2017-2018学年河北省临漳县第一中学高二上学期第三次月考化学试题 17页

绝密★启用前 ‎2017-2018学年河北省临漳县第一中学高二上学期第三次月考 化学试卷 满分100分 考试时间：90分钟；命题人：崔书印 第1卷 ‎ ‎ 评卷人 得分 一、单选题（2分/题共60分）‎ ‎1、用石墨作电极电解足量的溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(    ) A. B. C. D.‎ ‎2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (  )‎ A、氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C、对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深 D、SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 ‎3、己知:在‎100℃‎的溫度下,水的离子积Kw=1×10-12条件。下列说法正确的是 (   )‎ A.0.05‎mol/L的H2SO4溶液PH=1 B.0.001mol/L的NaOH溶液PH=‎11 ‎C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合,混合液pH=6,溶液呈酸性 D.完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL ‎4、下列关于测定的说法正确的是(   ) A.试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广范试纸测得某盐酸的 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的 D.计是精确测定溶液的仪器 ‎5、在常温下,某溶液中由水电离出的,下列说法中正确的是(   ) A.该溶液可能是11,也可能是3 B.该溶液肯定显碱性 C.该溶液肯定显酸性 D.该溶液的肯定不是11‎ ‎6、有等体积、等的、和三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为、、,则三者的大小关系正确的是(   )‎ A. B. C. D.‎ ‎7、对于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列说法或列式正确的是(   )‎ A.升高温度,溶液pH升高 B.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) C.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大 D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)‎ ‎8、下列解释实验事实的方程式中,不准确的是(    )‎ A.在溶液中滴入无色酚酞,溶液变红: B.在白色悬浊液中滴入饱和液,悬浊液变红褐: C.在溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红: D.在草酸溶液中滴入几滴稀酸化的溶液,溶液无色:‎ ‎9、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(    )‎ A.相等的、、溶液中: B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中: C.1.0溶液中: D.某二元弱酸的酸式盐溶液中:‎ ‎10、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成的总量,可向盐酸中加入的物质是(   )‎ A.固体 B.溶液 C.粉末 D.固体 ‎11、一定温度下,容积为‎2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表:‎ 容  器 甲 乙 反应物投入量 ‎2 mol SO2、1 mol O2‎ ‎4 mol SO3‎ n(SO3)/mol ‎1.6‎ a 反应物的转化率 α1‎ α2‎ 下列说法正确的是(   ) A.α1+α2>1 B.1.6-574kJ/mol C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol D.若用标准状况下‎4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol ‎13、在‎25℃‎时,电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液200mL,当阳极产生672mL(标准状况下)气体时,假设忽略溶液体积变化,则电解后溶液的PH为(   )‎ A.1           B.2           C.6           D.7‎ ‎14、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是： ‎ A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子 B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- = CO2↑‎ C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极 D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 ‎15、对于可逆反应    ,下列图像中正确的是(    )‎ A B.‎ C. D.‎ ‎16、如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是 ‎ A．电流计指针不发生偏转 B．Al、Pt两电极有氢气生成 C．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应 D．甲池pH减小，乙池pH不变 ‎17、可逆反应达到平衡时的标志是(   ) A.、、的浓度相等 B.1个—键断裂的同时,有2个—键断裂 C.混合气体的质量不再改变 D.混合气体密度恒定不变 ‎18、如图为氢氧燃料电池的原理示意图,下列叙述不正确的是(  ) A.电极的电极反应为 B.电极是负极 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎19、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是 A．c(NH)；③＞①‎ B．水电离出的c(H＋)：②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎20、美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,工作温度为600~‎800 ℃‎。已知该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+ -2e-H2O+CO2。下列推断正确的是 A．正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O B．放电时,向负极移动 C．电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol D．放电时向正极移动 ‎21、下列图示与对应的叙述相符的是(   ) A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点 C.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性 D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-‎ ‎22、如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的型管中,下列分析正确的是(      ) A.闭合,铁棒侧溶液会出现白色沉淀,而且沉淀最终变为红褐色 B.或闭合,石墨棒周围溶液均升高 C.闭合,铁棒上发生的反应为  D.闭合,电路中通过0.002 个电子时,两极共产生0.002气体 ‎23、在密闭容器中充入一定量的,发生反应。在温度为、时,平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(   )‎ A.、两点的转化率:‎ B.、两点的反应速率: C.由点到点,可以用加热的方法 D.、两点气体的颜色:深,浅 24、某鱼雷采用Al-AgO动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为:2Al+3AgO+2KOH3Ag+2KAlO2+H2O,下列说法不正确的是(   ) A.AgO为电池的正极 B.Al在电池反应中被氧化 C.电子由AgO极经外电路流向Al极 D.溶液中的OH-向Al极迁移 ‎25、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：‎2A（?）B（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A．若正反应是吸热反应，则A为气态 B．改变压强一定对该平衡的移动无影响 C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D．若正反应是放热反应，则A为气态 ‎26、‎700℃‎时,。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入和,起始浓度如下表所示.其中甲经2达平衡时,为0.025,下列判断不正确的是(    )‎ 起始浓度 甲 乙 丙 ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ A.平衡时,乙中的转化率等于50% B.当反应平衡时,丙中是甲中的2倍 C.温度升至‎800℃‎,上述反应平衡常数为 ,则正反应为吸热反应 D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10和0.10,到达平衡时与原溶器甲中相等 ‎27、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是(    )  ‎ ‎ A.甲是其它条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应 B.乙是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C.丙是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,曲线是使用催化剂时的曲线 D.丁是一定条件下,向含有一定量的容器中逐渐加入时的图象,压强 ‎28、已知‎25℃‎时,的溶度积,的溶度积, 则下列说法不正确的是(    )‎ A‎.25℃‎时,当溶液中时, 此溶液为的饱和溶液 B.因为,所以无法将转化为 C‎.25℃‎时,在含有固体的饱和溶液中滴入少量溶液后有沉淀析出,此时溶液中 D.在饱和溶液中加入少量固体,可使减小,的溶度积不变 ‎29、已知的溶度积为,如果用0.01的溶液与等体积的溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前溶液的浓度()至少应为(   ) A. B. C. D.‎ ‎30、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数） ‎ A．P3＞P4，y轴表示C的转化率 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量[]‎ 评卷人 得分 二、实验题(每小题2分 共计10分)‎ ‎31、‎ 某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。 回答下列问题: (1)实验前应先检查滴定管_____________,实验过程中眼睛_________________; (2)其操作可分解为如下几步: A.取V/4mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液; B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次; C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“‎0”‎刻度以上2~3mL处; E.调节液面至“‎0”‎至“‎0”‎刻度以下,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数。 正确的操作顺序是:_____、D 、 _____、 _____、 A、____ ; (3)滴定至终点时的现象是:_____________________ (4)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数:‎ c (HCl) = ___________________。 (5)下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是____________ A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失; B、滴定终点后溶液颜色迅速消失; C、滴定前仰视,滴定终了平视; D、实验前先用待测液润洗锥形瓶; E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准溶液润洗,使滴定结果; ‎ 二、填空题（共30分）‎ ‎32（15分）、据报道,在‎300℃‎、70 条件下,由和合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。‎ ‎1.已知‎25℃‎、101 条件下,1 乙醇燃烧生成和液态水时放出 热量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学方程式                                。‎ ‎2.由和合成乙醇的化学方程式为。实验测得温度对该反应的影响如图所示。‎ ‎①正反应的             (填“>”“<”或“=”)0;‎ ‎②该反应的化学平衡常数                      (写表达式)。‎ ‎3.对于第二问中的化学平衡,为了提高的转化率,可采取的措施有            (填字母)。‎ A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.增大的浓度 ‎4.现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。‎ ‎①电极上发生的反应为                   。‎ ‎②若甲中有0.1 参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为            。‎ ‎31、（15分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:‎ ‎（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。‎ a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 ‎（2）‎ 加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含---------------- （填化学式）。加入H‎2C2O4时应避免过量，原因是 。‎ 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9‎ ‎(3) Na2Cr2O7固体含量的测定，称取Na2Cr2O7试样2.5000配成250溶液,取出25.00于锥形瓶中,加入102和足量碘化钠(铬的还原产物为),放于暗处5分钟,然后加入100水,加入3淀粉指示剂,用0.1200标准溶液滴定() ①判断达到滴定终点的依据是----------------------。 ②若实验中共用去标准溶液40.00,所得产品的中重铬酸钠的纯度----------（设整个过程中其它杂质不参与反应) 。‎ 参考答案 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1.答案： C 解析： 用石墨作电极电解溶液的电解方程式是   ,根据析出什么补什么,应加入,选项C正确。‎ ‎ ‎ ‎2.答案： B 解析： 勒夏特列原理即平衡移动原理,A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅,是因为AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀,平衡正向移动,Cl2浓度减小,黄绿色变浅。能用勒夏特列原理解释; B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强,对于前后气体分子数目不变的可逆反应平衡不移动,但是体积缩小,气体浓度增大可使颜色变深。不能用勒夏特列原理解释; C.对2NO2(g)  N2O4(g),反应放热,升高温度平衡逆向移动,NO2浓度增大,体系颜色变深。能用勒夏特列原理解释; D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气,增大氧气的量平衡向生成SO3的方向移动,增大SO2的转化率。能用勒夏特列原理解释。‎ ‎ ‎ ‎3.答案： A 解析： 为减慢反应速率,同时又不影晌生成的总置,可向盐酸中加入固体,强酸变成弱酸,速率减慢。溶液、粉末消耗氢离子影响氢气的质量;固体加入不改变速率。‎ ‎ ‎ ‎4.答案： C 解析： 试题分析:甲中:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 始(mol) 2      1 变(mol)1.6     0.8      1.6 平(mol)0.4     0.2      1.6 若2min达到平衡,则2min内O2的反应速率为0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min),C正确;甲中平衡常数为1600,平衡后向容器中再加0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,此时Q=55.51.6,x<0.4,α1+α2<1,A错误;a>3.2,B错误。 点评:本题虽然两个平衡不等效,但可以借鉴等效平衡的知识。乙中若起始时投入2molSO3,则两平衡等效。‎ ‎ ‎ ‎5.答案： B ‎ ‎ ‎6.答案： D ‎ ‎ ‎7.答案： B 解析： ‎ A.醋酸为弱酸,盐酸为强酸,在物质的量浓度相等的条件下,盐酸和镁的反应速率快,所用时间少,应该盐酸与镁的反应优先结束,而图象变化与实际情况不相符,故A错误;‎ B.根据曲线可知,消耗氢氧化钠的体积相同,说明三种酸的物质的量浓度相同,氢氧化钠溶液体积我0时,溶液③的pH最小,说明③的酸性最强,故B正确;‎ C.根据图象曲线可知,从A点到C点,水的离子积常数增大,所以需要通过高温度来实现,而加入氢氧化钠固体不会影响水的离子积,故C错误;‎ D.稀释过程中会促进氯化铵的水解,溶液中氢离子的物质的量增加,所以在稀释过程中氯化铵溶液的pH应该小于盐酸的,图象曲线变化与实际不相符,故D错误;‎ 故选B.‎ ‎ ‎ ‎8.答案： B 解析： TiO2中Ti的化合价是＋4价，应该转移4mol电子，A 不正确。阳极失去电子，根据装置图可知，B正确。蓄电池中 铅是负极，所以选项C不正确。生成的钙还原二氧化钛时，又产生氧化钙，所以氧化钙的质量是不变的，D不正确。答案选B。‎ ‎ ‎ ‎9.答案： D 解析： 根据方程式可知,反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动,A、B不正确;温度高反应速率快,达到平衡的时间短,C不正确,因此的正确的答案选D。‎ ‎ ‎ ‎10.答案： D 解析： Al是负极，Mg是正极 负极：Al + 4OH-  -3e- =AlO2- +2H2O   正极：2H2O + 2e- =H2↑ + 2OH-   总反应式：2Al +2NaOH +H2O = 2NaAlO2+3H2 ↑ Pt是阴极，C是阳极 阳极：4OH- - 4e = 2H2O + O2↑ 阴极：2H2O + 2e = H2↑ + 2OH- 总反应式：2H2O = 2H2↑ + O2↑ A、错误。左边是原电池，右边是电解池，电流表指针发生偏转。 B、错误。Al是负极，没有H2；Mg是正极，产生H‎2 ‎C、错误。乙是电解水，水减少，NaOH浓度增大，pH增大 D、正确。正好产生H2和O2，且体积比是2：1，一定条件下可恰好完全反应。 故选D 考点：原电池与电解池 点评：注意分析装置的特点，准确判断出原电池（1、有活动性不同的电极，2、有电解质溶液，3、有闭合回路，4、有自发的氧化还原反应。）与电解池（特点：有外接电源）。‎ ‎ ‎ ‎11.答案： B 解析： A、反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度,平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据,故错;C、化学反应遵循质量守恒定律,无论分那英是否达到平衡状态,气体的质量都不变,不能作为判断达到平衡状态的依据,故错;D、由于容器的体积不变,气体的质量不变,则无论是否达到平衡状态,气体的密度都不变,故错。故选B。‎ ‎ ‎ ‎12.答案： B 解析： 根据盖斯定律,将①式减去②式可得: ,故 A 项错误;当时,两者恰好完全反应生成,溶液中存在质子守恒关系:,故B项正确;因水解,故溶液中存在: ,故C项错误;溶液中离子浓度的大小取决于的大小,离子浓度大小关系可能为 或 或 或 ,故D项错误。‎ ‎ ‎ ‎13.答案： B 解析： 氨水是弱电解质，部分电离；氯化铵是强电解质完全电离，故c(NH)；③＞①，A正确； 氨水是弱电解质，部分电离，而盐酸全部电离，因此后者抑制水电离程度大，故 水电离出的c(H＋)：②＜①，B说法不正确；①和②等体积混合后生成NH4Cl溶液，根据质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正确；NH4Cl和氨水等体积混合后的溶液，NH4Cl==NH+Cl-、NH3·H2ONH+OH-，溶液呈碱性，所以D正确、 考点：不同溶液之间或混合溶液的离子行为比较。‎ ‎ ‎ ‎14.答案： B 解析： A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，A错误；B．根据原电池的工作原理：正极发生还原反应，吸附阳离子，负极发生氧化反应，吸附阴离子，B正确，D错误；C．根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子．每生成2molH2O，转移4mol电子，C错误，选B。 考点：考查燃料电池。‎ ‎ ‎ ‎15.答案： C ‎ ‎ ‎16.答案： D 解析： A、闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为 ‎，A不正确； B、闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为，石墨棒周围溶液逐渐升高，闭合时C棒做阳极 铁棒做阴极故铁棒附近溶液增大石墨棒附近不变，B错误； C、闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确； D、闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002个电子时，两极均产生0.001气体，共计是0.002气体，D正确。‎ ‎ ‎ ‎17.答案： A ‎18.答案： D 解析： 由图象可知,、两点都在等温线上,的压强大,则、两点的反应速率:,选项A不正确;、两点压强相同,但温度不同,点二氧化氮的体积分数较大,说明点的转化率较小,即,选项D正确;为红棕色气体,由图象可知,、两点都在等温线上,的压强大,增大压强,化学平衡向着正向移动,根据勒夏特列原理,只能减弱,不能抵消,点混合气体颜色较深,选项C不正确;升高温度,化学平衡向着逆向移动,的体积分数减小,点到点二氧化氮体积分数减少,说明是降低了温度,所以不能用加热的方法实现由点到点的转变,选项B不正确。‎ ‎ ‎ ‎19.答案： C 解析： A、根据原电池工作原理,化合价升高,失电子的作负极,即铝单质作负极,则AgO作电池的正极,故说法正确;B、根据电池总反应,铝的化合价升高,被氧化,故说法正确;C、根据原电池工作原理,外电路电子从负极流向正极,由铝流向氧化银,故说法错误;D、根据原电池工作原理,阳离子移向正极,阴离子移向负极,即OH-移向铝极,故说法正确。 考点:考查原电池的工作原理。‎ ‎ ‎ ‎20.答案： B 解析： 若正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，容器体积不变，容器内气体的密度增大，气体质量增大，则A是非气态；若正反应是放热反应，升高温度，容器内气体的密度增大，则A是气态。 考点：考查可逆反应的物质状态的判断及温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。‎ ‎ ‎ ‎21.答案： A 解析： A、甲经2达平衡时,为0.025,;                               ‎ 起始量   0.10           0.10                  0                    0 变化量   0.05           0.05               0.05              ‎ ‎ 0.05 平衡量   0.05           0.05               0.05               0.05‎ 故该温度下平衡常数.‎ 令乙中浓度为,则 ‎                                       ‎ 起始浓度          0.20           0.10                  0               0‎ 转化浓度                                                                ‎ 平衡浓度                                    ‎ 所以,解得,故二氧化碳的转化率为,A错误;‎ B、反应前后气体的体积不变,恒温恒容下,甲、丙两容器内起始浓度,甲、丙为等效平衡, 平衡时二氧化碳的物质的量分数相同,丙中总物质的量为甲中的2倍,则反应平衡时,丙中是甲中的2 倍,B项正确;‎ C、温度升至‎800℃‎,上述反应平衡常数为,大于‎700℃‎时的平衡常数,则说明升温平衡正向进行,正反应为吸热反应,故C正确; D、令平衡时的浓度为,则 ‎                                     ‎ 起始浓度      0.10            0.20                 0                   0 转化浓度                                                                 ‎ 平衡浓度                                          ‎ 则,解得,‎ 而平衡时的浓度为,与原容器乙中相等,D正确。‎ ‎ ‎ ‎22.答案： C 解析： A.由图①可知,温度升高,平衡正向移动,正反应,错误;B.图②中,该反应的离子方程式为,在平衡体系的溶液中溶入少量 晶体后,平衡不移动,错误;C.使用催化剂可缩短达到平衡所需时间,由图③可知,曲线是使用催化剂的曲线,正确;D.由图④可知,一定条件下,向含有一定量的容器中逐渐加入时,平衡向正反应方向移动,能提高物质的转化率,该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,增大压强,平衡不移动,错误;答案为C。 考点:考查化学平衡图像。‎ ‎ ‎ ‎23.答案： A ‎ ‎ ‎24.答案： D 解析： 试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿则会使酸、碱中的发生变化.造成误差,A项错误; 广范试纸可以识別的差值为1.所以用广范试纸测得的只能为0-14的整数,B项错误;酸碱指示剂只能用于判断溶液的酸碱性,无法测其,C项错误;计可以精确测定溶液的,D项正确:‎ ‎ ‎ ‎25.答案： C 解析： 由水电离出的,则由水电离出的,如在酸溶液中,,此时,,溶液显酸性;又如在碱溶液中,,此时溶液的,溶液显碱性。‎ ‎ ‎ ‎26.答案： C 解析： 等体积、等的和中,相同,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积,但为弱碱,等时,其浓度大于,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,弱碱继续电离产生氢氧根离子,则消耗酸多,即,所以消耗酸的体积关系为,答案选C。‎ ‎ ‎ ‎27.答案： C[]‎ 解析： NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，c(H＋)增加，pH减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) >c(NH4＋)> c(H+) > c(OH－)，错误。 考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。‎ ‎ ‎ ‎28.答案： C ‎ ‎ ‎29.答案： C 解析： 混合溶液呈酸性,则,根据电荷守恒得,所以,故B错误; 1.0 溶液中，根据质子守恒可得：,故C正确; 任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得,故D错误; 故选:C.‎ ‎ ‎ ‎30.答案： B 解析： 向溶液中加入可溶性碳酸盐,当时,即可转化为,B错误.‎ ‎ ‎ ‎31.答案： C 解析： 的溶度积为,如果用0.01的溶液与等体积的溶液溶液中时,刚开始产生沉淀,设溶液的体积,则,得.‎ ‎32D ‎ 二、实验题 ‎32.答案： “略”‎ ‎ 47.‎ 答案： 1.    2.①<;② 3.BD; 4.①;②17.92‎