山东省泰安肥城市2020届高三适应性训练（三）化学试题 12页

‎2020年高考适应性训练 化 学 试 题（三）‎ ‎1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。‎ ‎3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．植物油长期露置在空气中会因氧化反应而变质 B．碳纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物 C．利用维生素C的氧化性，可防止鲜榨苹果汁变黄 D．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的 ‎2．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的安全标识不正确的是 A B C D 硝酸钾、氯酸钾 苛性钠、浓硫酸 四氯化碳、酒精 白磷、苯 ‎3．CH、·CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．·CH3中的碳原子杂化方式为sp2‎ B．CH空间构型为正四面体 C．CH中的键角大于NH3‎ D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键 ‎4．南开大学的周其林院士及其团队凭借“高效手性螺环催化剂”的发现，获得了2019年度国家自然科学奖一等奖。一种手性螺环分子的结构简式如右图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A．分子式为C16H12N2O2‎ B．分子中除氢原子之外的所有原子可能共平面 C．分子中只有一个手性碳原子 D．在酸性条件下能水解，且水解产物有8种化学环境不同的氢原子 ‎5．铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 ‎ A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成 B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙 C．装置①、④中药品为浓H2SO4‎ D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 ‎6．氮氧化铝（AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防 弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。‎ 下列描述错误的是 A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1‎ B．制备AlON的原料N2中N原子采取sp1杂化 C．AlON和水晶的化学键类型相同 D．AlON的熔点比AlCl3的熔点高 ‎7．最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用 不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是 A．•CO2经还原反应得到•COOH B．该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题 C．相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同 D．催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变 ‎8．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A．该装置中的能量转化形式：光能→电能→化学能 B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C．光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变 D．再生池中的反应：2V2+ +2H2O2V3+ +2OH－+ H2↑‎ ‎9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子2p轨道上有3个未成对电子，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物，75％的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系（反应条件已略去）：‎ 则下列说法中错误的是 A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X B．可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙 C．己溶于水后促进了水的电离 D．W的氢化物不一定比Y的稳定 ‎10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I溶液中存在平衡：‎ II2＋I－‎ B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去 氯气具有强氧化性和漂白性 D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）‎ 的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判 断正确的是 A．Ga位于第五周期第IIIA族 B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3‎ C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2‎ D．Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料 ‎12．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫 酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4===4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是 A．Na4S2O3的水溶液显碱性 B．1 mol Na4S2O3中共含离子数为5NA C．上述反应中，每产生3 mol S，转移电子的物质的量为6 mol D．CaOCl2也可称为混盐，向CaOC12中加入足量较浓度的硫酸会有C12产生 ‎13．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完 成乙烯氯化，下列叙述错误的是 A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜 ‎ 制碱法中的氨气 B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2‎ 的再生 C．理论上每生成1 mol NaHCO3，‎ 可得到1 mol C2H4Cl2‎ D．过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl ‎ ‎14．1,3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N（不考虑立 体异构），其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2‎ 所示。下列关于该过程的叙述错误的是 A．室温下，M的稳定性强于N B．N存在顺反异构体 C．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2:1:2:2 ‎ D．‎ ‎15．25℃时，向50 mL浓度均为1.0 mol·L-1 的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（已知25℃，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5）。下列叙述错误的是 A．a点溶液中，c(H+)约为1.8×10-5 mol·L-1‎ B．b点溶液中，c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)‎ C．V[NaOH(aq)]≤50 mL时，随V[NaOH(aq)]增大，溶液中离子总浓度增大 D．从 a点到c点的过程中，溶液中不变 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：‎ ‎（1）已知：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H 1=-41 kJ·mol-1 ‎ CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ∆H 2 =+174.1 kJ·mol-1‎ 反应 I的热化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）反应 II在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。‎ ‎①图中A、E和 G三点对应的反应 温度TA、TE、TG的关系是_______，‎ 其原因是 __________。‎ 该温度下，要提高CO平衡转化率，‎ 除了改变进气比之外，还可采 取的 措施是__________。‎ ‎②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_______。‎ ‎③ A、B 两点对应的反应速率大小：vA_____vB（填“<” “=”或“>”）。已知反应速率 v=v正−v逆= k正x(CO)x(H2O) − k逆x(CO2) x(H2) ，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20％时，_____。‎ ‎（3）反应III在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图所示，‎ 则阴极的电极反应式为___________。‎ ‎17．（13分）新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如图：‎ 已知： lg2=0.3， =8，25℃有关物质的溶度积常数：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ Ksp ‎8.0×10-16‎ ‎4.0×l0-38‎ ‎5.12×10-33‎ ‎4.0×l0-14‎ ‎（1）已知锂电池放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+e-+Li+ ===Li2Mn2O4，则锰酸锂中锰元素的化合价为__________。‎ ‎（2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为_______，‎ 检验还含有Fe2+的方法是_________。‎ ‎（3）“精制”中加入H2O2的量比理论值大的多，其主要原因是___________，若所得 溶液中锰离子的浓度为1 mol·L-1，则加入氧化锰调节pH的范围为__________（当 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可以认为沉淀完全）。‎ ‎（4）“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二 者均可被氧化为Mn3O4，若控温氧化时溶液的pH随 时间的变化如右图，则15~150 min内滤饼中一定参 加反应的成分是 ；判断的理由是 ‎ ‎ （用化学方程式表示）。‎ ‎（5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_________________。‎ ‎18．（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。‎ Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。‎ ‎（1）仪器X的名称是________，其主要作用有导气、_____________________。‎ ‎（2）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有 ‎________________。‎ ‎（4）若体系中NH3过量会导致碱式氯化铜的产量_________(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)，原因为__________________。‎ Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。‎ ‎（5）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1。则称取的样品中 n(Cu2+)=________mol。‎ ‎（6）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3（已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体），实验如下图：‎ ‎0.1000 mol·L-1 NH4SCN溶液 ⅰ)20. 00 mL待测液 ⅱ)聚乙烯醇溶液 ⅲ) 30. 00 mL 0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液 ‎①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。‎ a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3‎ ‎②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品 中n(Cl-)=______mol。‎ ‎（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为____________________。‎ ‎19．（11分）‎ 氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。‎ ‎（1）甘氨酸中共有______个σ键，所含元素的电负性由大到小的顺序为____________，官能团中C原子的杂化方式为_________。‎ ‎（2）上述金属元素中，基态原子有五个未成对电子的原子的核外电子排布式为______。‎ ‎（3）蛋氨酸铜的结构式如图。该螯合物中含有的化学键类型有_________（填序号）。 ‎ ‎ a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 ‎（4）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。某化合物的化学 式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为______。‎ CrO呈四面体构型，结构为，Cr2O由两个CrO四面体组成，这两个 CrO四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n>1)个CrO通过顶角氧原子连结的链式结构的化学式为______。‎ ‎（5）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3 与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是______；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如下图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为______。‎ ‎20．（13分）温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电 池的电解质。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）由A到B的反应类型为 ；由C到D的反应所需试剂为 。‎ ‎（2）E中官能团的名称是 ，最多 个原子共线。‎ ‎（3）F合成G的化学方程式为 。‎ ‎（4）与G互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为 。‎ ‎（5）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。‎ ‎2020年高考适应性训练 化学（三）参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. A 2. C 3. C 4. B 5. C 6. B 7. D 8. D 9. B 10. A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11. CD 12. AD 13. C 14. AC 15.C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ 二卷评分细则：‎ ‎1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。‎ ‎2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。‎ ‎3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。‎ ‎16．（12分）‎ ‎（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) ∆H= +256.1 kJ·mol-1 （2分）‎ ‎（2）①TA=TE=TG（1分） KA=KE=KG=1（1分） 及时移去产物（1分）‎ ‎②温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小 （2分） ‎ ‎③ <（1分） 36.0 （2分）‎ ‎（3）14CO2+12e-+9H2O＝CH3CH2OH+12HCO （2分）‎ ‎17．（13分）‎ ‎（1）+3、+4 （1分） ‎ ‎（2）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（2分）‎ 取浸取液少许，加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液（或酸性KMnO4溶液），若有蓝色沉淀生成（或紫红色褪去），则有Fe2+（2分）‎ ‎（3）溶液中的铁离子催化过氧化氢分解（1分） 4.9-7.3 （2分）‎ ‎ （4）Mn2(OH)2SO4 （1分） 3 Mn2(OH)2SO4+O2===2Mn3O4+3H2SO4 （2分） ‎ ‎（5）8Mn3O4 +6Li2CO3 +5O26CO2 + 12LiMn2O4 （2分）‎ ‎18．（12分，除标注外，其余每空1分）‎ ‎（1）球形干燥管 防倒吸 ‎ ‎（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） ‎ ‎（3）溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟 （2分）‎ ‎ （4）偏低 碱式氯化铜能溶于氨水 ‎ ‎（5）0.04 ‎ ‎ （6）① b ②0.02 ‎ ‎（7）Cu2(OH)3Cl ‎19．（10分，除标注外，其余每空1分）‎ ‎（1）9 O＞N＞C＞H sp2 （2）[Ar]3d54s2 （3）abcd （2分） ‎ ‎ （4）+5 CrnO3n+12- （5）K2[Fe(SCN)5] 4‎ ‎20．（13分）‎ ‎（1）加成反应（1分）（或、Fe）（1分）‎ ‎（2）碳碳三键、羟基（2分） 6（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（4分）‎