2017-2018学年山西大学附属中学高二上学期10月模块诊断化学试题 9页

‎2017-2018学年山西大学附属中学高二上学期10月模块诊断化学试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 I-127‎ ‎―、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C.对2HI (g)H2 (g) +I2 (g)平衡体系增大压强使气体颜色变深 D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎2、—定条件下，可逆反应C (s) +CO2 (g)==2CO (g) △H >0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 A.①③ B.①②③④ C.②④ D.①③④‎ ‎3、在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表示反应A (g) +2B(g) C(g) +D (g)己达到平衡状态的是 ‎①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C) =2v (D) ⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积 ⑨C、D的分子数之比为1: 1‎ A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤‎ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧⑨‎ ‎4、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A) = 0.100 mol·L‎-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A.反应的平衡常数：①<② B.反应A+2BC的△H >0‎ C.实验②平衡时B的转化率为60% D.实验③平衡时c(C) = 0.04 mol·L-1‎ ‎5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ‎①己达平衡的反应C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎②己达平衡的反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体物质的量增大的方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。‎ A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④‎ ‎6、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ‎①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸。‎ A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧‎ ‎7、298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJ·mol-1， 在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是 A.在有催化剂存在的条件下，反应放出的热辆为92.4 kJ ‎ B.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C.若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ D.反应放出的热量始终小于92.4 kJ ‎8、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c (N2O5) /rnol/L ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ A.500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)‎ B.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K15.00mol/L ‎9、己知下列三种气态物质之间的反应：‎ C2H2 (g) +H2 (g)C2H4 (g)① 2CH4 (g) C2H4 (g) +2H2 (g)②己知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：‎ C (s) +2H2 (g)CH4 (g): △H =-Q1kJ·mol-1 ‎ C (s) +|1/2 H2(g)1/‎2C2H2 (g); △H =-Q2kJ·mol-1 ‎ C (s) +1/2 H2(g)1/‎2C2H4 (g)；△H =-Q3kJ·mol-1 Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是 A.Q1>Q3>Q2 B.Q1>Q2>Q‎3 C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q1>Q2‎ ‎10、己知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ‎(1) 2SO2 (g) +O2 (g)2SO3 (g); △H1 =-197kJ·mol-1 K1=a ‎(2)2NO (g) +O2 (g)2NO2 (g); △H 2=-144kJ·mol-1 K2‎=b ‎(3)NO2 (g) +SO2 (g)SO3 (g) +NO (g)；△H3 =mkJ·mol-1 K3=c 下列说法正确的是 A.m=-26.5 ‎2c=a-b B.m=‎-53 c2=a/b C.m=‎-26.5 c2=a/b D.m=-53 ‎2c=a-b ‎11、己知 4NH3 (g) +5O2 (g)==4NO (g) +6H2O (1) △H=-xkJ/mol，蒸发 lmolH2O(l) 需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为 物质 NH3(g)‎ O2(g)‎ NO(g)‎ H2O(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d A.(x+‎4a +5b-6d-44)/4 B.(x+‎12a+5b-12d-264)/4‎ C.(x+‎4a+5b-6d-264)/4 D.(x+‎12a+5b-12d-44)/4‎ ‎12、对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列结论中错误的是 A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X， 上述反应的△H增大 ‎④己知：‎ 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/ (kJ/mol)‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 上表数据可以计算出(g) +3H2 (g)→(g)的反应热；‎ ‎⑤由盖斯定律推知：在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；‎ ‎⑥‎25℃‎，l‎0l kPa时，lmol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热。‎ A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥‎ ‎15、—定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA (g) +yB (g)zC (g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4 mol·L-1，则下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.x+y