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  • 2021-07-05 发布

化学卷·2019届山东省桓台第二中学高二4月月考(2018

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‎2017-2018学年山东省桓台第二中学高二4月月考 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共4页,满分l00分,考试时间为90分钟。‎ 第I卷(选择题,共54分)‎ 一、选择题(本题包括18小题,每题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )‎ 能 量 E 增 加 ‎ ‎1 mol N+3 mol H ‎ kJ a kJ c kJ ‎1 mol (g)‎ ‎1 mol (l)‎ mol (g)+ mol (g) ‎ A.N2(g)+3H2(g)2(l) 2(a—b—c) kJ/mo1‎ B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 2(b—a) kJ/mol C.N2(g)+H2(g)NH3(l) (b+c—a) kJ/mol D.N2(g)+H2(g)NH3(g) (a+b) kJ/mol ‎2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )‎ A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1‎ B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式: ‎ ‎ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1‎ C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量, 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ ‎3. 已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:‎ ‎ C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) -393.51 kJ/mol ‎ C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) -395.41 kJ/mol 据此判断,下列说法中正确的是( )‎ A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 ‎4.下列说法正确的是(  )‎ A. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 ‎5.在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是(  )‎ A.v(A) = 0.7mol·L-1·S-1 B.v(B) = 0.3 mol·L-1·S-1‎ C.v(C) = 0.8mol·L-1·S-1 D.v(D) = 1 mol·L-1·S-1‎ ‎6.能用勒沙特列原理解释的是(  )‎ A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ‎ B.低压有利于合成氨的反应 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎7.将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是(  )‎ ‎①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小 A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④⑤‎ ‎8.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是(  )‎ A.0.5 mol/L MgSO4溶液    B.0.5 mol/L盐酸 C.0.5 mol/L的CH3COOH溶液   D.0.5 mol/L NH4Cl溶液 ‎9.下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )‎ A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+  B.CO2+H2O⇌HCO+H+‎ C.CO+H2O⇌HCO+OH-  D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+‎ ‎10.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:‎ A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是(  )‎ A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 ‎ C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均分子量 ‎11.在一定温度下,将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应:‎ ‎2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是(  )‎ t / min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ ‎0.09‎ A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)‎ B.其他条件不变,加入一定量的Y,反应速率一定加快 C.反应进行4s时,X的转化率75%‎ D.反应达到平衡时,X的物质的量浓度为0.02mol·L-1‎ ‎12. 常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)(  )‎ A.溶液的pH值:②>③>① B.水电离出的c(OH﹣):③>①>②‎ C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)‎ ‎13.常温下,在10 mL 0.2 mol·L-1氨水中,滴入0.2 mol·L-1的稀盐酸,使溶液的pH=7。则下列说法正确的是(  )‎ A.加入盐酸的体积大于10 mL B.c(NH)=c(Cl-)‎ C.加入盐酸的体积等于10 mL D.c(NH)c(NH)‎ B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2‎ C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 ‎17.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(  )‎ A.MOH是一种弱碱 ‎ B.在x点,c(M+)=c(R+)‎ C.稀释前,c(ROH)= c(MOH)‎ D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍 ‎18. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:‎ H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示,若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示,则改变的条件可能是(  )‎ ω(HI)‎ t Ⅰ Ⅱ A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B.恒温条件下,缩小反应容器体积 C.恒温条件下,扩大反应容器体积 D.恒容条件下升高温度 第Ⅱ卷 (非选择题,共46分)‎ 二、填空题(本题包括4个小题,共46分)‎ ‎19.(18分) (1) 某温度时,在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据 ‎①体系中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎②该反应在0~5 min时间内产物Z的平均反应速率: ‎ ‎③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ‎ ‎(2) 在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:‎ H2(g)+I2(g)2HI(g) △H ‎ <0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎①升高温度 ②加入催化剂 ‎ ‎③充入更多的H2 ④保持容器中压强不变,充入氖气 ‎ ‎⑤保持容器容积不变,通入氖气 ‎ ⑥保持压强不变,充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g) ‎ ‎20.(14分)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。‎ ‎(1) 人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:‎ SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)‎ ‎①若已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1‎ 则SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH= kJ·mol-1。‎ ‎②一定温度下,向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol,发生如下反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 (选填序号)。‎ a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变 c.NO的物质的量保持不变 d.每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2‎ ‎③测得②中反应5 min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3:1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)= ,此反应在该温度下的平衡常数K= 。‎ ‎(2) 甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:‎ ‎①上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。‎ ‎21.(14分)I.现有下列8种物质:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。‎ ‎(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)‎ ‎(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ____________________‎ II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵;② 碳酸氢氨;③ 硫酸氢氨; ④硫酸氨4种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_____ ‎ ‎(2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式 ‎ ‎(3) CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 ‎ a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b.加热 ‎ c.加水稀释至0.010mol·L﹣1 d.加入少量冰醋酸 ‎ e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液 ‎(4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ‎ ‎⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的顺序是(填序号) ‎ 高二化学参考答案 ‎1-5 ADADA 6-10 DCCCA 11-15 CCBAD 16-18 CDD ‎19.(1) ① X+2Y2Z ②0.014 mol/(L·min) ③45%‎ ‎(2) ①增大,②增大,③增大,④减小,⑤不变,⑥不变 ‎20.(1)①a-b/2‎ ‎②ad 0.075 mol/(L·min) 9‎ ‎(2) ①放热,②kA=kB>Kc ‎21. ∣(1)①②③④; ②④⑥‎ ‎(2) HCO+H2O⇌H2CO3+OH-‎ Ⅱ(1) ④>③>①>②‎ ‎(2) Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+‎ ‎(3) b c f ‎(4) ⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩‎

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