化学卷·2018届吉林省吉林毓文中学高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版） 21页

‎2016-2017学年吉林省吉林毓文中学高二（上）期中化学试卷（理科）‎ ‎　‎ 一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（　　）‎ A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物 B．所有的有机化合物均难溶解于水 C．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多 D．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃 ‎2．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是（　　）‎ A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 ‎4．有机物 的正确命名为（　　）‎ A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 C．3，3，4﹣三甲基已烷 D．2，3，3﹣三甲基已烷 ‎5．下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　　）‎ A．环己烷 B．溴苯 C．丙烯 D．丁炔 ‎6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（　　）‎ A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应 ‎7．下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（　　）‎ A．当x≤4时，常温常压下均为气体 B．y一定为偶数 C．分别燃烧1mol时，耗氧（x+）mol D．在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加 ‎8．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（　　）‎ A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解 C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动 ‎9．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）‎ A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）‎ A．CH4C+2H2 B．2HI+Cl2=2HCl+I2‎ C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl ‎11．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（　　）‎ A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 ‎12．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）‎ A．CH3CH=CH2 B． C． D．‎ ‎13．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：‎ ‎①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 ‎②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q ‎③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡 ‎④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应 由此判断四种金属的活动性顺序为（　　）‎ A．M＞P＞Q＞N B．P＞M＞N＞Q C．N＞Q＞P＞M D．M＞N＞P＞Q ‎14．①丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是（　　）‎ A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．③＞④＞⑤＞①＞② C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞①＞⑤＞④＞③‎ ‎15．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）‎ A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3‎ B．分子中C、H个数比为1：2‎ C．该有机物的相对分子质量为14‎ D．该分子中肯定不含氧元素 ‎16．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3‎ D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1‎ ‎17．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（　　）‎ A．此装置能将化学能转变为电能 B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣‎ C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O ‎18．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　）‎ A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 ‎19．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（　　）‎ A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2‎ C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2‎ ‎20．物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（　　）‎ A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 ‎21．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（　　）‎ A．（3m+n）mol B．（m+﹣3p）mol C．（3m+n+2p）mol D．（m+）mol ‎22．某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎23．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 A．A B．B C．C D．D ‎24．按如图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示总反应中消耗水的物质的量 C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量 ‎25．A、B两种气态烃以1：2的体积比混合后点燃，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为4：5，此两种烃可能是（　　）‎ A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H2和CH4 D．C2H4和C2H2‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎26．选择下列某种答案的序号，填入下表的空格 ‎①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质 物质名称 红磷与白磷 庚烷与十六烷 氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚 新戊烷与2，2﹣二甲基丁烷 ‎2﹣甲基戊烷与2，3﹣二甲基丁烷 ‎ 相互关系 ‎27．写出下列有机方程式：‎ ‎①丙烯聚合：　　‎ ‎②甲苯的硝化反应：　　‎ ‎③实验室制乙炔：　　．‎ ‎28．如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：‎ ‎2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O ‎（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是　　装置，乙池是　　装置．‎ ‎（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是　　，B（石墨）电极的名称是　　．‎ ‎（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是　　．A（Fe）电极的电极反应式为　　，‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为　　．‎ ‎（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2　　mL（标准状况下）‎ ‎29．实验室制溴苯可用如图装置．回答下列问题：‎ ‎（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为　　．‎ ‎（2）D试管内出现的现象为　　；E试管内出现的现象为　　．‎ ‎（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是　　．‎ ‎（4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为　　．‎ ‎30．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．试回答：‎ ‎（1）烃A的分子式为　　．‎ ‎（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有　　g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气　　L；‎ ‎（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为　　；‎ ‎（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为　　；‎ ‎（5）比烃A少一个碳原子A的同系物有　　种同分异构体．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年吉林省吉林毓文中学高二（上）期中化学试卷（理科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（　　）‎ A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物 B．所有的有机化合物均难溶解于水 C．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多 D．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃 ‎【考点】无机化合物与有机化合物的概念．‎ ‎【分析】A．根据有机物的定义分析；‎ B．有的有机化合物易溶于水；‎ C．有机物的组成元素一定含碳，还可能含O、H、N、S、P等；‎ D．烃的含氧衍生物燃烧也生成二氧化碳和水．‎ ‎【解答】解：A．碳酸钙、二氧化碳含碳元素，但是无机物，故A错误； ‎ B．有的有机化合物易溶于水，如乙醇，故B错误；‎ C．有机物的组成元素一定含碳，还可能含O、H、N、S、P等，元素种类比较少，但有机物中碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，故自然界中有机物种类繁多，故C正确；‎ D．烃的含氧衍生物燃烧也生成二氧化碳和水，故燃烧生成了二氧化碳和水的不一定是挺，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．‎ ‎【分析】实验室用块状的电石与水反应制取密度略小于空气而难溶于水的乙炔气体，为固体与液体反应且不加热装置，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则使用分液漏斗控制加水的速率，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．制取乙炔不需要加热，图中有酒精灯，故A不选；‎ B．图为固体加热装置，故B不选；‎ C．图为固体与液体反应且不加热装置，分液漏斗可控制水流，可制取乙炔，故C选；‎ D．碳化钙与水反应生成的氢氧化钙易堵塞图中有孔塑料板，乙炔气体不能逸出，易发生爆炸，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是（　　）‎ A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 ‎【考点】有机物的鉴别．‎ ‎【分析】乙烯、乙炔都为不饱和烃，可使溴水、高锰酸钾溶液褪色，甲烷、乙烯、乙炔含碳量不同，燃烧时现象不同，可用点燃的方法鉴别，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．乙烯、乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故A错误；‎ B．乙烯、乙炔都为不饱和烃，都可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故B错误；‎ C．燃烧都生成二氧化碳和水，不能鉴别，故C错误；‎ D．含碳量不同，则点燃时火焰明亮程度及产生黑烟量的多少不同，可鉴别，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．有机物 的正确命名为（　　）‎ A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 C．3，3，4﹣三甲基已烷 D．2，3，3﹣三甲基已烷 ‎【考点】有机化合物命名．‎ ‎【分析】为烷烃，最长碳链为6，依据烷烃命名原则：长、多、近、小、简命名即可．‎ ‎【解答】解：为烷烃，最长碳链为6，命名为己烷，在3、4号碳上分别含有2个和1个甲基，正确命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故选C．‎ ‎　‎ ‎5．下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　　）‎ A．环己烷 B．溴苯 C．丙烯 D．丁炔 ‎【考点】常见有机化合物的结构．‎ ‎【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．‎ ‎【解答】解：A．环己烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，原子不可能都在同一个平面上，故A错误；‎ B．溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，故B正确；‎ C．丙烯分子中含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故C错误；‎ D．丁炔分子中含有﹣CH3，故丁炔分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（　　）‎ A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应 ‎【考点】取代反应与加成反应．‎ ‎【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．‎ ‎【解答】解：A、乙烷和氯气反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，不符合原子经济的理念，故A错误；‎ B、乙烯和氯气反应：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；‎ C、乙烯和氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；‎ D、乙烷和氯化氢不反应，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎7．下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（　　）‎ A．当x≤4时，常温常压下均为气体 B．y一定为偶数 C．分别燃烧1mol时，耗氧（x+）mol D．在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加 ‎【考点】饱和烃与不饱和烃；有机物实验式和分子式的确定．‎ ‎【分析】A、烷、烯、炔烃中，碳原子数≤4时，常温下一般为气体；‎ B、根据中心碳原子形成的共价键数目进行分析；‎ C、完全燃烧时，1molC原子消耗1mol氧气、1mol氢原子消耗mol氧气，所以1molCxHy完全燃烧消耗（x+）mol氧气；‎ D、150℃时水为气体，根据CxHy燃烧的通式对气体体积变化进行判断．‎ ‎【解答】解：A、对应烷烃、烯烃和炔烃中，碳原子数目≤4时，常温下都是气体，故A正确；‎ B、烷、烯、炔烃分子中，中心原子C的共价键数为4，所以烃中氢原子数都是偶数，故B正确；‎ C、烃燃烧时，1molC原子消耗1mol氧气、1mol氢原子消耗mol氧气，所以1molCxHy完全燃烧消耗（x+）mol氧气，故C正确；‎ D、150℃时水的状态为气体，1molCxHy完全燃烧消耗（x+）mol氧气，同时生成xmol二氧化碳、mol水，当满足：1+（x+）＜x+，即y＞4时，反应后气体总压强增加，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（　　）‎ A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解 C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】由电流方向可知N为正极，N为负极，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，较活泼金属为负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：由电流方向可知N为正极，N为负极，‎ A．较为活泼的金属为负极，金属活泼性N＞M，故A正确；‎ B．M为正极，正极生成氢气，M不溶解，故B错误；‎ C．负极发生氧化反应，N被氧化，故C错误；‎ D．阴离子向负极移动，即向N极移动，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）‎ A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】A、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极；‎ B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极；‎ C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气；‎ D、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解；‎ ‎【解答】解：A、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极，在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故A正确；‎ B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极，故B正确；‎ C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气，用涂镍碳钢网作阴极，故C正确；‎ D、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解不符合生产实际，电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）‎ A．CH4C+2H2 B．2HI+Cl2=2HCl+I2‎ C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．‎ ‎【解答】解：A．CH4C+2H2，“一边多”属于分解反应，故A错误；‎ B．2HI+Cl2=2HCl+I2，属于置换反应，故B错误；‎ C．CH4+2O2CO2+2H2O，属于甲烷发生的氧化反应，故C错误；‎ D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，Cl替代了乙烷中的H，属于取代反应，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（　　）‎ A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 ‎【考点】同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象．不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入．‎ ‎【解答】解：（1）先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3﹣CH=CH2‎ ‎ （2）由于CH3﹣CH=CH2 只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl﹣CH=CH2、CH3﹣CCl=CH2、CH3﹣CH=CHCl ‎ ‎ （3）再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：‎ ‎ CH2Cl﹣CH=CH2 的取代产物有三种：CHCl2﹣CH=CH2，CH2Cl﹣CCl=CH2，CH2Cl﹣CH=CHCl ‎ CH3﹣CCl=CH2 的取代产物有两种：CH2Cl﹣CCl=CH2 （重复），CH3﹣CCl=CHCl ‎ ‎ CH3﹣CH=CHCl 的取代产物有三种：CH2Cl﹣CH=CHCl （重复），CH3﹣CCl=CHCl （重复），‎ ‎ CH3﹣CH=CCl2‎ 所以，分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）‎ A．CH3CH=CH2 B． C． D．‎ ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的有机物应具有还原性，可为不饱和烃、醛、酚等物质，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．CH3CH=CH2含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，故A正确；‎ B．苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应，故B错误；‎ C．乙苯与溴水不反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；‎ D．性质稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：‎ ‎①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 ‎②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q ‎③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡 ‎④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应 由此判断四种金属的活动性顺序为（　　）‎ A．M＞P＞Q＞N B．P＞M＞N＞Q C．N＞Q＞P＞M D．M＞N＞P＞Q ‎【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，放电时电流从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此判断金属活动性顺序．‎ ‎【解答】解：一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，放电时电流从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，‎ ‎①M、N用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，M极为负极，则活动性顺序M＞N；‎ ‎②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q，则Q是正极、P是负极，金属活动性顺序P＞Q；‎ ‎③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡，P上得电子作正极，则M是负极，金属活动性顺序M＞P； ‎ ‎④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，Q是负极、N是正极，金属活动性顺序Q＞N，‎ 通过以上分析知，金属活动性顺序是M＞P＞Q＞N，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．①丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是（　　）‎ A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．③＞④＞⑤＞①＞② C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞①＞⑤＞④＞③‎ ‎【考点】晶体熔沸点的比较．‎ ‎【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．‎ ‎【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，‎ 故沸点大小顺序为：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）‎ A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3‎ B．分子中C、H个数比为1：2‎ C．该有机物的相对分子质量为14‎ D．该分子中肯定不含氧元素 ‎【考点】测定有机物分子的元素组成．‎ ‎【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．‎ ‎【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；‎ B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；‎ C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；‎ D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎16．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3‎ D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1‎ ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】该电池的负极材料为锂，性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，由反应的总方程式可知金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比．‎ ‎【解答】解：A．锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；‎ B．该电池的负极材料为锂，被氧化生成LiCl和Li2SO3，故B错误；‎ C．根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；‎ D．根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎17．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（　　）‎ A．此装置能将化学能转变为电能 B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣‎ C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能；‎ B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极；‎ C、电子流向是铜电极流向石墨；‎ D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．‎ ‎【解答】解：A、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A正确；‎ B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；‎ C、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C正确；‎ D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎18．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　）‎ A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．‎ ‎【解答】解：铅蓄电池为二次电池，标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎19．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（　　）‎ A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2‎ C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算；取代反应与加成反应．‎ ‎【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中的氢原子被氯原子可以取代．‎ ‎【解答】解：乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中1mol氢原子被氯原子可以取代消耗氯气1mol，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎20．物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（　　）‎ A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】用换元法解答，苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A．‎ ‎　‎ ‎21．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（　　）‎ A．（3m+n）mol B．（m+﹣3p）mol C．（3m+n+2p）mol D．（m+）mol ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H2和nmolH2的耗氧量，反应生成CO2和H2O，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H2），根据氢元素守恒由n（H2O）=n（C2H2）+n（H2），根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O），据此计算消耗的氧气．‎ ‎【解答】解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H2和nmolH2的耗氧量，‎ 根据碳元素守恒可知：n（CO2）=2n（C2H2）=2m mol，‎ 根据氢元素守恒可知：n（H2O）=n（C2H2）+n（H2）=m mol+n mol，‎ 根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O）=2×2m mol+mmol+n mol=5m mol+nmol，‎ 即n（O2）=（5m+n）mol=（m+n）mol，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎22．某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．‎ ‎【分析】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是D，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎23．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质．‎ ‎【解答】解：A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；‎ B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；‎ C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；‎ D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎24．按如图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示总反应中消耗水的物质的量 C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e﹣=Cu；由乙可知，转移4mol电子生成2molE，E为Cu，生成1molF，F为氧气，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e﹣=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，‎ A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；‎ B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；‎ C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；‎ D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎25．A、B两种气态烃以1：2的体积比混合后点燃，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为4：5，此两种烃可能是（　　）‎ A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H2和CH4 D．C2H4和C2H2‎ ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为4：5，则混合物中C、H原子数目之比为4：5×2=2：5，结合选项利用原子守恒计算验证．‎ ‎【解答】解：完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为4：5，则混合物中C、H原子数目之比为4：5×2=2：5，‎ A．若为CH4和C2H4，二者按1：2混合，混合物中C、H原子数目之比为（1+2×2）：（4+4×2）=5：12，不符合题意，故A错误；‎ B．若为CH4和C2H6，二者按1：2混合，混合物中C、H原子数目之比为（1+2×2）：（4+6×2）=5：16，不符合题意，故B错误；‎ C．若为C2H2和CH4，二者按1：2混合，混合物中C、H原子数目之比为（2+1×2）：（2+4×2）=2：5，符合题意，故C正确；‎ D．若为C2H4和C2H2，二者按1：2混合，混合物中C、H原子数目之比为（1+2×2）：（4+2×2）=5：8，不符合题意，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎26．选择下列某种答案的序号，填入下表的空格 ‎①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质 物质名称 红磷与白磷 庚烷与十六烷 氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚 新戊烷与2，2﹣二甲基丁烷 ‎2﹣甲基戊烷与2，3﹣二甲基丁烷 ‎ 相互关系 ‎【考点】同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．‎ ‎【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．同素异形体是同种元素形成的不同单质．‎ ‎【解答】解：由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，即氕与氘、氚互为同位素；‎ 由同素异形体是同种元素形成的不同单质，则红磷与白磷互为同素异形体；‎ 由同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列，则庚烷与十六烷、新戊烷与2，2﹣﹣二甲基丁烷互为同系物；‎ 由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则2﹣﹣甲基戊烷与2，3﹣﹣二甲基丁烷互为同分异构体；‎ 氯仿与三氯甲烷是同一种物质．‎ 故答案为：②；④；⑤；①；④；③．‎ ‎　‎ ‎27．写出下列有机方程式：‎ ‎①丙烯聚合：　　‎ ‎②甲苯的硝化反应：　　‎ ‎③实验室制乙炔：　CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑　．‎ ‎【考点】化学方程式的书写．‎ ‎【分析】①丙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应生成聚丙烯，据此写出该反应的化学方程式；‎ ‎②甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下生成2，4，6﹣三硝基甲苯；‎ ‎③碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔．‎ ‎【解答】解：①聚丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎②甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎③碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，‎ 故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．‎ ‎　‎ ‎28．如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：‎ ‎2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O ‎（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是　原电池（化学能转变为电能）　装置，乙池是　电解池（电能转变为化学能）　装置．‎ ‎（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是　负极　，B（石墨）电极的名称是　阳极　．‎ ‎（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　．A（Fe）电极的电极反应式为　4Ag++4e﹣=4Ag　，‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为　4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3　．‎ ‎（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2　280　mL（标准状况下）‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．‎ ‎【分析】（1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；‎ ‎（2）根据反应方程式得失电子判断电极名称；根据外加电源名称确定乙装置石墨电极名称；‎ ‎（3）先判断原电池、电解池的电极名称，再写出相应的电极反应式；‎ ‎（4）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；‎ ‎（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算．‎ ‎【解答】解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．‎ 故答案为：原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）‎ ‎（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极．‎ 故答案为：负极；阳极 ‎ ‎（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应．‎ 故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag ‎ ‎（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH﹣＞NO3 ﹣，‎ 故答案为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3‎ ‎（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：‎ ‎ O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣4Ag ‎ ‎ 22.4L （ 4×108 ）g ‎ 280mL 5.40g 故答案为 280‎ ‎　‎ ‎29．实验室制溴苯可用如图装置．回答下列问题：‎ ‎（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为　　．‎ ‎（2）D试管内出现的现象为　有白雾产生，试液变红　；E试管内出现的现象为　生成浅黄色沉淀　．‎ ‎（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是　广口瓶中的水沿导管倒吸入三颈烧瓶中，烧瓶中液体出现分层　．‎ ‎（4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为　Br2+2OH﹣═Br﹣+BrO﹣+H2O　．‎ ‎【考点】制备实验方案的设计．‎ ‎【分析】实验室制备溴苯是用苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，根据装置图可知，生成溴苯的同时还有溴化氢生成另外还有少部分溴挥发，所以在D装置中盛放石蕊检验HBr，E中的硝酸银会产生溴化银沉淀，尾气用氢氧化钠溶液吸收，关闭C打开F时，由于溴化氢极易溶于水，广口瓶中的水会倒吸入三颈烧瓶，‎ ‎（1）根据溴苯的性质可知，溴苯是一种密度比水大的无色液体，在实验中因为溶解了大量的溴而显褐色，在三口烧瓶中铁与溴生成溴化铁，苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下了生取代反应生成溴苯和溴化氢；‎ ‎（2）根据溴化氢易挥发显酸性分析；溴化氢气体通入硝酸银溶液，能产生浅黄色沉淀；‎ ‎（3）溴化氢极易溶于水，容易发生倒吸，溴苯不溶于水；‎ ‎（4）三口烧瓶中的溴苯含有少量的溴和溴化氢，可以用NaOH溶液除去．‎ ‎【解答】解：（1）在三口烧瓶中铁与溴生成溴化铁，苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下了生取代反应生成溴苯和溴化氢，所以发生反应的化学方程式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（2）苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下了生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢易挥发显酸性，则试管D中看到的现象为有白雾产生，试液变红；溴化氢溶于水和硝酸银反应生成溴化银淡黄色的，则试管E中现象为：出现淡黄色沉淀，故答案为：有白雾产生，试液变红；出现淡黄色沉淀；‎ ‎（3）由于溴化氢极易溶于水，所以待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与B相连的广口瓶中水倒吸入三颈烧瓶，溴苯不溶于水，所以三口烧瓶中会出现分层，‎ 故答案为：广口瓶中的水沿导管倒吸入三颈烧瓶中，烧瓶中液体出现分层；‎ ‎（4）三口烧瓶中的溴苯中含有少量的溴，可以用NaOH溶液除去，反应离子方程式为：Br2+2OH﹣═Br﹣+BrO﹣+H2O；‎ 故答案为：Br2+2OH﹣═Br﹣+BrO﹣+H2O．‎ ‎　‎ ‎30．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．试回答：‎ ‎（1）烃A的分子式为　C5H10　．‎ ‎（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有　42　g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气　100.8　L；‎ ‎（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为　　；‎ ‎（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为　（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或CH3CH=C（CH3）2　；‎ ‎（5）比烃A少一个碳原子A的同系物有　3　种同分异构体．‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】（1）烃燃烧生成二氧化碳和水，由0.2mol烃燃烧生成二氧化碳和水各1.0mol，根据质量守恒定律可确定该有机物的分子式；‎ ‎（2）由分子组成可知，生成CO2和H2O各3mol，烃为0.6mol，可确定烃的质量和消耗的氧气；‎ ‎（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃，即环己烷；‎ ‎（4）烃A能使溴水褪色，说明烃中含有1个C=C双键，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，其碳架结构为（①②③双键位置）：，以此判断；‎ ‎（5）比A少1个C原子的A的同系物为丁烯，结合同分异构体的书写原则判断．‎ ‎【解答】解：（1）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol，则分子中含有N（C）==6，n（H）==12，其分子式为C5H10，‎ 故答案为：C5H10；‎ ‎（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，由分子组成可知烃的物质的量为： =0.6mol，质量为：0.6mol×（70g/mol）=42g，‎ 消耗氧气的物质的量为：0.6mol×（5+）=4.5mol，标准状况下消耗氧气的体积为：4.5mol×22.4L/mol=100.8L，‎ 故答案为：42；100.8；‎ ‎（3）C5H10只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃，且能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环戊烷，其结构简式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）烃A能使溴水褪色，说明烃中含有1个C=C双键，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，其碳架结构为：（①②③双键位置），则其结构简式为：（CH3）2CHCH=CH2、CH2=C（CH3）CH2CH3、CH3CH=C（CH3）2，‎ 故答案为：（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或 CH3CH=C（CH3）2； ‎ ‎（5）比烃A少一个碳原子A的同系物为丁烯，主链含有4个C的丁烯有1﹣丁烯和2﹣丁烯两种结构，主链含有3个C的丁烯只有2甲基﹣1﹣丁烯1种，所以满足体积的有机物总共有3种，‎ 故答案为：3．‎ ‎　‎