2018-2019学年江西省南昌市八一中学、洪都中学高二10月联考化学试题（Word版） 9页

2018-2019 学年江西省南昌市八一中学、洪都中学高二 10 月联考 化学试卷 考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 第Ⅰ卷(共 48 分) 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分,共 48 分.每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知 C（石墨，s） C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 2．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、 “节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ） A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D．让煤变成水煤气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 3．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A．CO(g)+ 1 2O2(g) CO2(g) ΔH=—283.0kJ/mol B．C(s) + 1 2O2(g) CO(g) ΔH=—110.5kJ/mol C．H2+ 1 2O2(g) H2O(g) ΔH=—241.8kJ/mol D．2C8H18(l)+25O2(g) 6CO2(g)+18H2O(l) ΔH=—11036kJ/mol 4．中和热的数值是 57.3kJ/mol 。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于 57.3kJ 的是（ ） A．1mol/L 的稀 HCl 溶液与 1mol/L 的稀 NaOH 溶液 B．1mol/L 的稀 H2SO4 溶液与 1mol/L 的稀 NaOH 溶液 C．1L 1mol/L 的稀 HCl 溶液与 1L 1mol/L 的稀 NaOH 溶液 D． 1L 1mol/L 的稀 H2SO4 溶液与 1L 1mol/L 的稀 Ba(OH)2 溶液 5．反应 A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的 是 A．υA=0.15mol•L-1•min-1 B． υB=0.6mol•L-1•min-1 C．υC=0.4mol•L-1•min-1 D． υD=0.01mol•L-1•s-1 6．反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反 应速率几乎无影响的是（ ） ①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大． A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 7．科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体（如图所示），与 白磷分子相似，已知断裂 1mol N—N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1mol N≡ N 键吸收 941kJ 热量，则下列说法不正确的是（ ）　　 A．N4 与 N2 互为同素异形体 B．1 mol N4 气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量 C．N4 变成 N2 是化学变化 D．N4 与 N2 互为同位素 8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量数值最小的是（ ） A．2A(l)+B(l) 2C(g) ΔH1 B．2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH2 C．2A(g)+B(g) 2C(l) ΔH3 D．2A(l)+B(l) 2C(l) ΔH4 9． 如图表示在某温度下经时间 t 反应后，物质 x、y、z、w 的物质的量的变化情况，则所发生反应 的化学方程式是（ ） A．4x + 2y z + w B． 6x + 5y 4z + w C．3w + z 4x + 2y D．2x + y 2z + 2w 10．下列说法中有明显错误的是（ ） A． 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而 反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 11．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ） 1 2 N2(g)＋3 2 H2 (g) NH3(g)　ΔH＝－46.19 kJ·mol—1 1 2 H2(g)＋1 2 Cl2(g) HCl(g)　ΔH＝－92.36 kJ·mol—1 1 2 I2(g)＋1 2 H2(g) HI(g)　ΔH＝＋25.96 kJ·mol—1 A．HI ＞HCl＞NH3 B．HCl＞NH3＞HI C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl 12．反应 A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正 确表示总反应过程中能量进变化的是（ ） A. B. C. D. 13．实验室中可利用 FeCO3 和 O2 为原料制备少量铁红，每生成 160g 固体铁红放出 130kJ 热量，则 下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A．2FeCO3(s)+1 2O2(g) Fe2O3(s)+2CO2(g) ΔH =—130kJ·mol B．4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+260kJ·mol－1 C．4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =—260kJ·mol－1 D．4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+130kJ·mol－1 14．S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g) SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g) SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s) S(正交，s)　 ΔH3 下列说法正确的是(　　) A． ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B． 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C． S(单斜，s) S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D． S(单斜，s) S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 15．已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为 QkJ，而生成的 CO2 恰好 被 200mL 5mol/L KOH 溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热 ΔH 为（ ） A．—8Q kJ/mol B．—4Q kJ/mol C．—20Q kJ/mol D．—16Q kJ/mol 16．向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12kJ。如果向足量 Ba(OH)2 溶液中加入 100mL0.4mol·L－1HCl 溶液时，放出的热量为 2.2kJ。则 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶 液反应的热化学方程式为（ ） A．Ba2+(aq)+SO42-(aq) BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2+(aq)+SO42-(aq) BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1 C．Ba2+(aq)+SO42-(aq) BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1 D．Ba2+(aq)+SO42-(aq) BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1 第Ⅱ卷（共 52 分） 17．(6 分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式． （1）若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23g NO2 需要吸收 16.95kJ 热量其热化学方程式为 ______． （2）已知 1g 液态乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成 CO2 气体和液态水时，放出 29.7kJ 的热量，写出乙醇 燃烧热的热化学方程式为 ______ ． 18．(10 分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： 反应的热化学方程式为____________________________。 （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放 (或吸收)的能量。已知：N≡N 键的键能是 948.9kJ·mol－1，H－H 键的键能是 436.0kJ·mol－1，N－H 键的键能是 391.55kJ·mol－1，则 N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH =______________。 （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH 1= a kJ·mol－1 ②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH 2= b kJ·mol－1 ③2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH 3= c kJ·mol－1 298K 时反应 2C(s，石墨)+H2(g) C2H2(g)的焓变：ΔH =_______________。 （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH1 1 2 3 2 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH2 下面关于 ΔH1、ΔH2 的比较正确的是________ A．ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．无法计算 19． (10 分)CH4、H2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： ①CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g) CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1 （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O2 作用产生的能量存活，甲烷细菌使 1mol 甲烷生成 CO2 气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。 （2）甲烷与 CO2 可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2 2CO＋2H2，1g CH4 完全反应可释放 15.46kJ 的热量，则： ①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。 ②若将物质的量均为 1mol 的 CH4 与 CO2 充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的 变化如图所示，则 CH4 的转化率为________。 （3）C(s)与 H2 (g)不反应，所以 C(s)＋2H2(g) CH4(g)的反应热无法直接测 量，但通过上述反应可求出 C(s)＋2H2(g) CH4(g)的反应热 ΔH＝_____。 （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质 的研究方向中可行的是_______(填字母)。 A．寻找优质催化剂，使 CO2 与 H2O 反应生成 CH4 与 O2，并放出热量 B．寻找优质催化剂，在常温常压下使 CO2 分解生成碳与 O2 C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的 CO2 与海底开采的 CH4 合成水煤气(CO、H2) D．将固态碳合成为 C60，以 C60 作为燃料 20．（10 分）50mL0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL0.55 mol·L-1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中 和反应。实验数据如下表： 实验序号 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 盐酸 NaOH 溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 近似认为 0.50 mol·L－1NaOH 溶液和 0.50 mol·L－1HCl 溶液的密度都是 1 g·cm－3，中和后生成溶液的 比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1。 请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _____________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大” “偏小”或“无影 响”)。 则中和热 ΔH＝________(取小数点后一位)。 21．(10 分)某小组利用 H2C2O4 溶液和硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速 率的影响”。实验时通过测定酸性 KMnO4 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下 方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验 编号 0.1mol/L 酸性 KMnO4 溶液的体积/mL 0.6mol/LH2C2O4 溶液的体积/mL H2O 的 体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需 时间/min ① 10 V1 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 V2 50 （1）表中 V1= mL，V2= mL. （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化 学反应速率影响的实验编号是________。 （3）实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内 平均反应速率 v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。 22．(6 分)将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C 的平均反应速率为 0.1 mol/(L•min)，试求：（1）x 的值； （2）5min 时 A 的浓度； （3）此 5min 内 B 的转化率。 2018-2019 学年上学期 10 月联考高二年级化学参考答案 一、选择题（16X3=48） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B A C D C D A 9 10 11 12 13 14 15 16 A C B D C C A D 17.(6 分，每空 3 分) （1） N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8kJ/mol （2） C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=—1366.2kJ/mol 18.（10 分，每空 2 分） （1）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=－41kJ·mol－1 （3 分） （2）－46.2kJ·mol－1 （3）（2a + 0.5b —0.5c）kJ·mol－1 （3 分） （4）B 19. （10 分，每空 2 分） （1）＝ （2）①D ②63% （3）－74.8kJ·mol－1 （4）C 20.（10 分，每空 2 分） 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失（3 分） 偏小 －51.8 kJ·mol－1（3 分） 21.（10 分，每空 2 分） （1）5 30 （2）②和③， ①和② （3）0.025 22.（6 分） （1）2 （2）0.75mol/L （3）17%