• 520.50 KB
  • 2021-07-05 发布

人教版高一化学必修二课件:2_3_2化学反应限度

  • 20页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
第 3节  化学反应的 限度 二、 化学反应的限度 思考: 一个化学反应在实际进行时,反应物能否 完全转变 为生成物? 从这一材料中,你得到什么启示? 化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。 阅读: P50 科学史话 炼铁高炉尾气之谜 科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性, 即 正向反应 和 逆向反应 能 同时 进行。 举例 Cl 2 + H 2 O H Cl +HClO 通常把在 同一条件 下 正反应方向和逆反应方向 均能进行的化学反应称为“可逆反应”。 1.什么叫可逆反应? 有些化学反应在同一条件下可逆程度很小(逆反应倾向很小),我们在通常意义它们称为 不可逆反应 。 什么叫 不可逆反应? 举例 2.可逆反应和不可逆反应的化学方程式在书写上有什么不同? 可逆反应的化学方程式中用“ ”表示, 不可逆反应的化学方程式中用“ = ”表示 可逆反应的特点 水的生成( H 2 +O 2 ) 与电解,二次电池的放电与充电, CO 2 和 H 2 O 在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成 CO 2 和 H 2 O ,它们是否属于“可逆反应”?谈谈你的见解。 思考与交流 2H 2 +O 2 2H 2 O 2H 2 O 2H 2 +O 2 不可逆反应 二次电池的放电 充电 不可逆反应 CO 2 和 H 2 O 通过光合作用合成糖 糖在人体内氧化生成 CO 2 和 H 2 O 不可逆反应 (1) (2) (3) 在2L密闭容器中加入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 发生反应 思考 能生成多少 mol SO 3 ? 开始量 变化量 结束时 时间( t ) 反应速率 ν( 正 ) ν( 逆 ) t 1 ν( 正 ) =ν( 逆 ) 在密闭容器中加入2 mol SO 2 和 1mol O 2 发生反应 v( 正 ) 最大 t 1 以后反应处于平衡状态 反应开始时 反应进行中 达到化学平衡状态 v( 正 ) 逐渐减小 ν( 正 ) =ν( 逆 ) v( 逆 ) 为0 v( 逆 ) 逐渐增大 0 2.化学平衡状态 相等 不再改变 (2)化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的 _______________ ,即该反应 _______________ ,此时反应物的 _______________ 达到最大。 (1)当一个可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率________,反应物的浓度与生成物的浓度_____________,达到一种表面静止的状态,即“化学平衡状态”。 最大程度 进行的限度 转化率 1.在一定条件下,某容器中充入 N 2 和 H 2 合成 NH 3 , 以下叙述错误的是( ) B A. 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零 C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定 D. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小, 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 练习 练习 2.对于可逆反应 M + N Q 达到平衡时, 下列说法正确的是( ) A.M 、 N 、 Q 三种物质的浓度一定相等 B.M 、 N 全部变成了 Q C. 反应物和混合物的浓度保持不变 D. 反应已经停止 C (3)何判判断一个化学反应是否达到平衡状态? 达到以下之一说明达到平衡: ①各组分的浓度或百分含量不再改变; ②正反应速率等于逆反应速率。 3.在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( ) A. 单位时间内生成 1 molX,同时生成 3 molY B. X, Y, Z的浓度相等 C. 单位时间内生成 1 molX,同时生成2 molZ D. X, Y, Z的分子数比为1:3:2 练习 4.一定温度下,可逆反应2NO 2 2NO+O 2 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(  ) A.单位时间内生成n mol O 2 的同时消耗2n mol NO 2 B.单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO C.用NO 2 、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态; D.混合气体的颜色不再改变的状态; 练习 三、化学反应条件的控制 在生产和生活中,人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应,这就涉及到反应条件的控制。 有害物质的产生 反应速率 反应速率 原料利用率 以“提高煤的燃烧效率”为例,分析研究 答:将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。 答:空气不足,煤得不到充分燃烧,且污染环境。 空气过量,废气要带走能量,浪费能源。 1. 煤的状态与煤燃烧的速率有何关系 ? 与煤的充分燃烧有何关系 ? 2.空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响?原因是什么? 以“提高煤的燃烧效率”为例,分析研究 答:应选择保温性能好的炉膛材料。 答:将废气通过装有冷却水的管道,充分吸收。 3. 应选择什么样的炉 ( 灶 ) 膛材料 ? 理由是什么 ? 4. 如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量 ? 归纳:“提高燃料的燃烧效率”的措施 ( 1 )尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率 . 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触,且空气要适当过量。 ( 2 )尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能的利用率。

相关文档