2018-2019学年江苏省扬州中学高一下学期期中考试 化学 6页

‎2018-2019学年江苏省扬州中学高一下学期期中考试 化学 2019.4‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题　共45分）‎ 单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 ‎ A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本 B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染 ‎2．下列有关化学用语的表示正确的是 ‎ A. 中子数为20的氯原子： B. 过氧化氢的电子式：‎ C. S2－的结构示意图： D. CO2分子的球棍模型：‎ ‎3．下列各组微粒中，属于同位素的是 ‎ A．和 B．H2O和D2O ‎ C．O2与O3 D．CH3CH2OH与CH3OCH3‎ ‎4．下列物质中，含共价键的离子化合物是 ‎ A．CaCl2 B．HCl C．CO2 D．Na2O2‎ ‎5．下列装置能达到相应实验目的的是 ‎ ‎ ‎ A．证明铁生锈时 B．制取氨气 C．分离碘和酒精 D．收集少量二氧化氮 空气参加反应 气体 ‎6．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是 ‎ A．金属锂作负极 B．电子从锂电极经导线流向镍电极 C．海水作为电解质溶液 D．可将电能转化为化学能 ‎7．实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。下列说法不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 　 ‎ B．用铁粉代替铁片能加快反应速率 C．滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率 ‎ D．增加稀硫酸用量能加快反应速率 ‎8．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 ‎ B. 高温条件下铝与氧化铁的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 ‎9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是 ‎ X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A．‎ NO NO2‎ HNO3‎ ① 常温遇氧气 B．‎ Cl2‎ NaClO HClO ② 通入CO2‎ C．‎ Fe FeCl2‎ FeCl3‎ ③ 加入Cu D．‎ Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ ④ 加NaOH溶液 ‎10．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ‎ A．NH3、NO、N2 B．NH3、NO、CO2‎ C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2‎ ‎11．下列离子方程式正确的是 ‎ A．石灰石溶于盐酸：CO32ˉ＋2H+ = CO2↑＋H2O ‎ B．少量二氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3ˉ ‎ C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+‎ D．铜溶于浓硝酸中：Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O ‎12．一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）； △H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成 SO3 为2 mol ‎ B．反应放出 197 kJ 的热量 C．SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol ‎ D．SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2‎ ‎13．下列有关物质的性质与其用途相对应的是 ‎ A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维 B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 ‎ C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 ‎ D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂 ‎14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5:4。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)> r(X)‎ B．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Z 组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B．原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L 非选择题（共55分）‎ ‎16．（8分）根据要求回答下列问题：‎ Ⅰ．①液氨、氨气 ② 、 ③金刚石、C60④Cl、Cl ‎ 上述四组物质中，互为同分异构体的是　 　，互为同素异形体的是　 　；属于同种物质的是（填序号）。‎ Ⅱ．现有以下五种物质：a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60请用相应字母填空:‎ ‎（1）属于分子晶体的是；（2）属于共价化合物的是；（3）熔化时只需要破坏共价键的是；（4）既含有离子键又含有共价键的是；（5）物质b与e相比,硬度较小的是。‎ ‎17．（14分）现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：‎ ‎（1）Cl在周期表中的位置；‎ ‎（2）Na+离子的结构示意图为；‎ ‎（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是（用化学方程式表示）；‎ ‎（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I 是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：‎ ① C的化学式为；‎ ② D的电子式为；‎ ③ L的稀溶液与H反应的离子方程式为；‎ ④ 反应（a）的化学方程式为。‎ ‎18.（9分） 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：‎ ‎2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O 编号 ‎0.01mol•L—1‎ 酸性KMnO4溶液 ‎0.1mol•L—1‎ H2C2O4溶液 水 某种物质 反应温度/℃‎ 反应时间（min）‎ Ⅰ ‎2mL ‎2mL ‎0‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎2.1‎ Ⅱ V1mL ‎2mL ‎1mL ‎0‎ ‎20‎ ‎5.5‎ Ⅲ V2 mL ‎2mL ‎0‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎0.5‎ Ⅳ ‎2mL ‎2mL ‎0‎ 少量 ‎20‎ ‎0.2‎ 请回答：‎ ‎(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束；‎ ‎(2) V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_________________________；‎ ‎(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________；‎ ‎(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：‎ ‎①________不是反应速率突然加快的原因；‎ ‎②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。‎ ‎19.（10分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎5‎ n(CO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.011‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；‎ ‎（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；‎ a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出 ‎（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；‎ a.CO和H2的浓度保持不变  b.v(H2)=2 v(CO)‎ c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变 ‎ e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂 ‎（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右上图所示，图中CH3OH从    （填A或B）通入，b极的电极反应式是          。‎ ‎20．（14分）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：‎ 已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。‎ ‎（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有 、 （填化学式）;‎ ‎（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是________（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是;‎ ‎（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________________;‎ ‎（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D A A D A D D B C B D C C D B ‎16．（8分 每空1分）‎ Ⅰ ② ③ ① Ⅱ（1）de（2）bd（3）b（4）ac（5）e ‎17．（14分 每空2分）‎ ‎（1） 第3周期ⅦA族 （2）‎ ‎（3）Cl2+H2S=S↓+2HCl ‎（4）① Cu3N ②③3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O ‎ ‎④ 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑‎ ‎18．（9分 除标注外，其余每空1分）‎ ‎（1）紫红色刚好褪去（2分） ‎ ‎（2） 1 2 探究温度对反应速率的影响 ‎ ‎（3）0.01 mol/(L·min) （2分）‎ ‎（4）温度 MnSO4固体 ‎ ‎19．（10分 每空2分）‎ ‎（1）b （2）d （3）ac （4）A O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎20．（14分 每空2分）‎ ‎（1）CaSO3 CaCO3 （2）少量 CO （3）NH4++ NO2—=N2+2H2O （4）4:1 3:7‎