【化学】福建省漳州市平和县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版） 12页

福建省漳州市平和县第一中学2019-2020学年高二上学期第 一次月考试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Zn:65 第 I卷（选择题，共 60分） 选择题（本题包括 15题，每题 4分，每题只有一个选项符合题意） 1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，不能 使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ） A. AgNO3[Ag2O] B. NaOH[H2O] C. KCl[通入 HCl气体] D. CuSO4[Cu(OH)2] 【答案】D 【解析】 【详解】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电， A．电解 AgNO3溶液，银离子在阴极放电生成 Ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应 加入氧化银使溶液恢复到原来的成分和浓度，A正确； B．电解 NaOH溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应 加入一定量的水使溶液恢复到原来的成分和浓度，B正确； C．电解 KCl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一 定量的 HCl使溶液恢复到原来的成分和浓度，C正确； D．电解 CuSO4溶液，铜离子在阴极放电生成 Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应 加入一定量的 CuO使溶液恢复到原来的成分和浓度，D错误； 答案选 D。 2.已知（ⅰ)H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝akJ/mol （ⅱ）H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l） ΔH＝bkJ/mol （ⅲ）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝ckJ/mol （ⅳ）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝dkJ/mol 下列关系式中正确的是（ ） A. a＜b＜0 B. c＞d＞0 C. 2a＝c＜0 D. 2b＝d＞0 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成液态水放热多，放热越多，△H越小，则 b＜a＜0，选项 A错误； B、氢气燃烧生成液态水放热多，放热越多，△H越小，则 d＜c＜0，选项 B错误； C、燃烧热与化学计量数成正比，因此 2a＝c <0，选项 C正确； D、燃烧热与化学计量数成正比，因此 2b＝d＜0，选项 D错误。 答案选 C。 3.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 B. 银纸奖牌久置后表面变暗 C. 白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、原电池中活泼金属作负极，腐蚀锌，保护了铁，与电化学腐蚀有关，选项 A不 选； B、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的二氧化硫发生反应生成硫化银的结 果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，选项 B选； C、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn 为负极，被腐蚀的是 Zn，Fe 被保护，马口铁（镀 锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是 Fe，Sn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁） 比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，与电化学腐蚀有关，选项 C不选； D、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电 化学腐蚀有关，选项 D不选； 答案选 B。 4.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。 下列结论正确的是（ ） A. 碳的燃烧热ΔH＜－110.5kJ/mol B. 反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值 C. 稀硫酸与 Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3)kJ/mol D. 稀醋酸和稀 NaOH溶液反应生成 1 molH2O，放出 57.3kJ的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、由 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol 知 1 mol 碳燃烧生成 CO 放热 110.5 kJ，则生成 CO2放热大于 110.5 kJ，所以碳的燃烧热对应的ΔH<－110.5 kJ/mol，选项 A 正确； B、反应热有正负之分，燃烧热是放热反应，ΔH全部是负值，选项 B错误； C、中和热是指稀溶液中强酸和强碱反应生成 1 mol H2O放出的热量，该反应生成的有硫酸 钙沉淀，也存在热量变化，选项 C错误； D、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，稀醋酸和稀 NaOH溶液反应生成 1molH2O放出的热 量会小于 57.3kJ，选项 D错误； 答案选 A。 5.下列过程中，属于放热反应同时又是氧化还原反应的是（ ） A. NaOH固体溶于水 B. 灼热的炭与 CO2反应 C. 双氧水催化分解 D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶于水放出热量，但该过程为物理变化，选项 A错误； B、灼热的木炭与 CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热， 选项 B错误； C、双氧水催化分解属于放热反应，也属于氧化还原反应，选项 C正确； D、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应，不属于氧化还原反应，选项 D错误。 答案选 C。 6.把 a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若 a、c相 连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连 时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ） A. b＞d＞c＞a B. d＞c＞a＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞c＞d＞a 【答案】A 【解析】 【详解】若 a、c相连时，c极溶解，则 c为负极，则活动性顺序 c＞a； b、d相连时，b极发生氧化反应，说明 b是负极，则活动性顺序 b＞d； a、b相连时，b极流出电子，说明 b是负极，则活动性顺序 b＞a； c、d相连时，c极上产生大量气泡，说明 c是正极，则活动性顺序 d＞c； 故活动性顺序是 b＞d＞c＞a， 答案选 A。 7.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为 KOH溶液， 它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙 述中正确的是（ ） A. 放电时，正极反应为 Cd－2e－＋2OH－＝Cd(OH)2 B. 充电时，阳极区附近溶液的 pH不断变小 C. 放电时，每转移 0.2mol电子，有 0.1mol负极材料被还原 D. 充电时，阴极反应为 2NiOOH－2e－＋2OH－＝2Ni(OH)2＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、放电时是原电池工作原理，正极上发生得电子的还原反应，即 2NiOOH＋2e- ＋2H2O =2Ni(OH)2+2OH-，选项 A错误； B、充电时是电解池的工作原理，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，2Ni(OH)2-2e-+2OH- =2NiOOH＋2H2O，阴极附近溶液的 pH不断变小，选项 B正确； C、放电时是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，即 Cd-2e-+2OH- =Cd(OH)2， 每转移 0.2mol电子，有 0.1mol负极材料被氧化，选项 C错误； D、充电时是电解池的工作原理，电解池中，阴极发生得电子的还原反应，Cd(OH)2+2e- =Cd+2OH-，选项 D错误； 答案选 B。 8.观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ） A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活 泼金属镁、铝等 B. 装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小 C. 装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如 Na+）通过 D. 装置④的待镀铁制品应与电源负极相连 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置①是电解装置，石墨是阳极产生氯气，，Fe 是阴极，电解熔融氯化钠时， 钠离子在 Fe极析出，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等，选项 A正确； B、装置②是电解池装置，左侧是阴极，铜离子放电生成红色单质铜，右侧是阳极，产生氯 气，随反应的进行，氯化铜的浓度逐渐减小，单位时间内通过的电量逐渐减小，所以电流表 的示数不断减小，选项 B不正确； C、装置③是电解饱和食盐水的装置，由图可知该装置中的离子交换膜只允许阳离子通过， 所以右侧得到浓度较高的氢氧化钠溶液，选项 C正确； D、装置④是电镀装置，镀层金属作阳极，待镀制品作阴极，与电源的负极相连，选项 D正 确； 答案选 B。 9.用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ） A. 电解 NaOH溶液时，溶液的 pH减小 B. 电解 H2SO4溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为 2∶1 C. 电解饱和 Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D. 电解 CuCl2溶液时，溶液浓度将减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变， 所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的 pH变大，选项 A错误； B、电解 H2SO4溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，根据得失电子守恒，阳 极和阴极析出产物的物质的量之比为 1∶2，选项 B错误； C、电解饱和硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，相当于水解水， 溶液过饱和析出晶体，浓度不变，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH不变，选项 C错误； D、电解 CuCl2 溶液的实质是电解电解质本身，CuCl2 浓度将减小，选项 D正确； 答案选 D。 10.将如图所示实验装置的 K闭合，下列判断不正确的是（ ） A. Cu电极上发生还原反应 B. 片刻后甲池中 c(SO42-)不变 C. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 D. 片刻后可观察到滤纸 a点变红 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作 正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极 上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动， 阳离子向正极移动。 【详解】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作 正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。 A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，选项 A正确； B、硫酸根离子浓度基本保持不变，选项 B正确； C、电子流向是负极到正极，但 a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿 此路径流动，选项 C不正确； D、滤纸 a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红， 选项 D正确； 答案选 C。 11. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X与滤纸接触处变红 【答案】A 【解析】图中形成了锌铜原电池，做为外电源来电解 Na2SO4溶液。锌为负极，铜为正极， 故 X为阳极，Y为阴极，氢离子放电，而使溶液呈碱性，使酚酞变红。 X极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，氧化反应； Y极：2H＋＋2e－=H2↑，还原反应； 12.下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确．．．的是（ ） A. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为 CO(g)＋ 1 2 O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1 B. 铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生 C. 拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量 D. 化学电池是把化学能转化为电能的装置 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧热是指 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示 CO（g） 燃烧热的热化学方程式为 CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，选项 A正确； B、反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应会放出大量的热，但反应需要 在高温下才能引发，选项 B不正确； C、反应中拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，选项 C正确； D、化学电池是一种把化学能转化为电能的装置，选项 D正确。 答案选 B。 13.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ） A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑ B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C. 此过程中铜并不被腐蚀 D. 此过程中电子从 Fe移向 Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故 A错误； B.电化学腐蚀过程中生成的 Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，故 B正确； C.铜为正极，被保护起来了，故 C正确； D. 此过程中电子从负极 Fe移向正极 Cu，故 D正确； 故选 A。 14. 下列反应中属于吸热反应的是( ) A. CaO＋H2O===Ca(OH)2 B. C＋H2OCO＋H2 C. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D. 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 【答案】B 【解析】本题考查常见的吸热反应。选项 A、C、D均属于放热反应，因此答案是 B。 15. 煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤 粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃 干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ） ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】煤粉加压气化法是让煤变成以 CO和 H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变 化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。 【详解】①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化，该选项说法正确； ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化，同时发生了物理变化，该选项说法不正确； ③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，该技术实现了煤的清洁利用，该选项说法 正确； ④该技术实现了煤的高效利用，该选项说法正确。 综合以上分析①③④正确，答案选 C。 第Ⅱ卷（非选择题，共 40分） 16.Ⅰ.0.4 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水， 放出 866kJ的热量。 （1）写出反应的热化学方程式：___； （2）已知 H2O(l)转化为 H2O(g)的ΔH＝+44kJ·mol-1，则 22.4L（标准状况）气态乙硼烷完全 燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。 Ⅱ.已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ/mol 若使 46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__kJ。 【答案】(1). B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝—2165kJ·mol-1 (2). 2033 (3). （3Q1－Q2＋Q3） 【解析】 【详解】Ⅰ. （1）0.4mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态 水，放出 866kJ的热量，则 1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼 和液态水，放出 2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝—2165kJ·mol-1； （2）已知 H2O(l)转化为 H2O(g)的ΔH＝+44kJ·mol-1，则 22.4L（标准状况）气态乙硼烷，即 1mol，完全燃烧生成气态水时放出的热量是 2165kJ-3×44kJ =2033kJ； Ⅱ. 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ/mol 根据盖斯定律，由 3×①-②+③可得:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),根据盖斯定 律,ΔH=(-3Q1+Q2-Q3) kJ·mol-1, 46 g乙醇物质的量为 1 mol,则放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3） kJ。 17.如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： Ⅰ.若 X、Y是惰性电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞。 （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式____； （2）在 X极附近观察到的现象是____。 Ⅱ．若用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则： （1）X电极电极反应式是____，Y电极的材料是___； （2）当电路中有 0.04mol电子通过时，阴极增重___g。 【答案】(1). 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (2). 有气泡产生，溶液变红色 (3). Cu2＋＋2e－＝Cu (4). 粗铜 (5). 1.28 【解析】 【详解】Ⅰ（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解反应的离子方程式为 2Cl －＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－； （2）在 X极附近观察到的现象是有气泡产生，溶液变红色； Ⅱ．粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 （1）Y是阳极，X是阴极，所以 X电极电极反应式为 Cu2＋＋2e－＝Cu；Y电极的材料是粗 铜； （2）阴极反应式为 Cu2＋＋2e－＝Cu，故当电路中有 0.04mol电子通过时，阴极增重 0.04mol × 1 2 ×64g/mol=1.28g。 18.氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。氢氧燃料电池有酸式 和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为 2H2＋O2＝2H2O 若酸式电池中的电解质是硫酸溶液，则其正极反应可表示为：____； 若碱式电池中的电解质是 KOH溶液，则其负极反应可表示为：____。 【答案】(1). O2＋4e－＋4H＋＝2H2O (2). 2H2－4e－＋4OH－＝4H2O 【解析】 【详解】氢氧燃料电池工作时，氢气为燃料，负极燃料氢气发生氧化反应，正极是氧气发生 还原反应，氧气是氧化剂，碱性氢氧燃料电池工作时，在负极上通入氢气，发生氧化反应， 电极反应式为 2H2-4e-+4OH-=4H2O，在正极上通入氧气，发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为 2H2+O2=2H2O； 在酸性环境下，负极上通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为 2H2-4e-=4H+，在正极上通 入氧气，发生还原反应，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O，总反应是氢气和氧气燃烧的方程 式 2H2+O2=2H2O；故答案为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；2H2－4e－＋4OH－＝4H2O。 19.根据下列两个热化学方程式，回答下列问题： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） ΔH=－571.6 kJ·mol －1 C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1 （1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。 （2）1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。 （3）现有 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8的体积比是_______。 【答案】(1). 285.8kJ·mol－1 (2). 2220kJ·mol－1 (3). 4725.8kJ (4). 3：1 【解析】 【分析】（1）根据燃烧热的定义可以分别求出 H2和 C3H8的燃烧热。 （2）分别求出 1mol H2和 2mol C3H8燃烧放出的热量后加和，即得混合气体燃烧时放出的总 热量。 （3）列方程组可以求出答案。 【详解】（1）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧 热，因此 H2的燃烧热为 571.6 kJ·mol−1÷2＝285.8kJ·mol－1，C3H8的燃烧热为 2220 kJ·mol－1； （2）1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 Q 放=1mol×285.8kJ·mol －1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ。 （3）设 H2和 C3H8的物质的量分别为 n1、n2，则有 n1+n2=5 mol ①，n1×285.8 kJ·mol－1+n2×2 220 kJ·mol－1=3847 kJ ②，解得：n1=15/4 mol，n2=5/4 mol；在相同温度和压强时，V(H2)： V(C3H8)=n(H2)：n(C3H8)=3：1。