【化学】江西省宜春市靖安中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷 6页

江西省宜春市靖安中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷 相对原子量;Na--23 O--16 H--1 C--12 Al--27 Mg--24 Cl--35.5 N--14‎ 一：选择题（每题3分，共计54分)‎ ‎1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）‎ A.分液漏斗 B．漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶 ‎2:.现有三组液体：①碘水 ②30％的乙醇溶液 ③ 水和汽油 ，分离以上各混合液的 正确方法依次是 （ ） ‎ A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎3. 下列现象与胶体的性质无关的是(　　)‎ A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ‎4．下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)‎ A．铜线　　　 B．稀硫酸 C．硫酸钠固体 D．熔融的NaCl ‎5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 ‎6．常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是(　　).‎ A．钠、镁、铝一样多 B．钠放出的多C．镁放出的多 D．铝放出的多 ‎7：.某无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）‎ A．Ag＋、H＋、NO3－、Cl－ B．K＋、H＋、SO42－、HCO3－‎ C．Na＋、K＋、Cu2+ SO42－ D．Na＋、Cl－、CO32－、OH－‎ ‎8．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）‎ A．该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物 C. 该物质一定是金属钠 D.能确定该物质中不含钾元素 ‎9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）‎ A. Fe → Fe3O4 B.KMnO4→O2 C.CO2→CO D.CuO →CuSO4 ‎ ‎10．甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）‎ A．5.4g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g ‎11．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色(　　)‎ A．③④ B．①② C．②③ D．①④‎ ‎12.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag ‎ B．HNO3溶液与澄清石灰水反应：H＋ + OH－ == H2O ‎ C．大理石与稀盐酸反应：CO32－+ 2H＋== H2O + CO2↑ ‎ D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋== 2Fe3＋ + 3H2↑ ‎ ‎13．将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）‎ A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2‎ ‎14．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）‎ ‎15．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ‎ ‎②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ‎③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,‎ 下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是 （ ）‎ A．还原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl-＞I2＞Cl2 ＞Br2 ‎ C．氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- ‎ ‎16、近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ～10-7 m ）属于下列哪种分散系( )‎ A．悬浊液　　 B．溶液　　 　 C．胶体　　 　D．乳浊液　‎ ‎17．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA ‎18．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)‎ A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 二．填空题 ‎19．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法 是 。‎ ‎（2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式 ‎① ；② ；‎ ‎③ ；④ 。‎ ‎20：（12分）对反应： Cl2 + NH3 —— _ NH4Cl + N2‎ ‎（1） 配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况 ‎ ‎（2）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是 。‎ ‎（3） 1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是 mol。‎ ‎（4） 若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是 mol。‎ ‎21．（12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。‎ ‎(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是________________ 。‎ ‎(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。‎ ‎(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。‎ ‎(4)C装置中观察到的现象是________________ 。‎ ‎22.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。‎ ‎⑴ a点对应的沉淀为 （填化学式）。‎ ‎⑵ 计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少 ‎ ‎23.（6分）用200 mL  1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝  7.8 g 。请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B C D D B D A A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C B D C C C A D ‎19：（每空2分共10分）‎ ‎（1）过滤 ‎（2）①Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O ‎②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+‎ ‎③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓‎ ‎④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O ‎20：（第一问4分，其余为每空2分，共12分）‎ ‎21：（每空2分共12分）‎ ‎(1)漏气　漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 ‎(2) ‎ ‎(3)浓硫酸　除去O2中的水蒸气 ‎(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成 ‎22. （6分）（1） Fe(OH)3和Al(OH)3 3分 （2）4mol/L 3分 ‎23.（6分） (1)100 ml (2)700/3 ml