江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题 8页

‎2022届高一下学期第二次月考化学试卷 命题人：　　2020.6‎ 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 ‎ 一． 选择题：（16题，每小题3分，共48分）‎ 1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） ‎ A.N2电子式 B.CO2结构式O=C=O C.S2-结构示意图D.CH4球棍模型：‎ ‎2.已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（ ） A. Se的原子序数为34 B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3‎ ‎ C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 　 D.H2S比H2Se稳定 ‎3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（ ）‎ 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm ‎130‎ ‎118‎ ‎75‎ ‎73‎ ‎102‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、-3‎ ‎-2‎ ‎+ 6、- 2‎ A. X、Y元素的金属性:XH2Q D. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的 ‎4.下列判断错误的是（ ）‎ A. Na2O2——有离子键和共价键 B. HCl气体溶于水——共价键被破坏 C. NaCl晶体溶于水——离子键被破坏 D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏 ‎5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子 含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（ ）‎ ‎ A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C. (A－N＋m) mol D.(A－N+2m) mol ‎ ‎6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ，1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ，1 mol H—O键形成时放出463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（ ）‎ ‎ A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ ‎7.a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c正丁烷>异丁烷 ‎ C．溴苯的所有原子不可能共平面 ‎ D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1‎ 二． 客观题（5题，共52分）‎ ‎17.（1２分）有转化关系如图(部分产物未列出)，A是金属单质,D是非金属固体单质，回答:‎ ‎　　‎ （1） 写出A、C的化学式:A__________,C________（2）写出过氧化氢电子式：____________‎ ‎（３）F的浓溶液与A反应,F体现的性质与下列反应中体现的性质完全相同的是( )‎ A.　　　B.‎ C.　　　D.‎ ‎（４）写出反应的化学方程式:________________________________‎ ‎（５）若反应F+D→E转移电子数为,则消耗D的质量为______________‎ ‎18.（1０分）高铁电池是一种新型可充电电池，能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：‎ ‎(1)高铁电池的负极材料是______(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)负极电极反应式为反应为______________，正极电极反应式为反应为______________‎ 正极附近溶液的碱性_____（填“增强，减弱，不变”）‎ ‎１９.（8分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器里进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示,且两者都为气体：‎ ‎（1）此反应的化学方程式为__________________。‎ ‎（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。‎ ‎（3）达平衡时N的转化率为：__________（4）反应前与达平衡时容器内压强之比为______ ‎ ‎20．(８分)如图装置制取溴苯,回答下列问题：‎ ‎(1)写出A中反应的化学方程式：_________________(2)C中盛放CCl4的作用是_________‎ ‎(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的的实验现象为　　　　　　　　‎ ‎(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为　　　　 　　 ‎ ‎21.（1４分）探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图装置实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出结论浓硝酸氧化性强于稀硝酸。‎ 可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。‎ 已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ‎（1）为避免有害气体排放到空气中,装置③、⑥中盛放的药品依次是____,______。‎ ‎（2）滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_____________。‎ ‎（3）装置①中发生反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎（4）装置②的作用是_______________,发生反应的化学方程式是_______________。‎ ‎（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。‎ ‎（6）实验后①中溶液呈绿色而不显蓝色。甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致,乙认为是该溶液中溶解了生成的气体。设计4个实验来判断两种看法是否正确。可行的是______‎ a.加热该绿色溶液,观察颜色变化　　b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化 BBCDD　　C BCAC　　CBCBＣ　　B ‎1７.（1２分）（１）Fe　 　（２）过氧化氢电子式　　（３）C　　（４） 　　（５）4.8g 18. ‎（1０分）(1) Zn　(2)还原　(3)Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ ‎　　　　　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－　增强 ‎1９.（8分）(1)2NM (2)1/(t2-t1)V mol/(L· min) (3)75％ (4)10:7‎ ‎20．（８分）(1) 　(2)除去溴化氢气体中的溴蒸气 ‎　　　　　　(3)产生淡黄色沉淀(4)酸性高锰酸钾溶液 ‎21.（1４分）（1）3mol/L稀硝酸　　　　　　　氢氧化钠溶液　　　各１分 ‎（2）通入一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 ‎（3）‎ ‎（4）将转化为NO; 　　　　‎ ‎（5）装置③中液面上方的气体仍为无色,装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色 ‎（6）acd 解析：（1）分析装置图可知,⑤的作用是收集NO,所以③中试剂为3mol/L稀硝酸;则④中试剂为浓硝酸;为防止逸出污染空气,装置⑥中应盛放氢氧化钠溶液。‎ ‎（2）由于装置中的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间赶走装置中的空气,之后要将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内,防止反应产生的NO气体逸出;‎ ‎（5）NO被氧化后生成红棕色的,所以可从气体是否变为红棕色来证明浓、稀硝酸是否 氧化了NO。‎