2018-2019学年河南省名校联盟高一第一次联考化学试题 8页

‎2018-2019学年河南省名校联盟高一第一次联考化学试题 考生注意:‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷上、草稿纸上作答无效。‎ ‎3.本卷命题范围：必修1第一章-第二章第一节。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.实验室盛装烧碱的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 ‎2.进行化学实验必须注意安全，下列做法正确的是 A.实验室制取有毒气体时，应在通风橱中进行 B.没有镊子时，块状固体试剂可用手直接拿取 C.没有火柴时，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 D.皮肤上不慎沾到浓硫酸时，应立即拥NaOH溶液冲洗 ‎3.下列各图所示实验操作正确的是 ‎4.下列叙述正确的是 A.1 mol H20 的质量为 18g • mol-1‎ B.O2的摩尔质量为32g C.3.01X 1023个N2分子的质量为14g ‎ D.标准状况下，1 mol任何物质体积都约是22.4 L ‎ ‎5.《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。这里用到的制造工艺在实验室可用如图所示实验装置实现，该装置中起冷凝作用的仪器是 A.① B.②‎ C.③ D.④‎ ‎6.量取20 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A.液体分层，下层呈紫色 B.液体分层，上层呈紫色 C.液体分层，上层呈红色 D.液体分层，下层呈无色 ‎7.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B.常温常压下，NA个C02分子占有的体积为22.4 L C.物质的量浓度为1 mol • L-1的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为2NA D.1.06 g Na2CO3中含有的 Na+ 个数为 0.02NA ‎9.下列离子检验的方法正确的是 A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有C1-‎ B.溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaC12溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-‎ C.某无色溶液滴如酚酞显红色，该溶液中一定含有大试的H+‎ D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32-‎ ‎10.在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg • mol-1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度dg•cm 3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 ‎ ‎ ‎11.下列有关物质的分类正确的是 A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物 B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物 C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 D. CO2、S02、P2O5、CO都属于酸性氧化物 ‎12.下列关于胶体的叙述错误的是 A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100 nm之间 B.通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C.用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红揭色，停止加热，即可得到 Fe(OH)3胶体 ‎13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是 ‎①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2C03溶液⑤加过量BaCl2 溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③‎ ‎14.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉10O g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ‎ A.5.25 mol •L-1 B. 12.5 mol •L-1‎ C.7.5 mol •L-11 D. 6.25 mol •L-1‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 二、非选择题（本大题共6小题，共58分）‎ ‎15.（8分）实验室可用下图所示甲装置制取少量蒸馏水。‎ ‎(1)该操作的名称为 。能否拥乙装置代替甲装置完成该实验？ （填“能”或“不能”）。‎ ‎(2)图中仪器a、b、c、d的名称分别是 、 、 、 。‎ ‎(3)实验时仪器b中应通水，七正确的方法是 (填字母），仪器a中加入几片碎瓦片，其作用是 。‎ A.e口进水，f口出水 B.f口进水，e口出水 ‎16.（11分）‎ I.（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置：‎ （2） 从（1）中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。‎ ‎①分解反应： 。‎ ‎②化合反应： 。‎ ‎③置换应： 。‎ ‎④复分解反应： 。‎ II.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（其中的酸、碱、盐酸均为水溶液）。‎ （1） 第③组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。‎ （2） 第②组物质中，跟第①组所有物质都不能发生反应的是 。‎ ‎17.(12分）某同学欲配制80 mL 1.00 mol•L-1NaOH溶液，配制过程如下：‎ ‎（1）选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是 。‎ ‎（2）先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为 g。要完成本实验，该同学应称取 g(烧杯质量不计算在内）NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。‎ ‎（3）将烧杯中的溶液转移至 (填仪器名称，下同）中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，洗涤液也注人该仪器中。‎ ‎（4）继续加蒸馏水至离刻度线1〜2 cm处，改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎（5）盖上瓶塞，上下颠倒 (填操作名称），将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。‎ ‎（6）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母）。‎ A.配制前，容量瓶中有少量蒸溜水 B.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 ‎ C.加蒸馏水时超过刻度线 D.定容时俯视刻度线 ‎18.（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+中的某一种。‎ ‎①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）根据①、②的实验事实推断B、C的化学式分别为 、 。‎ ‎（2）A与D反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种产物，需要进行的两步主要实验操作是 和 。这两种操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两种操 作中的作用是否相同？（若不同，请说明各自的作用） 。‎ 19. ‎(9分)SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。‎ ‎（1）质量之比为32:7:30的三种气体S02、C0、NO分子数之比为 ，氧原子数之比为 。‎ ‎（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为 L，它与标准状况下 L H2S含有相同 数目的氢原子。‎ ‎（3）将标准状况下6.72 L SO2通入1 L 0.6 mol•L-1NaOH溶液中，最后得到的溶质是 ，该溶质的物质的量浓度为 mol •L-1忽略通入气体后溶液体积的变化)。‎ ‎20. (10分）实验室里有一瓶KC1和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物 中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾。实验步骤如下：‎ a.调整托盘天平零点；‎ b.称取样品W g；‎ c.将样品溶于蒸馏水；‎ D.加入稍过量的A溶液，产生沉淀；‎ e.将所得悬浊液按如下流程处理：‎ 填写下列空白：‎ （1） 调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向 旋动。‎ ‎（2）加入的A溶液是 。‎ ‎ （3）滤液中加入的B物质是 ，得到的固体是 。‎ ‎（4）为了检验沉淀是否洗净，应取最后几滴洗涤液于试管中加入 ，若 ‎ ‎，表明沉淀已洗净。‎ ‎（5）该混合物中KCl与CaCl2的质量之比为 。‎