2018-2019学年甘肃省临夏中学高二上学期期末考试化学试题 Word版 7页

甘肃省临夏中学2018—2019学年第一学期期末考试卷 年级：高二 科目：化学 座位号 ‎ 一．选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）‎ ‎1.下列物质属于电解质且能导电的是 A．硝酸钾溶液　 B．液态的氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．金属铜 ‎2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以减小SO2的污染 B. 明矾水解时产生Al(OH)3沉淀，可用于水的净化 C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 ‎ D. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 ‎3．已知CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 ‎4．下列方程式正确的是 A．NaHS的电离方程式：NaHSNa＋＋HS－‎ B、KHSO4的电离方程式：KHSO4K＋＋H＋＋SO42-‎ C、氯化铵水解离子方程式NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+‎ D、碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+2H2O=HCO3-+OH-‎ ‎5．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ‎ ‎①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎②为了抑制AlCl3的水解，可向该溶液中加入适量盐酸 ‎③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎④加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ‎⑤碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀 A．①②③　　　　B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎6.对于在密闭容器中进行的反应N2+O2=2NO，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率 　　　　　　　　　‎ A、缩小容积 B、降低温度 C、压强不变充入氦气 D、容积不变充入氦气 ‎ ‎7.在一定温度下的恒容容器中发生反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时,不能确定该反应已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ‎ A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 ‎ C.气体的平均摩尔质量量 D.气体的颜色 ‎8．关于盐类的水解反应的说法正确的是． ‎ A．两种都含有弱离子的盐溶液混合后，相互促进水解 B．氯化铵溶液加水稀释后c(OH－)减小 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D．NaHSO3溶液中,由于HSO3-的电离程度大于它的水解程度，所以该溶液显碱性 ‎9．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO ‎10.一定温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)最小的是 A.CH3COOH B.CH3COONH4 C.CH3COONa D. (CH3COO)2Ca ‎11．将0.2mol·L－1HA溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ‎ A. c(HA)c(A－)‎ C. c(HA)－c(A－)＝c(OH－) D. c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1‎ ‎12．在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 ‎ A．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4‎ B．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使甲基橙溶液变红 ‎ C．CH3COOH溶液与CaCO3反应生成CO2 ‎ D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 ‎13．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 (　　)‎ ‎ A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S ‎14.25℃时，四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）   ‎ A、①=②=③=④   B、④=②＞③=①   C、①＞③＞②＞④   D、①=③＞②＝④‎ ‎15．关于小苏打水溶液的表述不正确的是 A.c(Na+)=c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3) B.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－) C.c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) >c(H2CO3) D.c(OH－) - c(H+) = c(H2CO3) - c(CO32－) ‎ ‎16．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Cl－、SO、Na＋、K＋ B．NH、Ba2＋、Cl－、AlO2-‎ C．SO、NO、Fe2＋、Mg2＋ D．Na＋、K＋、ClO－、OH－‎ ‎17. 一元酸HB溶液中，加入一定量一元碱AOH溶液，恰好完全反应，下列判断一定正确的是 A．c(A+)c(Cl-)‎ ‎21.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol•L－1NH3•H2O溶液中加入少量水，溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小 B．将NH4Cl溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中c(NH4+)/[ c(NH3•H2O) × c(H+)]减小 C．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7 D．常温下，0.1mol•L－1NH4Cl溶液的PH=11‎ ‎22．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1．3×10－36 mol·L－1‎ C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向一定量ZnS饱和溶液中加入1×10-4 mol·L－1的CuSO4溶液，生成黑色沉淀 二.填空题（本题包括4小题，共56分）‎ ‎23、（10分）按要求书写方程式 ‎（1）用离子方程式表示明矾净水原理 ‎ ‎（2）4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 。‎ ‎（3）将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）盐酸与0.1 mol氢氧化钠恰好中和时时放出aKJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 。‎ ‎（5）向白色AgCl沉淀上滴加NaI溶液，沉淀变黄 （离子方程式）‎ ‎24.（14分）某学生用0.1000 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分解为如下几步：‎ A．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 甲 乙 B．移取20.00 mL待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3指示剂；‎ C．用标准溶液润洗滴定管2－3次；‎ D．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；‎ E．取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度以上2 cm－3 cm；‎ F．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；‎ 回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。‎ ‎（2）标准溶液应盛于　　（填“甲”或“乙”）滴定管中。‎ ‎（3）选用的指示剂是　　。 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 ‎ ‎（4）判断滴定终点的现象是　　　　　　；排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________（填“甲”、“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎(5) 若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。‎ A.滴定终点读数时仰视 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎25.（16分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。‎ ‎（1）一定温度下，向1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体（溶液体积不变），则醋酸的电离平衡向_ _ (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将__ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)；溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1;‎ ‎(2)100℃时，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1NaA溶液的pH＝9。‎ ‎①HA在水溶液中的电离方程式为________________。‎ ‎②若将体积相等、pH＝3的盐酸与HA溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气__ ____；‎ ‎ A．盐酸多 B．HA多 C．一样多 D．无法确定 ‎③常温下， 0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH等体积混合，充分反应后，测得溶液 pH＝8。溶液中电荷守恒关系式为_______，离子浓度由大到小的次序为 。‎ c(HA)= mol·L-1。‎ ‎26.（16分）以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:‎ ‎①2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g)    ΔH1=-70.8 kJ·mol-1‎ ‎②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)    ΔH2=-251.0 kJ·mol-1‎ ‎③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH3‎ ‎（1）ΔH3= ____ kJ·mol-1。 （2）在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。‎ ‎①M点时,H2的转化率为 ____ ;压强:p1 ____ (填“>”“<”或“=”)p2。 ‎ ‎②反应速率:N点v正(CO) ____ (填“>” “<”或“=”)M点v逆(CO)。 ‎ ‎③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),经过10s达到平衡，则在这10s 内v(H2)= mol·L-1·s-1;在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K= ____ (保留两位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为 ____ 。 ‎ ‎④在1L恒容密闭容器中充入2mol H2、2 mol CO和2 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应，此时该反应 向进行（填“正”或“逆”）。 ‎ ‎ ‎ 一．选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C B C C B A A C D A B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 A D B C A C B C B B D 二、填空题答案 ‎23. （10分）（1）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-490 kJ·mol-1‎ ‎（3）Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎（4）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) ΔH=-10a kJ·mol-1‎ ‎（5）AgCl（s）+I-(aq)= Ag I（s） + Cl -(aq)‎ ‎24. （14分）‎ ‎（1）CEDFBA （2）乙 （3）B ‎ ‎（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 丙 ‎（5）26.1（6）AD ‎ ‎25. （16分）‎ ‎（1）逆 、 增大 、 0.2 ‎ ‎（2）①HA H++A-‎ ‎②B ‎ ‎③ c(A-)+ c(OH-)== c(H+) + c(Na+) 、c(Na+)>c(A-)> c(OH-)> c(H+) 、9.9x10-7‎ ‎26. （16分）‎ ‎(1)-90.1 ‎ ‎(2) ①25%、 > ‎ ‎② < ‎ ‎③ 0.05 、 0.15 、 BE ‎ ‎④ 逆 ‎