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- 2021-07-05 发布
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2017-2018学年山东省桓台第二中学高二4月月考
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共4页,满分l00分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
能
量
E
增
加
1 mol N+3 mol H
kJ
a kJ
c kJ
1 mol (g)
1 mol (l)
mol (g)+ mol (g)
A.N2(g)+3H2(g)2(l) 2(a—b—c) kJ/mo1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 2(b—a) kJ/mol
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) (b+c—a) kJ/mol
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) (a+b) kJ/mol
2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量, 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
3. 已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) -393.51 kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) -395.41 kJ/mol
据此判断,下列说法中正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
4.下列说法正确的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
5.在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A) = 0.7mol·L-1·S-1 B.v(B) = 0.3 mol·L-1·S-1
C.v(C) = 0.8mol·L-1·S-1 D.v(D) = 1 mol·L-1·S-1
6.能用勒沙特列原理解释的是( )
A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B.低压有利于合成氨的反应
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
7.将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是( )
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④⑤
8.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是( )
A.0.5 mol/L MgSO4溶液 B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D.0.5 mol/L NH4Cl溶液
9.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O⇌HCO+H+
C.CO+H2O⇌HCO+OH- D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+
10.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均分子量
11.在一定温度下,将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应:
2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是( )
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.10
0.09
0.09
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他条件不变,加入一定量的Y,反应速率一定加快
C.反应进行4s时,X的转化率75%
D.反应达到平衡时,X的物质的量浓度为0.02mol·L-1
12. 常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( )
A.溶液的pH值:②>③>① B.水电离出的c(OH﹣):③>①>②
C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
13.常温下,在10 mL 0.2 mol·L-1氨水中,滴入0.2 mol·L-1的稀盐酸,使溶液的pH=7。则下列说法正确的是( )
A.加入盐酸的体积大于10 mL B.c(NH)=c(Cl-)
C.加入盐酸的体积等于10 mL D.c(NH)c(NH)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
17.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)= c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
18. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示,若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示,则改变的条件可能是( )
ω(HI)
t
Ⅰ
Ⅱ
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒温条件下,扩大反应容器体积
D.恒容条件下升高温度
第Ⅱ卷 (非选择题,共46分)
二、填空题(本题包括4个小题,共46分)
19.(18分) (1) 某温度时,在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据
①体系中发生反应的化学方程式是
②该反应在0~5 min时间内产物Z的平均反应速率:
③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
(2) 在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) △H
<0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度 ②加入催化剂
③充入更多的H2 ④保持容器中压强不变,充入氖气
⑤保持容器容积不变,通入氖气
⑥保持压强不变,充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)
20.(14分)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
(1) 人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
①若已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
则SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH= kJ·mol-1。
②一定温度下,向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol,发生如下反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 (选填序号)。
a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变 d.每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
③测得②中反应5 min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3:1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)= ,此反应在该温度下的平衡常数K= 。
(2) 甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:
①上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。
21.(14分)I.现有下列8种物质:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ____________________
II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵;② 碳酸氢氨;③ 硫酸氢氨; ④硫酸氨4种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_____
(2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式
(3) CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b.加热
c.加水稀释至0.010mol·L﹣1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3
⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的顺序是(填序号)
高二化学参考答案
1-5 ADADA 6-10 DCCCA 11-15 CCBAD 16-18 CDD
19.(1) ① X+2Y2Z ②0.014 mol/(L·min) ③45%
(2) ①增大,②增大,③增大,④减小,⑤不变,⑥不变
20.(1)①a-b/2
②ad 0.075 mol/(L·min) 9
(2) ①放热,②kA=kB>Kc
21. ∣(1)①②③④; ②④⑥
(2) HCO+H2O⇌H2CO3+OH-
Ⅱ(1) ④>③>①>②
(2) Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
(3) b c f
(4) ⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩