2019届高考化学二轮复习备考的思考课件(共40张PPT) 40页

2019 届高三化学备考的思考 14 年：拿图纸、出方案 15 年：打基础、抓施工 16 年：调布局、克难点 17 年、 18 年 试水一体四层四翼 知识立意→能力立意→ 问题立意→素养立意 必备知识 关键能力 学科素养 核心价值 立德树人 服务选才 引导教学 基 础 性 性 用 应 性 新 创 综 合 性 一体 ( 核心功能 ) 高考评价体系 基础性、通用性知识（ 60% ）：终身学习必须掌握 运用知识能力：独立思考、分析问题和解决问题、交流合作，适应社会发展 不同情景下利用知识和技能完成任务、应变能力，学科观念、学科视野，体现实践能力和创新精神 在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核心价值观 基础知识、基本能力和基本素养 观察现象、分析和解决实际问题，理论联系实际能力和实践能力 具有独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式 综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、思考，发现、分析和解决问题 四层考查内容：考什么 为什么考 四方面考查要求：怎么考 17 、 18 年高考试题特点 平稳性：题型设置和考点切入保持平稳，重视核心和主干知识的考查 基础性：试题载体不回避来源于课本，重视元素化合物的载体作用，重视常见有机物考查 创新性：对同一知识体系的考查形式、切入角度进行调整，不回避用旧情景展示新观点 应用性：联系生产生活实际，重视信息整合和应用，重视化学实验 综合性：强调知识迁移，重视探究过程和方法、学科内和学科间的综合 热点性：不回避热点知识的重复和重现 高考题 —《 课标 》 、 《 课本 》 、 《 考纲 》 三位一体 备考 — 全面互动、注重基础、综合提升 原则 — 满足两个需要，科学实用高效 《 考纲 》 的具体要求 历年高考试题的研究及分析 高考需要 还要关注： 学生答题暴露出的问题 复习的整体规划 学生需要 两个需要： } 预设和生成的统一 （ 1 ）化学基本 功的 加强（ 基本公式掌握 、 基本化学用语使用、基本原理应用 等）（ 2 ） 审题能力的提升 （抓 住 关键词、句 ，提取问题的实质 ） （ 3 ）计算能力 的提高 （ 4 ） 说理、解析型问题的解答 （ 5 ）实验设计思想 的 培养 （ 6 ） 信息处理及已有知识的准确迁移 这些多为 《 考纲 》 强调的知识和能力，也是学科素养的体现。 学生需要： 明确学生常见问题 （ 2013 全国新课标卷 Ⅰ ） 27 ．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（ LiCoO 2 ），导电剂乙炔黑和铝箔等。 充电 时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C ＋ x Li ＋ ＋ x e － =Li x C 6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。 （ 5 ） 充 放 电过程中，发生 LiCoO 2 与 Li 1 － x CoO 2 之间的转化，写出放电时电池反应方程式 _____________________ 。 原电池： Li x C 6 － x e － =6C ＋ x Li ＋ Li 1 － x CoO 2 ＋ x e － ＋ x Li ＋ =LiCoO 2 总： Li x C 6 ＋ Li 1 － x CoO 2 =6C ＋ LiCoO 2 （－） （ ＋ ） 如关键字词 锂离子电池本质？ 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其 能量密度 高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kW · h · kg-1 ) 。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 __________________________ ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 ___________ 个电子的电量；该电池的理论输出电压为 1.20 V ，能量密度 E =_____________________________ 。 ( 列式计算。 能量密度 = 电池输出电能 / 燃料质量， 1kW · h=3.6×10 6 J ) 。 充分利用单位导出公式 化学核心素养： 1 、宏观辨识和微观探析：结构决定性质、性质决定应用，并能从微观层面解释 2 、变化观念与平衡思想：从分类的角度研究物质变化的多重视角，揭示规律和特征，用动态的观点观察、分析和预测化学反应 3 、证据推理与模型认知：提出问题→做出假设→搜集论据、寻求方法→分析推理→得出结论→优化评价（穿插建模方法、构建思维框架） 4 、实验探究与创新意识：提出问题并能有效解决问题，合作、创新 5 、科学精神与社会责任：化学与生产、生活实际、科技前沿的紧密联系（情感态度价值观） 高考需要 —— 内化素养，外显能力 知识立意→能力立意→ 问题立意→素养立意 三轮复习 功能： 整合教材 和 知识， 体现 逻辑性和综合 性 ，形成知识体系和网络 ，提升知识应用能力。 把握知识的 高度、 难度、广度 、厚度、关联度的 度。穿插两本选修内容，提升答题能力。 关注： 一轮复习和二轮复习的顺畅衔接。 备考无捷径，可以超越 不宜 跨越。 一轮复习 时间： 8 月 — 次年 1 月底 定位： 以章节为主线，形成知识网络和知识体系，知识能力一步到位，滚动复习，不留死角，加强基础训练和条块训练。 效果： Fe 知识网络 提问： Fe 元素形成的单质 、 化合物 哪 些有颜色？具体说明并完成各物质间的转化。 （ 18 年 7 ） ． 硫酸亚铁锂（ LiFePO 4 ）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从 “ 正极片 ” 中可回收的金属元素有 Al 、 Fe 、 Li C.“ 沉淀 ” 反应的金属离子为 Fe 3+ D . 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 近几年在考： 1 、化学与 STSE ：体现化学对生活、生产、科技等的重要贡献，彰显社会责任 （ 18 年 12 ） ． 主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20 。 W 、 X 、 Z 最外层电子数之和为 10 ； W 与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下 X 的单质为气态 B . Z 的氢化物为离子化合物 C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 与 Y 具有相同的最高化合价 2 、元素周期律和元素周期表：较好的渗透宏观辨识和微观探析 基本概念和基本理论 （ 1 ）基本化学用语 包括对元素符号及在周期表中的位置、电子式、微粒结构示意图、比例模型、分子式、结构式和结构简式、化学方程式和离子方程式等 化学用语 的考查，在选择题和非选择题中都可能出现。 基本化学用语要求的调整： 掌握 原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 3 、有机化学：有机物对人类进步和社会发展的重要作用 （ 18 年 8 ） 下列说法错误的是 A . 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 多数 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br₂/CCl 4 褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 （ 18 年 11 ） 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2 ， 2] 戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C . 所有碳原子均处同一平面 D. 生成 1 mol C 5 H 12 至少需要 2 mol H 2 （三）常见有机物 未来可能倾向新材料的多元化考查 。 （ 16 年 9 ） ．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ． 2- 甲基丁烷也称异丁烷 B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C ． C 4 H 9 Cl 有 3 种同分异构体 D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 （ 2 ）了解有机化合物的同分异构现象， 增加： 能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 （ 3 ） 掌握 常见 （原来为“上述”） 有机反应类型。 （ 4 ）了解甲烷、乙烯、苯等有机物的主要性质和 （增加“应用”） （ 5 ）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的 重要作用。 基本营养物质和高分子化合物是否予以更多的关注？ 4 、电化学：立足应用和创新，凸显关键能力 （ 18 年 13 ） 最近我国科学家设计了一种 CO 2 +H 2 S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2 和 H 2 S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@ 石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① EDTA-Fe 2+ － e － ＝ EDTA-Fe 3+ ② 2EDTA-Fe 3+ +H 2 S ＝ 2H + +S+2EDTA-Fe 2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应： CO 2 +2H + +2e － ＝ CO+H 2 O B. 协同转化总反应： CO 2 +H 2 S ＝ CO+H 2 O+S C . 石墨烯上的电势比 ZnO@ 石墨烯上的低 D. 若采用 Fe 3+ /Fe 2+ 取代 EDTA-Fe 3+ /EDTA-Fe 2+ ， 溶液需为酸性 5 、基本实验：突出学科观念、学科视野、学科素养，培养科学精神和创新意识 （ 18 年 9 ） 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 D 说明： 关于 N A 的 计算和判断 是常考题型之一，是对基本知识的综合考查。 6 、 N A ：很好的补点题 （ 18 年 10 ） N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A B . 22.4 L （标准状况） 氩 气含有的质子数为 18 N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 N A D. 1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A 说明： 重视课本知识及迁移、拓展； 重视元素化合物的载体作用； 重视联系实际； 17 年、 18 年全面试水“一体、四层、四翼”： 试题载体来源： 试题评价： 平稳性、传承性、热点性、创新性 改变： ② 在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 　 增加： 1. 化学学科特点和基本研究方法 （ 4 ）了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。 关注计算、数据处理、定量实验 （ 3 ）化学实验与探究能力 ① 了解并初步实践化学实验研究的一般过程， 掌握 化学实验的 基本方法和技能。 （一轮复习） ② 在解决简单化学问题的过程中，运用 科学的方法 ，初步了解 化学变化规律 ，并对 化学现象 提出科学合理的 解释 。 （二轮复习） 变化： 1 、加大计算考查力度 了解物质的量（ n ）及其单位摩尔（ mol ） 、摩尔质量（ M ）、气体摩尔体积（ V m ）、 物质的量浓度（ c ）、阿伏加德罗常数（ N A ） 的含义。 了解溶液浓度的表示方法。 理解溶液中溶质的质量分数 和物质的量浓度的概念 ， 并能进行有关计算。 2 、重视必备知识考查： 掌握 原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 增加： 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 增加： 了解胶体是一种常见的分散系， 了解胶体和溶液的区别 了解常见金属及其重要化合物的 制备方法，掌握 其主要性质及其应用。 关注生产实际中的元素化合物，重视实验和实践关系。 增加： 了解共价键的形成、极性；了解氢键的含义。 三点变四点： 4 ． 晶体结构与性质 （ 1 ）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 （ 2 ）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 （ 3 ）了解分子晶体结构与性质的关系。 （ 4 ）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 （ 5 ）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 （ 6 ）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 三道必做主观题 总体来看： 必做的大题重综合性，重能力，重过程方法，重应用，渗透科技前沿和情感态度价值观，且题型基本固定，一个综合探究实验题；一个无机综合题，主要形式是以生产实际为背景，以元素化合物为载体综合考查无机化学知识，并渗入溶液中离子平衡的知识，拼盘式设问形式居多；一个化学原理综合题，涉及考点主要为速率和平衡，反应机理，离子平衡，盖斯定律，电化学等，常有新信息呈现。 （ 1 ）侧重 创新 ，重视 信息 与已有知识的 整合 题材新，背景新，信息新，试题呈现形式新（启普发生器），评价体系新，更 多的考查学生挖掘、整合、应用 信息解决新问题 的水平，体现现场学习的水平和创新精神；同时兼顾已有知识的呈现、迁移和应用，使题目更有内涵，更能体现学科本源。 综合实验题 （ 2 ）重视 考查能力 、重视 过程和方法 、重视 学科素养 重基础的同时重能力， 分析问题和解决问题的能力，预测实验现象和结论，设计和评价实验方案，重视基本操作及操作过程中的论述、解释和说理，重视实践能力，重视数据处理和误差分析，重视学科素养，重视科学精神和社会责任等核心价值。 无机综合题的形式和特点 随着新课标高考命题改革的深入，无机综合题内容更加丰富。以多元化主题研究和工艺流程为主，进行多角度考查，加大了逻辑性和综合性，拼盘形式设问居多。因此此类题的解法需重点突破。 （ 1 ）化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及⊿ H 的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。 （ 2 ）化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、外因 — 浓度、压强、温度、催化剂、比表面积）。 化学反应原理综合题常见考点 （ 3 ）化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行 分析和解释 ，等效平衡（转化率、浓度的比较），反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系等。 （ 4 ）电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液 pH 的计算等。 关注学科间的综合和膜技术。 （ 5 ）水溶液中的离子平衡： K w 、电离平衡常数、溶度积常数、 pH 的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。 （ 6 ）化学反应速率、化学平衡 新课标高考对此内容的考查情有独钟，主要以判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面： ①化学反应速率的影响因素、计算、测定方法及数据处理； ②化学平衡状态的判断； ③有关化学反应速率、化学平衡图像的分析和判断； ④有关化学平衡及常数的计算及影响因素； ⑤结合着等效平衡，进行有关物理量的比较； ⑥化学平衡与反应热的交叉； ⑦化学反应进行的方向判定； ⑧运用化学反应速率和化学平衡知识解释实际问题等。 ⑨新视角下关于化学反应速率和化学平衡的考查，增大信息量。 定位： 以专题模块为主线，构架知识网络和知识体系，知识点全覆盖，加强综合训练。 二轮复习 时间： 大约两个半月 功能： 专题是有明确目的、明确任务、明确内容的专项综合训练，着重体现“专”字。旨在强化重点、突破难点、总结规律、归纳方法、体现思维过程，则要求训练中，将难度、高度、广度、深度提升到极致。 二轮复习承载的责任和功能更大。二轮复习的效果可能直接决定着一个考生高考的成败。 三轮复习： 以重点知识和主干知识为主线，强化知识网络和知识体系，回归课本，地毯式搜索，查缺补漏，加强模拟性综合训练。 强调解决综合题的方法：分解、拆分、迁移、整合综合题 回归课本不忽略边缘知识： 如：新型材料、金属材料、高分子化合物；油脂、糖类、蛋白质等基本营养物质；金属冶炼；海水资源的综合应用；煤和石油；熵变；环保；危险品标志；检验 Fe 2 ＋ 。 有关有机物同分异构体的书写 前边简单提到过，再详细说一下，同分异构体书写主要有 几 个角度： 组合型： 主要指酯类，只要按要求分别写出组成酯的两部分（醇或酚、酸）的同分异构体，再进行组合即可，不要忽略了酯基有方向性以及 H 原子连接位置的特殊要求；如 13 年新课标卷Ⅰ的 12 题。 脂肪型： 也即链状，烷烃是母体，可先写等碳原子（官能团中不含 C ）或少一个碳原子（官能团中含有 C ）的烷烃的同分异构体，再结合对称原则找不等价 H ，依次用官能团分别取代。如链状有机物 C 4 H 6 Cl 2 的同分异构体的书写：先写 4 个碳原子的烷烃同分异构（有 2 种），再分别上 双键（共 3 种），再分别用一个氯原子取代各个烯烃中的 H 原子，最后再上一个氯原子，结束。 芳香 型 ： 含有苯环的同分异构体主要考查苯环的对称性，可先苯环上连两个取代基，均为邻、间、对三种，再根据对称原则，一个一个上其他取代基。如用— X 、— Y 、— Z 取代苯环上 H ，可先上任意两个，再上第三个；若多取代基，其中有相同的，可先上相同的，后边更容易找对称。 多苯环连接，可先找不等价碳，再依据对称原则书写。