2018-2019学年四川省德阳五中高一上学期10月月考化学试卷 8页

‎2018-2019学年四川省德阳五中高一上学期10月月考化学试卷 温馨提示：1．建议化学试卷在90分钟内完成，满分100分。‎ ‎2．所有答案按序号涂、写在答题卡上，在试卷上答题无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H－1　 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24‎ ‎ S－32 Cl－35.5 Ca—40‎ 第Ⅰ卷（选择题部分 共54分）‎ 一、选择题(共24个小题，均只有一个选项符合题意。1~18题每题2分，19~24题每题3分，共54分)‎ ‎1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 2、 下列事故处理或实验操作不正确的是 A.不慎碰倒酒精灯，洒落的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭 B.少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液 C.氢气还原氧化铜的实验时，实验结束时，先熄灭酒精灯后停止通氢气 D.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 ‎3、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体 A. ①和②        B. ①和③   C．③和④    D．①和④ ‎ ‎4、下列实验操作正确的是 A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点 C.萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂 D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ‎ ‎ A.分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎6、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是 ①温度　 ②浓度　 ③容量　 ④压强　 ⑤刻度线 A.①③⑤ B．①③ C．①④⑤ D．②③⑤‎ ‎7、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．升华　　　　　 B．蒸馏　　　　　 C．过滤　　　　　 D．分液 ‎8、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。 正确的操作顺序是 A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④      C. ②③①④⑤     D. ③⑤②①④‎ ‎9、下列叙述正确的是 ‎ A. CH4的摩尔质量为16 g，1.5mol CH4含6mol氢 B.物质的量是表示物质粒子数目的物理量,摩尔是其单位 C.利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物 D.将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L ‎10、对下列实验的评价，正确的是 A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－‎ B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl－‎ ‎11、0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中不正确的是 A.量取100 mL，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 ‎ B.该溶液中含有29.25 g NaCl ‎ C.配制100 mL该溶液，用托盘天平称5.85 g NaCl D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol ‎ ‎12、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g       B. 32 g /mol     C. 64 g /mol      D. 32 g 13、 下列关于物质体积的相关说法正确的是 A.固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距 B.1 mol CO2和1 mol CO含有分子数相同，所以占有相同的体积 C.标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L D.等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大 13、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L B .标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA C.17g氢氧根离子所含的电子数为8NA D.常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA ‎15、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是 ‎16、下列溶液中的Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C. 150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液 ‎17、等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6‎ ‎18、同温同压下，等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A. 它们的分子数目之比是1︰1 B. 它们的密度之比为5︰4‎ C. 它们的质量之比为4︰5 D. 它们所含原子数目之比为3︰4‎ ‎19、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A KNO3(NaCl)‎ 水 溶解、过滤、蒸发结晶 B Cu(CuO)‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C FeSO4溶液 (CuSO4)‎ 氢氧化钠溶液 过滤 D CO2(H2)‎ 氧气 点燃 20、 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.2.4g 金属镁全部变成Mg2+ 时失去的电子数目为0.1NA B.0.5mol Al与足量的稀盐酸溶液反应，生成的氢气的分子数目为NA C.通常状况下，23g NO2与N2O4 的混合物所含的氧原子数为NA D.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA ‎21、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 ‎ B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ‎ D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎22、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1‎ ‎23、设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 ‎ A．L B．L C．L D．L ‎24、在标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得盐酸的密度为ρ g/mL、质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．w＝ B．w＝ C．ρ＝ D．c＝ 第Ⅱ卷（非选择题部分 共46分）‎ ‎25、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图1、2、3为三套实验装置。‎ 图3‎ 图中所示仪器①和③的名称分别是 、 。‎ （1） 图1装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器①中加入碎瓷片，目的是 ；仪器②‎ 中冷却水的入口是 （填“a”或“b”）；图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 。‎ ‎（3）若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是 ‎ ‎ ；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。‎ ‎26、（10分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：‎ ‎ （已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）‎ ‎ ‎ ‎ 请根据操作流程回答下列问题：‎ ‎( 1 ) 操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。‎ ‎( 2 ) 操作②发生的化学反应方程式为： ；‎ 判断SO42－已沉淀完全的方法是 _____。‎ ‎( 3 ) 操作③的目的是 _____________。‎ ‎( 4 ) 操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是______ 、 。‎ ‎27、（14分）实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。‎ A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿 ‎（2）实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。‎ ①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_____________、 ；‎ 根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。‎ ②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是 (填操作序号)。‎ ‎（3）某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。‎ ‎①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。‎ ②配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是B→C → → → →D。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ‎③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是 （填字母序号）。‎ A．定容时仰视刻度线 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C．容量瓶使用前未经干燥 D．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤 ‎ F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ‎28、（8分）运用基本公式进行计算：‎ ‎（1）标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中，‎ 分子数由大到小的顺序为 （填序号，下同），含氢原子数最多的是 ，体积最大的是 。‎ ‎（2）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，‎ 所得溶液中Cl－的物质的量浓度是 。‎ ‎（3）已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为： （保留一位小数）。‎ ‎29、（4分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解（H2C2O4·2H2O 3H2O + CO↑ + CO2↑）。回答下列问题： ‎ ‎（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有无色气泡且澄清石灰石变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2，装置B的主要作用是 。‎ ‎（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验，装置H中装有的物质是CuO。‎ 乙组同学的实验装置中，依次连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 ‎ ‎高2018级高一上期10月月考化学试卷答案 选择题： DBDDC ABBCD CBDDB CBBBC BCAC ‎25题：（1）蒸馏烧瓶、分液漏斗 （2） 防止暴沸； b ；导气和冷凝蒸气 （3） 液体分层，上层几乎无色，下层为紫红色 ‎ 取下分液漏斗上端的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽与分液 漏斗口的小孔对齐）‎ ‎26题：（1）坩埚（或硬质玻璃管）‎ （2） BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl ；‎ ‎ 取上层清液少许于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若不变 浑浊，则证明SO42-已沉淀完全 （3） 除尽过量的BaCl2‎ （4） 过滤、蒸发结晶 ‎27题：（1）AC ‎ ‎ （2）1000mL容量瓶、胶头滴管； 143.0 ； ③⑤‎ ‎ （3）6.8mL ; →A→F→E→ ； ADF ‎28题：（1）③>①>②>④ ， ③ ，①‎ ‎ （2）0.56 mol/L ‎ （3）8.1 mol/L ‎29题：（1）冷凝，使挥发逸出的草酸气体液化 （2） 第一个D中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变红，‎ ‎（第二个D中澄清石灰水变浑浊）‎