2017-2018学年浙江省温州市“十五校联合体”高二上学期期末考试化学试题（Word版） 13页

‎2017-2018学年浙江省温州市“十五校联合体”高二上学期期末考试化学 一、选择题（本大题共 25小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列属于碱性氧化物的是 A．CO2 B．Na2O C．Ba(OH)2 D．SiO2‎ ‎2．下列仪器名称为“锥形瓶”的是 A． B． C． D．‎ ‎3．下列属于电解质的是 A． 石墨 B． 一水合氨 C．氯化钠溶液 D．酒精 ‎4．分散系属于胶体的本质是 A．外观澄清透明 B．能发生丁达尔现象 C．分散质微粒直径 10-9~10-7m之间 D．能透过滤纸 ‎5．下列属于高分子化合物的是 A．淀粉 B．甘油 C．油脂 D．蔗糖 ‎6．下列说法正确的是 A．氢氧化铁胶体可用于消毒河水 B．石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫 C．焦炭在炼铁高炉中直接将铁矿石还原为铁 D．镁合金可用于制造重型机械的主要部件 ‎7．化学反应 2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎8．下列表示不正确的是 A．乙醛的结构式： CH3CHO B．MgF2 的电子式：‎ C．硫离子的结构示意图： D．纤维素的分子组成： (C6H10O5)n ‎9．下列物质因水解呈碱性的是 A．CuSO4 B．CaO C．FeCl2 D．NaClO ‎10．下列气体的检验方法中，正确的是 A．用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔 C．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2 D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ‎11．下列说法正确的是 A．新发现的核素中，电子数比中子数多179‎ B．白磷和红磷互为同分异构体 C．甲醚与乙醇互为同素异形体 D．CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物 ‎12．下列离子方程式不正确的是 A．SO2 被足量氨水吸收：SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O B．大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ C．酸性硫酸亚铁溶液滴入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．KBr溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-‎ ‎13．如图为元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．TX2、T2 或X3均可用于做杀菌消毒 B．W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力 C．元素T 的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强 D．YT3在常压、 178℃时升华，所以 YT3 中只含有离子键，而 ZT4中只含有共价键 ‎14．下列有关有机物化合物的说法正确的是 A．组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物化合物之间互称为同系物 B．石油分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，目的均为得到更多的汽油 C．甲烷和乙烯都可以与氯气发生取代反应和加成反应 D．戊烷有三种同分异构体 ‎15．下列有关生命活动中的营养物质，说法正确的是 A．只有相同的氨基酸分子之间缩合才能形成蛋白质 B．植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成 C．淀粉是否完全水解，可以用碘水来检验，若出现蓝色，则淀粉水解完全 D．糖类有机化合物都是有甜味的一类物质 ‎16． 羰基硫(COS)常用作粮食熏蒸剂，制取反应为 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中不同条件下发生反应并达到平衡，数据如下表。‎ 实验 温度/℃‎ n起始/mol 平衡时 所需时间 CO H2O COS H2‎ n(CO)/mol min ‎1‎ ‎150‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎7.0‎ e ‎2‎ ‎150‎ ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎3.0‎ ‎3.0‎ a f ‎3‎ ‎200‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎16.0‎ g 下列说法错误的是 A．实验1 反应开始到平衡整个过程中放出的热量为 90kJ B．实验2 达平衡时，a>7.0‎ C．实验3 时间：gc(CH3COO-)‎ C．盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值 D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 ‎19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol-1‎ ‎②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； △ H=－192.9 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是 A．CH3OH 的热值为192.9/32 (kJ·g-1)‎ B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>－192.9kJ·mol－1‎ ‎20．下列说法正确的是 A．原子晶体中只存在共价键 B．非金属元素形成的化合物不能形成离子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ‎21．资料显示“O2 的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。实验如下：‎ 装置 烧杯中的液体 现象（5分钟后）‎ ‎①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉 无明显变化 ‎②2mL1mol/LKI 溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl 溶液变蓝 ‎③2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl 无明显变化 ‎④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L CH3COOH 溶液变蓝，颜色较②浅 下列说法不正确的是 A．通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生 B．③是验证Cl-是否影响KI与O2的反应 C．④说明CH3COOH 是弱酸，因为和盐酸同浓度同温度的情况下，电离出 c(H+)浓度低 D．此实验还可以增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液这一步骤 ‎22．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压，28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA B．4.2 g C3H6 中含有的共价键数为 0.6 NA C．1 mol -OH 中电子数为10 NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 的分子总数为 0.1 NA ‎23．室温下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸铵溶液，溶液pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是 A．a 点，pH = 2‎ B．b 点，c(CH3COO-) > c(NH4+) C．c 点，pH 可能大于 7 D．ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸铵的影响而不再电离 ‎24．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀 C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等 D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 ‎25． 某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：‎ 由此可推测原溶液中：‎ A．SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在 B．SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在 C．c(Fe3+)=0.1 mol•L－１‎ D．c(Cl－)≥0.4mol•L－１‎ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．（6分）某些天然高分子化合物经过一系列反应可得有机物A，气体E可来源于石油加工，E在标准状况下的密度为1.25 g·L-1， D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）化合物B的结构简式为____________，A中官能团的名称为________________。‎ ‎（2）实验室可用A 和C反应制得D，反应的类型是______________。工业上也可采用E和C在一定条件下直接反应生产D，写出该反应的化学方程式_____________________。‎ ‎（3）下列说法正确的是____________。‎ A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物 B、C和D B．乙酸乙酯在 H218O 中水解，产物乙酸中将含有18O 同位素 C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应 D．通过分液乙酸乙酯和有机物A 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 ‎27．（6 分）设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：‎ ‎（1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号），化学式为_____________。‎ ‎（2）白色粉末2 溶于NaOH溶液的离子方程式是_________。‎ ‎28．（4分）锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。‎ ‎（1）A中加入的试剂可能是_________，KMnO4 溶液的作用是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。‎ ‎（2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是：C中 _____________，D中______________。‎ ‎29．（4分）有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 ClO-的物质的量为 0.1mol。‎ ‎（1）所得溶液中 Cl-的物质的量为_________mol；‎ ‎（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为_____________。‎ ‎30．（10 分） 用活性炭还原处理氮氧化物， 有关反应为 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。‎ ‎（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。‎ ‎（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表， 回答下列问题。‎ 实验编号 ‎ 温度/℃ ‎ 起始时 NO 的物质的量/mol ‎ 平衡时 N2 的物质的量/mol ‎1 ‎ ‎700 ‎ ‎0.40 ‎ ‎0.09‎ ‎2 ‎ ‎800 ‎ ‎0.24 ‎ ‎0.08‎ ‎①结合表中数据，判断该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)，理由是___________________。‎ ‎②判断该反应达到平衡的依据是__________。‎ A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定 C．容器内压强恒定 D．2v 正(NO)= v 逆(N2)‎ ‎（3）700℃时， 若向 2L 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2和CO2发生反应：‎ N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如右图所示。请回答下列问题。‎ ‎①0～10 min 内的 CO2平均反应速率 v=____________。‎ ‎②图中 A 点 v(正)___v(逆)（填“＞”、 “＜”或“＝”）。‎ ‎③第 10 min 时，外界改变的条件可能是_____________。‎ A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 ‎31．（10分）‎ ‎（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH2‎ 则 NH3(g)的标准燃烧热Δ H=__________________。‎ ‎（2）高温下，N2(g)+O2(g)2NO(g)， ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中 NO 的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系图。‎ ‎（3）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。‎ ‎①电解的总反应式___________________________。‎ ‎②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11， 当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c(H+)约为____________ mol·L-1。‎ ‎（4）为测定某 NaNO2 溶液的物质的量浓度， 准确量取10.00mLNaNO2 溶液样品与24.00mL 0.05000mol·L-1 过量的酸性KMnO4 溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点， 消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO2 溶液的物质的量浓度___________ mol·L-1。‎ 有关反应式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。‎ ‎32．（10 分） 工业上以 C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃 PMMA 的单体，同时还可以得到高分子材料 PET 聚酚树脂的单体。 合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：‎ 已知： I．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）‎ II．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）化合物 A 的官能团名称__________， ③的反应类型_____________。‎ ‎（2）反应②的化学方程式_______________________________。‎ ‎（3） 写出符合下列要求，与 PMMA 单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简式是___________。‎ ‎①红外光谱（IR）证明分子结构中有碳碳双键；‎ ‎②1H 核磁共振谱（1H-NMR）显示有四种不同的氢原子。‎ ‎③能与碳酸氢钠反应产生气体；‎ ‎（4）Y 的结构简式_________________。‎ ‎（5）写出 C3H6 到 C3H6O 的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知 II”中的书写形式）‎ ‎_______________________。‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C B C A B C A D C D B A ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B B D B D[‎ A D A B A D 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）CH3CHO（1分），羟基（1分）。‎ ‎（2）取代或酯化（1分），CH2=CH2+CH3COOH（一定条件）→CH3COOCH2CH3（1分）。‎ ‎（3）AB（2分）。‎ ‎27．（6分）‎ ‎（1）Mg（1分）、Si（1分），MgSiO3·2H2O（2分）‎ ‎（2）2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O（2分）‎ ‎28．（4分）‎ ‎（1）品红溶液（1分），吸收过量SO2（1分），高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色（1分）。‎ ‎（2）C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色（1分）。‎ ‎29．（4分）‎ ‎（1）0.7（2分）；（2）3∶4（2分）。‎ ‎30．（10分）‎ ‎（1） （1分）；‎ ‎（2）①>（1分）； 计算700℃和800℃的平衡常数K10（2分）；②AB（2分）。‎ ‎（3）①0.01 mol·L-1·min-1（1分）；②>（1分）；③AD（2分）。‎ ‎31．（10分）‎ ‎（1）ΔH=(2ΔH1+3ΔH2)/20 kJ·mol-1（2分）。‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）①Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3（2分）‎ ‎ ②1.12×10-10mol·L-1。（1分）‎ ‎（4）紫色刚好褪去，且半分钟内不变色（1分），0.2500mol·L-1（2分）。‎ ‎32．（10分）‎ ‎（1）羧基（1分）；取代反应（1分）；‎ ‎（2） +2CH3OH +2H2O（2分），‎ ‎（3）；（2分）；‎ ‎（4）HOCH2CH2OH（2分）；‎ ‎（5）CH2=CHCH3（2分）。‎