓缩沉淀―→过滤溶解―→结晶(MgCl2·6H2O)MgCl2晶体金属镁。‎ ‎(2)原理：①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；‎ ‎②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；‎ ‎③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O；‎ ‎④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。‎ ‎6．新能源的开发 ‎(1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。‎ ‎(2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。‎ 议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)海水中含有Br2(　　)‎ ‎(2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝(　　)‎ ‎(3)用SO2溶液吸收溴蒸气，是利用了SO2具有漂白性(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×‎ 一、海水中溴的提取 例1　海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：‎ ‎(1)步骤①反应的离子方程式是___________________________________________，‎ 步骤③反应的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____________________________。‎ A．NaOH B．FeCl2‎ C．Na2SO3 D．H2O ‎(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。‎ ‎(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________________。‎ 解析　(1)读懂流程图，可以写出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2。(4)最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>SO2。‎ 答案　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ‎(2)ABC　(3)Br2　1　(4)Cl2>Br2>SO2‎ 规律总结　海水提溴四个过程 变式训练1　溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。‎ 实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 得到的单质溴可以用有机溶剂在____________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用____________、苯等，得到的有机层显__________色。‎ 答案　氧化　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　分液漏斗　四氯化碳　橙红 解析　把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将Br－氧化为Br2。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。‎ 二、海水中碘的提取 例2　海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：‎ ‎①________________，③________________，‎ 反应②的离子方程式___________________________________________。‎ ‎(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________________________________。‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 ‎(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_______________________。‎ ‎(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 最后晶态碘在________中。‎ 解析　(1)为了从悬浊液中分离I－，应用过滤；从I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取。‎ ‎(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。‎ ‎(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。‎ 答案　(1)过滤　萃取　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(2)B ‎(3)分液漏斗，普通漏斗　(4)①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒　(5)萃取剂沸点较低，I2易升华　烧瓶 归纳总结　海带中碘元素的检验 ‎(1)反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O ‎(2)实验步骤及证明方法 变式训练2　海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：‎ ‎①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。‎ ‎②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。‎ ‎③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。‎ ‎④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)‎ ‎(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是________________。‎ 答案　(1)烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯　(2)④　滴入淀粉溶液后变蓝 三、海水中镁的提取 例3　下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：‎ 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃‎ ‎2 852‎ ‎714‎ 沸点/℃‎ ‎3 600‎ ‎1 412‎ 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　)‎ A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg 解析　解答本题既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。‎ 答案　D 归纳总结　从海水中提取镁的方法 ‎(1)工艺流程 ‎(2)有关反应的化学方程式 ‎①CaCO3CaO＋CO2↑；‎ ‎②CaO＋H2O===Ca(OH)2；‎ ‎③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；‎ ‎④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；‎ ‎⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O；‎ ‎⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。‎ 变式训练3　从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是____________(填字母)。‎ ‎(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？________________________________________________________________________。‎ ‎(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A ‎(2)CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ ‎(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(4)经济效益 ‎(5)海边 解析　化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。‎ ‎(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2＋必须在CO之前加入；②CO、OH－必须在H＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，A又必须放在B、C之后才能满足条件。‎ ‎(2)由贝壳→Ca(OH)2的反应为CaCO3→CaO→Ca(OH)2。‎ ‎(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，可将Cl2通入石灰乳中制得。‎ ‎(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。‎ ‎(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。‎ ‎1．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案　C 解析　苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化生成Br2，A正确；粗盐中含有Ca2＋、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C错误；Br2易挥发，用热蒸气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D正确。‎ ‎2．某同学设计实验从海带中提取碘：‎ ‎①滴加稀硫酸和双氧水　②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌　③加四氯化碳并振荡　④过滤　⑤分液 该实验的合理操作顺序是(　　)‎ A．①③⑤②④ B．②①③④⑤‎ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④‎ 答案　C 解析　从海带中提取I2的流程为 海带(加少量酒精)海带灰含I－的水溶液I2的水溶液I2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，选C。‎ ‎3．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．工业上可利用海水制取镁 B．实验室可用海带为原料获得碘 C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁 D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2‎ 答案　D 解析　海水中含大量Mg2＋，海带中含碘元素，因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海带制碘，A、B正确；赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用还原剂如焦炭还原Fe2O3获得铁，C正确；因F2能与水剧烈反应，化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2，D错误。‎ ‎4．海水提取镁的最基本方法是往海水中加____________，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入________把它变成________；之后，经过结晶、______、干燥、_________________，‎ 就可得到金属镁。‎ 答案　碱　氢氧化镁　盐酸　氯化镁　过滤　电解 ‎5．海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎(1)请写出一种海水淡化的方法：_____________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________________(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗________mol SO2。‎ 答案　(1)蒸馏法(或电渗析法，离子交换法等)　(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)SO2　2‎ 解析　海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCl，电解其熔融态可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成4 mol HBr，则消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。‎ 基础过关]‎ 题组1　海水的综合利用 ‎1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(　　)‎ A．Cl2、Br2、I2 B．Na、Mg、Al C．食盐、淡水 D．NaOH、H2‎ 答案　C 解析　A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。‎ ‎2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)‎ A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2‎ D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 答案　C 解析　海水中的钾元素是以化合态形式存在，化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B错误；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，D不正确。‎ ‎3．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)‎ ‎①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④‎ C．①②③⑤ D．①②④⑤‎ 答案　A 解析　在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。‎ 题组2　海水提取溴、碘及其性质应用 ‎4．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)‎ A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收 C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化 答案　B 解析　从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。‎ ‎5．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是(　　)‎ A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．FeCl3溶液 D．碘水 答案　B 解析　Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产用。‎ ‎6．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　)‎ 答案　D 解析　灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C项错误。‎ ‎7．甲、乙、丙三溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)‎ A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－‎ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ 答案　A 解析　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D；再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后应被Br2所置换，生成I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。‎ ‎8．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)‎ A．I2为氧化产物 B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2‎ D．生成1 mol I2时转移2 mol电子 答案　B 解析　，该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。‎ 能力提升]‎ ‎9．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：‎ ‎(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①________________________________________________________________________‎ ‎(写出化学方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。‎ ‎(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。‎ ‎①乙醇　②四氯化碳　③硝酸 答案　(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　Br2　Br2‎ ‎(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4‎ ‎(3)分液漏斗　②‎ 解析　工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳。‎ ‎10．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：‎ ‎(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：‎ ‎①溶解：________________________________________________________________________。‎ ‎②过滤：________________________________________________________________________。‎ ‎③蒸发：________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤　(2)搅拌，加速固体溶解　引流，防止液体外溅　搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅 解析　(1)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤洗涤得Mg(OH)2。‎ ‎(2)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。‎ ‎11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：‎ ‎(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。‎ ‎(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________________。‎ ‎(3)试剂②选用________；其反应的离子方程式为________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)石灰乳　过量　(2)过滤　(3)盐酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ 解析　(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。‎ ‎(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。‎ ‎(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。‎ ‎(4)工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。‎ 拓展探究]‎ ‎12．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：‎ ‎(1)步骤③的离子方程式：________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。‎ ‎(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。‎ ‎(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO ‎(2)分液漏斗　(3)饱和溴化钠(或其他含Br－的盐类物质)‎ ‎(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 ‎(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 ‎(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本 解析　占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。‎ 步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。 ‎