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  • 2021-07-05 发布

2018-2019学年四川省德阳五中高一上学期10月月考化学试卷

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‎2018-2019学年四川省德阳五中高一上学期10月月考化学试卷 温馨提示:1.建议化学试卷在90分钟内完成,满分100分。‎ ‎2.所有答案按序号涂、写在答题卡上,在试卷上答题无效。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量:H-1  C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24‎ ‎ S-32 Cl-35.5 Ca—40‎ 第Ⅰ卷(选择题部分 共54分)‎ 一、选择题(共24个小题,均只有一个选项符合题意。1~18题每题2分,19~24题每题3分,共54分)‎ ‎1、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 2、 下列事故处理或实验操作不正确的是 A.不慎碰倒酒精灯,洒落的酒精在桌面上燃烧,应立即用湿抹布扑灭 B.少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上氢氧化钠溶液 C.氢气还原氧化铜的实验时,实验结束时,先熄灭酒精灯后停止通氢气 D.在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 ‎3、下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体 A. ①和②        B. ①和③   C.③和④    D.①和④ ‎ ‎4、下列实验操作正确的是 A.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏时,应使温度计伸入混合液中,测量混合液的沸点 C.萃取时,应选择密度比水大的有机萃取剂 D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ‎5、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 ‎ ‎ A.分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎6、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是 ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线 A.①③⑤ B.①③ C.①④⑤ D.②③⑤‎ ‎7、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是 A.升华      B.蒸馏      C.过滤      D.分液 ‎8、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。 正确的操作顺序是 A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④      C. ②③①④⑤     D. ③⑤②①④‎ ‎9、下列叙述正确的是 ‎ A. CH4的摩尔质量为16 g,1.5mol CH4含6mol氢 B.物质的量是表示物质粒子数目的物理量,摩尔是其单位 C.利用气体摩尔体积计算时,气体可以是纯净物也可以是混合物 D.将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液,溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L ‎10、对下列实验的评价,正确的是 A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-‎ B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-‎ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+‎ D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加过量的稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl-‎ ‎11、0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是 A.量取100 mL,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 ‎ B.该溶液中含有29.25 g NaCl ‎ C.配制100 mL该溶液,用托盘天平称5.85 g NaCl D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol ‎ ‎12、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是 A. 16 g       B. 32 g /mol     C. 64 g /mol      D. 32 g 13、 下列关于物质体积的相关说法正确的是 A.固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距 B.1 mol CO2和1 mol CO含有分子数相同,所以占有相同的体积 C.标准状况下,某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L D.等质量的H2,压强越小,温度越高,气体所占体积越大 13、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L B .标准状况下,11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA C.17g氢氧根离子所含的电子数为8NA D.常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3NA ‎15、常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CO2的是 ‎16、下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液 C. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 ‎17、等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6‎ ‎18、同温同压下,等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是 A. 它们的分子数目之比是1︰1 B. 它们的密度之比为5︰4‎ C. 它们的质量之比为4︰5 D. 它们所含原子数目之比为3︰4‎ ‎19、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A KNO3(NaCl)‎ 水 溶解、过滤、蒸发结晶 B Cu(CuO)‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C FeSO4溶液 (CuSO4)‎ 氢氧化钠溶液 过滤 D CO2(H2)‎ 氧气 点燃 20、 NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.2.4g 金属镁全部变成Mg2+ 时失去的电子数目为0.1NA B.0.5mol Al与足量的稀盐酸溶液反应,生成的氢气的分子数目为NA C.通常状况下,23g NO2与N2O4 的混合物所含的氧原子数为NA D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-数为NA ‎21、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 ‎ B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ‎ D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎22、若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2+,则NO的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C.2.5ρ mol·L-1 D.1.25ρ mol·L-1‎ ‎23、设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是 ‎ A.L B.L C.L D.L ‎24、在标准状况下,将V L HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得盐酸的密度为ρ g/mL、质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 A.w= B.w= C.ρ= D.c= 第Ⅱ卷(非选择题部分 共46分)‎ ‎25、(10分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图1、2、3为三套实验装置。‎ 图3‎ 图中所示仪器①和③的名称分别是 、 。‎ (1) 图1装置可用于少量蒸馏水的制取,需要在仪器①中加入碎瓷片,目的是 ;仪器②‎ 中冷却水的入口是 (填“a”或“b”);图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 。‎ ‎(3)若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离,振荡后静置观察到的现象是 ‎ ‎ ;在用图2装置进行分液操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是 。‎ ‎26、(10分)欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案:‎ ‎ (已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余)‎ ‎ ‎ ‎ 请根据操作流程回答下列问题:‎ ‎( 1 ) 操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。‎ ‎( 2 ) 操作②发生的化学反应方程式为: ;‎ 判断SO42-已沉淀完全的方法是 _____。‎ ‎( 3 ) 操作③的目的是 _____________。‎ ‎( 4 ) 操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是______ 、 。‎ ‎27、(14分)实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:‎ ‎(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。‎ A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸发皿 ‎(2)实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。‎ ①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外,还缺少_____________、 ;‎ 根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。‎ ②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图,其中有错误的是 (填操作序号)。‎ ‎(3)某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。‎ ‎①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。‎ ②配制硫酸溶液时,其正确的操作顺序是B→C → → → →D。‎ A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶 B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处 ‎③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是 (填字母序号)。‎ A.定容时仰视刻度线 B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C.容量瓶使用前未经干燥 D.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤 ‎ F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ‎28、(8分)运用基本公式进行计算:‎ ‎(1)标准状况下,①4g氢气、 ②33.6L甲烷(CH4)、 ③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中,‎ 分子数由大到小的顺序为 (填序号,下同),含氢原子数最多的是 ,体积最大的是 。‎ ‎(2)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),‎ 所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 。‎ ‎(3)已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水(密度为1g/cm3)得到密度为1.1g/cm3的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为: (保留一位小数)。‎ ‎29、(4分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,易挥发,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水;草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解(H2C2O4·2H2O 3H2O + CO↑ + CO2↑)。回答下列问题: ‎ ‎(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是有无色气泡且澄清石灰石变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2,装置B的主要作用是 。‎ ‎(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可重复选用)进行实验,装置H中装有的物质是CuO。‎ 乙组同学的实验装置中,依次连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 ‎ ‎高2018级高一上期10月月考化学试卷答案 选择题: DBDDC ABBCD CBDDB CBBBC BCAC ‎25题:(1)蒸馏烧瓶、分液漏斗 (2) 防止暴沸; b ;导气和冷凝蒸气 (3) 液体分层,上层几乎无色,下层为紫红色 ‎ 取下分液漏斗上端的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽与分液 漏斗口的小孔对齐)‎ ‎26题:(1)坩埚(或硬质玻璃管)‎ (2) BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl ;‎ ‎ 取上层清液少许于洁净试管中,滴加BaCl2溶液,若不变 浑浊,则证明SO42-已沉淀完全 (3) 除尽过量的BaCl2‎ (4) 过滤、蒸发结晶 ‎27题:(1)AC ‎ ‎ (2)1000mL容量瓶、胶头滴管; 143.0 ; ③⑤‎ ‎ (3)6.8mL ; →A→F→E→ ; ADF ‎28题:(1)③>①>②>④ , ③ ,①‎ ‎ (2)0.56 mol/L ‎ (3)8.1 mol/L ‎29题:(1)冷凝,使挥发逸出的草酸气体液化 (2) 第一个D中澄清石灰水不变浑浊,H中黑色粉末变红,‎ ‎(第二个D中澄清石灰水变浑浊)‎