2018-2019学年安徽省亳州市第二中学高二下学期期末考试化学试题 Word版 8页

亳州二中2018—2019学年度第二学期期末质量检测 高二化学试卷 常用原子量：H：‎1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al:27 Fe:56‎ 第 I 卷 一、选择题（共18小题，每题3分，满分54分）‎ ‎1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）‎ A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎2、下列有关化学用语的表述正确的 ( )‎ A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+‎ B、质子数为53，中子数为78的碘原子： 13153I C、N2的结构式：N═N ‎ D. 氯离子的结构示意图：‎ ‎3、下列说法不正确的是( )‎ A. 硅酸钠可用作木材防火剂 B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C. 水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品 D. 晶体硅可用作半导体材料 ‎4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)‎ ‎①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O　②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ A. ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B. Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+‎ C. ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2 D. ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2‎ ‎5、下列试剂的保存方法中错误的是( )‎ A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 ‎ C. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 ‎6、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 ‎7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )‎ X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2‎ B Si SiO2‎ H2SiO3‎ C NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaOH D FeCl2‎ FeO FeCl3‎ ‎8.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ B. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑‎ C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓‎ D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O ‎9、下列说法正确的是（ ）‎ A、滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+ 、Fe2+ 、NO3- 、HCO3- ‎ B、某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-‎ C、加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- ‎ D、pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-‎ ‎10、利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均是准确无误，下刻情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）‎ A. 称取碳酸钠晶体28.6g B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 ‎11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）‎ A. 常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA B. 1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA ‎12、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 （ ）‎ A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2‎ B. 横坐标轴上p点的值为90‎ C. b点时溶质为NaHCO3‎ D. ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-‎ ‎13、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）‎ 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2‎ HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2‎ B Na2O2‎ HNO3‎ NaHSO4‎ 漂白粉 Mg C SO3‎ H2SiO3‎ 纯碱 水玻璃 NaCl D NO Al(OH)3‎ BaCO3‎ 水泥 NH3‎ ‎14、列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 ‎15、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是( )‎ A. 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4‎ B. FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C. 由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子 D. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 ‎16、下列实验过程可以达到实验目的的是( )‎ 选项 实验目的 操作过程 A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验溶液中含有SO42-‎ 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ‎17、、已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）‎ A. NaCl B. NaCl、Na2SO4、NaI C. NaCl、Na2SO4、I2‎ D. NaCl、NaBr、Na2SO4‎ ‎18、向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（　 　）‎ A. 1.44g B. 1.6g C. 1.8g D. 2.14g 第II卷（满分46分）‎ 二、填空题（3小题，共30分）‎ ‎19、（9分）⑴室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥‎ 蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2 ‎ 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。‎ ‎（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式____________________________________________；‎ ‎（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ‎__________________________。‎ ‎20、（14分）Ⅰ．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。‎ ‎（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是____。‎ ‎（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是____________，氧化产物是______。‎ Ⅱ．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。‎ ‎（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。‎ ‎（2）反应的化学方程式中x=______。‎ ‎（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。‎ ‎21、（7分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：‎ ‎（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。‎ ‎（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。‎ ‎（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。‎ ‎（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。‎ 根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有 ，一定不含的阳离子有 ，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是 （填写实验名称），观察到的现象是 。‎ 三、实验题（1小题，共10分）‎ ‎22、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________________________、 __________________________________，‎ 这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________。‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________。‎ ‎(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)‎ 四、计算题（1小题，共6分）‎ ‎23、（6分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。‎ ‎（1）原混合液中镁和铝的质量比为___________‎ ‎（2）NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。‎ ‎（3）生成的气体在标准状况下的体积为_________L。‎ 亳州二中2018—2019学年度第二学期期末质量检测 参考答案 选择题（每题3分，满分54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B B D C B C D A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C A C D C A D B ‎19、（9分） (1) ③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④ （每空1分）‎ (2) ‎2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2分）‎ (3) ‎2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O （2分）‎ 20、 ‎（14分）I、(1). （2分）‎ ‎2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ （2分） ‎ （2） 氢元素(或H)（1分） 氯气(或Cl2) （1分） ‎ II（1） Fe2+和S2O32- （2分） （2） 4 （2分） （3） 4 （2分） 0.5（2分）‎ ‎21、（7分）一定含有的阳离子有Ag+、Ba2+、NH4+；（2分）‎ 一定不含的阳离子有Fe3+；（2分）‎ 焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色（2分）‎ ‎22、（10分）(1)分液漏斗（1分）　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2分）‎ ‎(2)溶液由紫红色变为无色（1分）　出现黄色浑浊（1分）　还原性（1分）　氧化性（1分）‎ ‎(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色（2分）‎ ‎(4)NaOH（1分）‎ ‎23、（6分）(1). 2：3 （2分） (2). 5 （2分） (3). 10.08（2分）‎